《归纳与整理》教学设计(江苏省县级优课)-化学教案

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质课题1金属化学性质的通性与铝的特性【学习目标】1．了解钠、铝、铁、铜等与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应情况。2．体会物质性质的共性和个性。【活动过程】活动一：探究金属具有的共同化学性质1．根据与金属反应物质的类型，对金属的化学性质进行分类；写出能体现这一分类的你所熟悉的化学方程式，若为离子反应，写出其离子方程式。2．画出钠、铝、铜（已知铜原子核外电子数为29，其最外层有1个电子）的原子结构示意图，根据金属原子的结构特点，从氧化还原的角度推测，金属原子在化学反应中发生的变化和表现出的共同性质。活动二：实验探究金属钠、铝与氧气的反应1．探究钠在常温和加热条件下与氧气的反应。实验步骤实验现象主要化学方程式⑴取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察现象⑵取一小块金属钠放在坩埚里（或石棉网上），加热2．探究铝在常温和加热条件下与氧气的反应。铝比铁金属性更强，但铝却比铁难锈蚀，请你通过下面的实验得出正确结论。实验步骤实验现象实验结论⑴将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化⑵将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化⑶将铝箔卷夹一根火柴，将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中活动三：实验探究金属钠、铁与水的反应1．探究钠与水的反应。实验步骤实验现象实验结论⑴向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（绿豆大小）金属钠，观察现象⑵用铝箔包裹住一小块金属钠，用针扎出一些小孔，用镊子夹住放入水中。用试管收集产生的气体，移近酒精灯火焰2．探究高温下铁与水蒸气的反应。湿棉花肥皂液还原铁粉火柴按图所示装置进行实验，湿棉花肥皂液还原铁粉火柴⑴实验结束时，应如何操作？⑵点燃导管口放出的气体有何现象？⑶写出发生反应的化学方程式。活动四：实验探究铝与氢氧化钠的反应1．节日充氢气球的氢气从何而来？请你利用下列实验用品完成实验。实验用品：废铝片、6mol/L稀盐酸、6mol／L氢氧化钠溶液、试管等。实验方案实验现象实验原理（离子方程式）⑴铝与盐酸反应⑵铝与氢氧化钠溶液反应2．实际上，人们常采用烧碱与铝反应制得氢气，而不采用铝与盐酸反应制氢气。你认为主要原因是什么？课题1金属化学性质的通性与铝的特性【活动结果】活动一：探究金属具有的共同化学性质⑴金属与非金属反应：2Na+Cl22NaCl、2Mg+O22MgO、3Fe+2O2Fe3O4、2Cu+O22CuO。⑵金属与酸反应：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑、Zn+2H＋＝Zn2＋+H2↑。⑶金属与盐反应：Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu、Cu+2Ag＋Cu2＋+2Ag。2．金属原子最外层电子数较少，化学反应中容易失去电子而显示还原性。活动二：实验探究金属钠、铝与氧气的反应1．⑴切开后断面呈银白色光泽，在空气中露置逐渐变暗。4Na+O2＝2Na2O⑵钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色2Na+O2Na2O2⑴铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，铝熔化不落下、不燃烧⑵现象与⑴同⑶铝箔燃烧，发出耀眼的白光实验结论：⑴铝箔表面有一层致密的氧化膜，其熔点高于铝，包在铝外面，使铝熔化不落下，又阻止了铝的燃烧；⑵打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜；⑶提高反应的温度和氧气的浓度，可使铝箔与氧气反应速率加快活动三：实验探究金属钠、铁与水的反应1．⑴钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色⑵收集到的气体移近酒精灯火焰，产生爆鸣声实验结论：钠的密度比水小、熔点低，反应产生氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH—+H2↑2．⑴先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。⑵可听到爆鸣声或可以看到气体燃烧，火焰呈淡蓝色。⑶3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2活动四：实验探究铝与氢氧化钠的反应1．⑴铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生2Al+6H＋=