4.3化学键+++课件+++【知识精研+拓展提升】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

原子之间是靠什么作用力结合成新的物质呢？118种元素3700万种物质Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定静电引力静电斥力一、离子键（一）离子键1、定义：2、成键微粒：阴、阳离子3、成键性质：静电作用（吸引力和排斥力）4.成键元素：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。?活泼金属元素活泼非金属

哪些元素间易能形成离子键？4、成键元素：活泼金属（ⅠA、ⅡA）活泼非金属（ⅥA、ⅦA）阳离子阴离子金属阳离子NH4+简单阴离子含氧酸根SO42-、ClO4-OH－静电作用离子键活泼金属与活泼非金属（通常）特殊：AlCl3（共价键）元素abcdefgM层电子数1234567应用体验1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键A.a和c B.a和fC.d和g D.c和g√步步高P114二、离子化合物常见类型①强碱：②大多数盐：③活泼金属氧化物、过氧化物：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等如NaCl、K2SO4、NH4F等如Na2O、CaO、Na2O2等④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Na3N等1、定义：含有离子键的化合物。(1)离子化合物中一定含有金属元素(

)(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(

)(3)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(

)(4)含有离子键的化合物一定是离子化合物(

)(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电(

)××××正误判断√步步高P114②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。2、性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。1.概念：在元素符号周围用·或×表示原子的____________的式子。2.原子的电子式最外层电子

(对称，电子分布在元素符号的上、下、左、右4个位置）H

NaMgAlCNOF

H

NaMgAlCNOF

××××

三、电子式3.简单阳离子的电子式离子符号Na+三、电子式4.简单阴离子的电子式在元素符号周围标出最外层电子，用“[]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。Cl-

O2-

一般用表示n-R5、离子化合物的电子式：氧化钙：

硫化钾：

应用体验下列电子式的书写正确的是A.氮原子：

B.O2－：C.Na2O：

D.CaCl2：√步步高P115Na×Cl

+Cl

×Na+6.用电子式表示离子化合物形成过程及注意事项(1)连接号必须使用“

”，不能用等号。(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合阴阳相邻关系。(3)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。→4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：_______________________________；MgS：_______________________；K2O：________________________。123返回4步步高P116下列电子式及形成过程是否正确，若错误请写出正确的电子式及形成过程。(1)S2－：

______________。(2)Na2S：

_____________________。(3)Cl－：

______________。(4)CaF2：

________________________。(5)KCl的形成过程：

______________________。(6)MgCl2的形成过程：Mg＋Cl2===

________________________。深度思考错误，错误，错误，

错误，错误，

错误，步步高P115共价键离子键成键微粒阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围存在阴、阳离子间静电作用活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素离子化合物（强碱、大多数盐、活泼金属氧化物）通常Cl2?P4?HCl?CH4?

活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构共用电子对··

Cl··

：

.＋→··

·Cl··

：··

Cl··

：

.··

·Cl··

：··

Cl··

：

.＋→··

·Cl··

：

H

.··

·Cl··

：

H

.共用电子对HCl分子的形成过程H

·

··

·Cl

··：在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构三、共价键（一）共价键1、定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用2、成键微粒：3、成键性质：原子共用电子对4、成键元素：同种或不同种非金属元素或某些不活泼金属与非金属元素共用电子对不偏移共用电子对偏移由不同种非金属元素形成由同种非金属元素形成非极性键极性键共价键Cl

Cl

H

Cl

(不显电性)(吸电子能力强的显负电性，吸电子能力弱的显正电性)00+1-15、共价键的类型1、定义：以共用电子对形成分子的化合物离子化合物——含有离子键的化合物。（二）共价化合物化合物一定含有

，可能含有

；离子化合物共价化合物只含有

。离子键共价键共价键通常：金属与非金属化合物离子化合物共价化合物单质纯净物混合物物质金属(NH4+)与非金属其余共价化合物非金属氧化物酸非金属氢化物极少数盐大多数有机物如：SO2、CO2、NO2等如：H2SO4、H3PO4、HNO3等如：HCl、CH4、H2O等如：C2H5OH、CH3COOH、CH4等

例如：AlCl3，BeCl2(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的(

)(2)非金属元素只能形成共价键(

)(3)只含共价键的化合物一定是共价化合物(

)(4)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(

)(5)共价化合物中也可能含有金属元素(

)××√×√正误判断步步高P1162.(2022·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是A.CaCl2 B.CO2C.H2SO4 D.Na2O2√返回步步高P116【总结】非金属元素的价电子数与达到8e-

稳定结构所需形成的共用电子对数的关系。HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrIn

Sn

Sb

TeICsBaTlPbBiPoAt5、共价分子的表示方法---电子式/结构式/键的极性结构式：用元素符号和短线（代表共用电子对）表示化合物（或单质）

分子中原子的排列和结合方式的式子。H2O2N25、共价分子的表示方法---电子式/结构式/键的极性HClH2ONH3CH4CCl45、共价分子的表示方法---电子式/结构式/键的极性CO2HClOH2O2HCNNa2O2NaOHNH4Cl【复杂离子化合物的电子式】共价键形成的分子及其结构模型教材P114X射线衍射法

离子化合物共价化合物概念含有

的化合物

的化合物构成粒子________________粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性

或

中导电

时，不导电。

时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)2.离子化合物和共价化合物的比较离子键只含有共价键阴、阳离子原子熔融态水溶液熔融态溶于水步步高P119熔化时破坏的作用力_______一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)实例强碱、大多数盐、活泼金属氧化物酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物离子键1、离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶解或熔化电离离子键被破坏阴、阳离子物质发生变化时化学键是否被破坏的判断2、共价化合物的溶解或熔化过程共价化合物溶于水能与水反应如SO2、CO2旧键断裂、新键形成电解质如HCl有共价键断裂、无新键形成部分非电解质如酒精共价键未被破坏物质发生变化时化学键是否被破坏的判断化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程应用体验1.下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华

D.氯化钠溶于水√步步高P1182、共价化合物的溶解或熔化过程共价化合物熔化由分子构成的物质，如冰由原子构成的物质，如SiO2化学键未被破坏共价键被破坏物质发生变化时化学键是否被破坏的判断破坏分子间作用力【资料卡片】分子间作用力和氢键教材P1161、分子间作用力

把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)(1)概念:①比化学键弱很多的相互作用

主要影响物质的物理性质，如：熔沸点、溶解度等。(2)特点:②主要存在于由分子构成的物质中(如：多数非金属单质、稀有气体、酸、氢化物、非金属氧化物、有机物等)。③范围很小：距离很小的分子之间才存在四、分子间作用力一般来说，对于组成和结构相似的物质