浙江省湖州市上柏中学2022年高二化学期末试卷含解析

浙江省湖州市上柏中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、断开化学键要吸收能量；B、化学反应中的能量变化大小与反应物的质量成正比；C、不存在既不吸热也不放热的反应；D、反应吸放热和反应条件无关．【解答】解：A、断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；B、化学反应中的能量变化大小与反应物的物质的量成正比，即与反应物的质量成正比，故B错误；C、不存在既不吸热也不放热的反应，故反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，故C错误；D、反应吸放热和反应条件无关，即放热反应不一定能自发进行，吸热反应也不一定需要加热，故D错误．故选A．2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

（

）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2＋。C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。D.在[Cu（NH3）4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。参考答案：B略3.已知室温时，0.1mol·L–1某一元敌HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（

）

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数为l×10–7mol·L–1

D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：B略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1molNO中含有的原子数目为2NAB．常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NAC．1L1molL﹣1MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NAD．2.8g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．一氧化氮为双原子分子；B．常温下，Vm≠22.4L/mol；C．镁离子水溶液中部分水解；D．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅中硅元素为+4价．【解答】解：A．一氧化氮为双原子分子，1molNO中含有的原子数目为2NA，故A正确；B．常温下，Vm≠22.4L/mol，22.4L氮气物质的量不是1mol，故B错误；C．镁离子水溶液中部分水解，所以1L1molL﹣1MgS04溶液中含有的Mg2+数目小于2NA，故C错误；D.2.8g硅单质物质的量为=0.1mol，与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为0.4NA，故D错误；故选：A．5.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是()。A．T1＞T2，ΔH＞0

B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0参考答案：D略6.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B．平衡不发生移动C．平衡向逆反应方向移动

D．物质C的质量分数增大参考答案：D略7.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v(NO2)=0.2mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)参考答案：A8.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9参考答案：C略9.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸最后依次呈现的颜色是A.白、红、白B.红、黑、红

C.红、红、红

D.白、黑、白参考答案：D10.下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键参考答案：A略11.在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧

②关闭所有的化工企业

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④开发、生产无汞电池

⑤机动车安装尾气净化器A．①②③

B．③④⑤

C．①④

D．②③参考答案：D略12.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是

（

）A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D略13.下列说法中有明显错误的是

（

）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．化学反应不同，化学平衡常数的单位就可能不同D．加入适宜的催化剂，分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D14.下列有关说法正确的是A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2OD．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质参考答案：D略15.下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号________，浓度_________________________；离子符号________，浓度_________________________；离子符号________，浓度_________________________。(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。

参考答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋

Cl－(2)SO0.5mol/LNH0.2mol/L

Al3＋0.2mol/L

(3)是

根据电荷守恒，K＋一定存在

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2这两种物质依次是（填化学式）：A_______________；B_______________参考答案：略18.反应CaCO3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：温度(℃)550650750850897压强(Pa)5.32×1019.17×1028.37×1034.94×1041.01×105请按要求填空：(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡

(填序号).A.向左移动

B.向右移动C.不移动

D.无法确定平衡移动方向(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将

(填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将

(填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×104Pa，理由是

.参考答案：(1)D

(2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=＝2.47×104(Pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47×104Pa＜P＜4.94×104Pa19.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1/＋3＋4＋5＋7＋1＋5/最低价态//－2/－4－3－1/－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

（填编号）。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元