湖南省益阳市沅江普丰中学2022年高一化学测试题含解析

湖南省益阳市沅江普丰中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B试题分析：A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22．4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22．4L，A错误；B．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；C．在标准状况下，只有体积为22．4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22．4L/mol，C错误；D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22．4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22．4L/mol，其它条件下也有可能为22．4L/moL。解答时注意灵活应用。2.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：略3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（

）A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源参考答案：BA．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故A正确；B．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B错误；C．气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故C正确；D．氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；故选B。4.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子式为C7H4O5

B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸能使溴水褪色参考答案：D略5.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（

）。A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．核电荷数参考答案：B略6.反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C略7.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号LMQRT原子半径／nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2请判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．L2+与R2－的核外电子数相等C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快

D．M与T形成的化合物具有两性参考答案：D略8.下列叙述中，正确的是（

）A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下某气体的体积是22.4L，可认为该气体的物质的量约是1molC．在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大D．1molH2和O2的混合气体的质量可能为34g参考答案：B考点：物质的量的相关计算．分析：A．氢气的质量与存在的状态无关；B．根据V=nVm判断；C．压强未知，不能确定；D．如全部为氧气，质量为32g．解答：解：A．氢气的质量与存在的状态无关，1mol氢气在任何情况下，质量都为2g，故A错误；B．标准状况下气体的气体摩尔体积是22.4L/mol，则体积是22.4L，可认为该气体的物质的量约是1mol，故B正确；C．压强未知，不能确定，故C错误；D．如全部为氧气，质量为32g，全部为氢气，质量为2g，应介于2～32g之间，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量的计算以及气体摩尔体积等知识，难度不大9.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳参考答案：C非金属性越强越易与氢气化合，根据元素周期律同周期由左向右非金属性逐渐增强，即氟的非金属性最强，选C。10.下列叙述中错误的是()A．H2SO4的摩尔质量是98gB．2molH2O和2molNH3含电子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等参考答案：A11.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+,则n的值为

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B12.某碱性溶液中，可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.H+、Mg2+、SO42-、NO3-C.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+参考答案：C略13.下列有关有机物的说法正确的是()A.氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B.C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物C.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色D.CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18参考答案：DA、聚乙烯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.C2H6O2为乙二醇，而C3H6O2可能是1.丙酸CH3CH2COOH，2.甲酸乙酯HCOOCH2CH3，3.乙酸甲酯CH3COOCH3等，所以二者不是同系物，B错误；C、苯既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+H-18O-C2H5CH3CO18O-C2H5+H20，反应生成酯CH3CO18O-C2H5的相对分子量为90，生成水的分子量为18，正确。14.苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（

）A.所有原子均可能处于同一平面

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

D.生成C8H16至少需要3molH2参考答案：DA、苯分子和乙烯分子均为平面型分子，因此苯乙烯相当于乙烯基取代了苯分子上的一个氢原子，所以所有原子均可能处于同一平面。正确；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色。正确；C、苯乙烯与液溴混合后加入铁粉，溴单质与苯环上的氢原子发生取代反应。正确；D、苯乙烯催化加氢时，每生成1molC8H16至少需要4molH2。错误；故选D.点睛：本题主要考查苯和乙烯的性质。苯和乙烯均为平面型分子。苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键。苯分子易取代，难加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。15.下列气体中，不能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO C．O2 D．H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。参考答案：(1)反应产生气泡的快慢（1分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（1分）（2分）(2)分液漏斗（1分）

收集40mL气体所需要的时间（2分）首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；氯离子中氯为-1价，有还原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可发生氧化还原反应，应排除Cl-的干扰；（2）“收集40mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是

，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是

，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是

，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是

。参考答案：（8分）NH3、

H—C—H、

、1737Cl—

略18.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，用电子式表示X与R化合物的形成过程（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为

（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

，W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

．参考答案：（1）；；（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，据此解答．【解答】解：（1）Z在Y单质中燃烧的产物为Na2O2，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H﹣S键，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；；（2）电子层数越多，微粒半径越大，故S2﹣的半径大于O2﹣、Na+、Al3+的半径，而当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故有：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）W单质即为Al单质，与Z的最高价氧化物对应的水化物即NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；W单质即Al与R的最高价氧化物对应的水化物即H2SO4反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．19.（8分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则1molN2完全转化成NH3

热量（填：吸收或放出