山东省青岛市即墨第二中学高二化学上学期期末试卷含解析

山东省青岛市即墨第二中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率(H2)(单位：mol.L-1.min-1)为A．9.0

B．0.9

C．0.45

D．4.5参考答案：B试题分析：5min内氢气减少5mol—0.5mol＝4.5mol，则5min内该反应的平均反应速率υ(H2)＝mol·L-1·min-1，答案选B。2.下列说法正确的是

()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：C略3.下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C4.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。下面有关PHB说法中，不正确的是A．PHB是一种聚酯

B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解产物可能有CO2和H2O

D．PHB通过加聚反应制得参考答案：D略5.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是

A.

正极附近SO42-的浓度逐渐增大

B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大

D.正负极附近SO42-的浓度基本不变参考答案：C6.化学与生产、生活密切相关。下列说法中错误的是

A.牙膏中是否添加甘油，可用新制Cu（OH）2加以检验

B.牙膏中添加CaCO3等作摩擦剂，可增强牙膏的摩擦作用和去污效果

C.在加碘盐（添加KI）溶液中，用稀硫酸酸化，滴加2－3滴淀粉溶液，再加NaNO2溶液，可观察到溶液呈蓝色

D.亚硝酸钠与氯化钠外观相似，但可用AgNO3溶液加以区分参考答案：D略7.有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）Pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:A、氢化物受热易分解

B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C、其单质既有氧化性又有还原性

D、是植物生长所需要的一种营养元素

参考答案：B略

8.可逆反应aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(

)A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C.a可以为任意的正整数

D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略9.下列方法中不能鉴别出NaC1溶液与K2CO3溶液的是A．滴加稀盐酸B．滴加Ca（OH）2溶液

C．加热D．焰色反应参考答案：C两物质的阳离子不同可根据焰色反应加以区分；阴离子不同，可用不同的试剂来检验；CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

Ag＋＋Cl－=AgCl↓10.糖元是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是

A.糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物B.糖元水解的最终产物是葡萄糖C.糖元具有还原性，是还原性糖

D.糖元不能溶于水，无甜味参考答案：B11.将Mg条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中大小，有关系的是（

）A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C略12.两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3．85LCO2（标准状况）和3．6g水，下列说法正确的是（

）A．一定有甲烷

B．可能有丙烷

C．一定有乙烯

D．可能有丙炔

参考答案：AD略13.在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)

△H＜0下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D略14.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度 D．升高反应温度参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．【解答】解：A、增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，故A正确；B、反应前后气体的物质的量不变，减小体积压强增大，平衡不移动，故B错误；C、增大生成物浓度，平衡向逆反应移动，故C错误；D、升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是吸热反应，故D错误；故选A．15.往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g）B（g）+xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是①若x=1，则p＞a

②若x=2，则p＜a

③若x=3，则p=a

④若x=4，则p≥aA.②③

B.①④

C.②③④

D.②④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35℃水浴。(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?________________________________________________________________.(2)请根据(I)中选择的探究内容.填写以下实验设计表。完成探究实验:(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和__________.(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外.必需的实验仪器还有___________________________.干燥管中放置的试剂可以是_________________(填序号).a.碱石灰b.无水CaCl2c.P2O5固体d.浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率_______(填“偏大”“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积；（2）实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol?L-1①常温粗颗粒2.00②常温粗颗粒1.00③35℃水浴粗颗粒2.00④常温细颗粒2.00(3)大理石质量（4）①秒表、量筒②bc③偏大(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35

℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。(4)①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，bc都可以。③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的酸碱性用离子方程式表示

。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

。参考答案：（1）>（2）

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（3）CH3COOH和CH3COONa（4）

>

（5）CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。

略18.（4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4C1-[CuCl4]2-+4H2O

蓝色

黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法⑴

⑵