湖南省益阳市城关职高高二化学测试题含解析

湖南省益阳市城关职高高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在实验室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(

) A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．氨水 D．硫酸参考答案：C2.下列物质的分离．提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是(

)A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D．用NaOH溶液．蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+参考答案：D3.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（） A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO参考答案：A考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子；C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子；D．HClO为弱电解质，在溶液中存在分子；解答：解：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A正确；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子，所以溶液中除水分子外，还存在H2S分子，故C错误；D．HClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．4.蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。

某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：蔗糖

蔗糖酯有关说法不正确的是A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应

C．蔗糖分子中含有8个羟基D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物参考答案：D略5.已知在1×105Pa，298K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1蒸发1gH2O(l)需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：

H2(g)O2(g)H2O(l)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436746a则表中a为A．350

B．548

C．1096

D．2192参考答案：C6.

已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，△H<0，右图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间(t)的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

(

)A.增大B的浓度

B.升高温度C.增大反应容器的体积

D.加入催化剂

参考答案：D略7.欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是

Ａ．加入无水CuSO4，再过滤

Ｂ．加入生石灰，再蒸馏Ｃ．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇

Ｄ．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯参考答案：B8.下列稀溶液置于空气中，一段时间后。PH值变小的是（不考虑溶质的挥发）

①H2SO3②Ca（OH）2

③氯水④H2SA．①③④

B．①②③

C．①③

D．②④参考答案：B9.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是(

)A．金属元素

B．非金属元素

C．稀有气体元素

D．无法确定为哪一类元素参考答案：D略10.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用D．误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．

专题：化学应用．分析：A、根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重来回答；B、根据石燃料的燃烧会产生大量的有害气体；C、根据废弃塑料集中焚烧，会造成各种有毒气体；D、根据重金属盐能使人中毒，实际上是重金属离子使人中毒，它能改变蛋白质的结构．解答：解：A、因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故A正确；B、太阳能是取之不尽，用之不竭的，不会产生其他的物质，化石燃料的燃烧会产生二氧化硫等有害气体，故B正确；C、将废弃塑料集中焚烧，会造成各种有毒气体，造成更严重的大气污染，故C错误；D、可溶性的重金属盐能电离出重金属离子，重金属离子能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，中毒后进行急救，最好的方法是食用富含蛋白质的食品，以防止它破坏人体的蛋白质，牛奶、豆浆的主要成分都是蛋白质，食用后都能解毒，故D正确；故选：C．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题11.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A.①②

B

②④

C.①③

D.③④参考答案：D 12.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种．下列关于化合物A的说法正确的是（

）A．与FeCl3溶液发生反应显紫色B．能发生取代反应和银镜反应C．分子中最多有5个碳原子共平面D．与氢气完全加成时的物质的量之比为1：1参考答案：B考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、酚羟基与FeCl3溶液反应后显紫色；B、醇羟基能发生取代反应，醛基能发生银镜反应；C、根据共面得基础物质：乙烯、苯、乙炔等来分析；D、醛基和双键均可以被氢气加成．解答：解：A、酚羟基与FeCl3溶液反应后显紫色，分子中的羟基不是酚羟基，与FeCl3溶液不会发生反应，故A错误；B、分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；C、分子中具有乙烯的基本结构，至少有5个碳原子共平面，故C错误；D、醛基和双键均可以被氢气加成，与H2完全加成时的物质的量之比为1：3，故D错误．故选B．点评：本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用13.下列说法正确的是

A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。

B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大参考答案：C略14.下列说法错误的是A．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠B．用盐析的方法分离、提纯蛋白质C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则测定值偏大D．质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/LHCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量m2。则锌镀层厚度为=参考答案：D略15.某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣ B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，能与铝反应放出H2，可能为非氧化性强酸溶液或强碱溶液，离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与H+或OH﹣都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，因NO3﹣与铝反应生成NO气体，不能大量共存，故C错误；D．Cu2+有颜色，溶液呈蓝色，不符合题目要求，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2－t1）/℃平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是

；

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；

(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指

温度；

(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为

kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1g·cm-3]；

(5)如果用50mL0．55mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

。参考答案：(1)量简和胶头滴管(2分)

(2)减少实验过程中的热量损失(2分)(3)完全反应后混合溶液的最高温度(2分)

(4)1．34kJ

(保留两位小数)

(2分)(5)NH3·H2O是弱电解质，电离需要吸热(或生成的盐会水解，要吸收热量等)(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：化合物甲乙丙丁组成元素A、BA、CA、DC、D通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）甲物质的结构式为

，丙物质的电子式为

，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为

。（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式

。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为

。参考答案：⑴H－C≡C－H,

Na+[:H]-，

1:2

⑵C2H2(g)+

O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)；△H＝－1300kJ/mol⑶H2O2

H++HO2-，HO2-

H++O22-

略18.(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列问题：(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(2)已知0.1mo