湖南省株洲市排前中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

湖南省株洲市排前中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学键的下列叙述中，不正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键参考答案：略2.下列物质中，互为同位素的是A．H2O与D2O

B．与

C．红磷和白磷

D．与C60参考答案：B略3.C、Q、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是（

）A.C只有两种氧化物B.Q的单质在常温下可与水迅速反应C.Y在阴暗处即可与H2剧烈反应并爆炸D.Z的最高正价与最低负价的代数和为4参考答案：B【分析】C的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N元素，根据元素周期表的结构可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，结合元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，C为N元素。A.N元素的氧化物有NO、N2O4、N2O5等，不止两种，故A错误；B.钠单质的性质非常活泼，在常温下可与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，故B正确；C.氢气和硫在加热时反应生成硫化氢，故C错误；D.As为第VA元素，最高正价为+5价，最低负价为-3价，最高正价与最低负价的代数和为2，故D错误。故选B。

4.能够说明某种溶液中一定含有SO离子的事实是

A.取少量试样溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B.取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失

C.取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不消失

D.取少量试样溶液，加入盐酸，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成参考答案：D5.生活中常用到化学知识，下列有关叙述错误的是A．使用明矾净水B．氢氧化钠可作胃药C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源D．碳酸氢钠可作为食用碱参考答案：B6.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A.可逆反应 B.化合反应 C.离子反应 D.气体反应参考答案：A【详解】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故选A。7.绘制了第一张元素周期表的科学家是()A.戴维

B.侯德榜

C.门捷列夫

D.道尔顿参考答案：C分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循。详解：A．戴维发现了金属钠，A错误；B．侯德榜发明了侯氏制碱法，B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C正确；D．道尔顿提出了近代原子学说，D错误；答案选C。8.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（

）A.NaCl,HCl,H2O,NaOH

B．Cl2,Na2S,HCl,SO2C．HBr,CO2,H2O,CS2

D．Na2O2,H2O2,H2O,O3参考答案：C略9.短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（

）

A

BDC

A.原子半径：C>D>A

B.单质的熔点：B>C,D>AC.最高正价：B>D=A>C

D.气态氢化物的稳定性：B>C,D>A参考答案：B略10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+参考答案：B【分析】A.能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；

B.先加稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，白色沉淀一定为硫酸钡；C.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为硫酸钡沉淀，可能为氯化银沉淀；D.与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等；【详解】A.无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；

B.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了银离子干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定有SO42-，故正确；C.产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有Ag+存在，故错误；

D.白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，原溶液不一定有Ca2+存在，故错误；

综上所述，本题选B。11.下列离子方程式书写正确的是()A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H＋Fe3＋+H2OB.过氧化钠与水的反应：Na2O2+2H2O2Na++2OH－+O2↑C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH－=AlO2－+

2H2O参考答案：DA、氧化亚铁与稀盐酸反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A错误；B、过氧化钠与水的反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；C、氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；故选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，解答该题需要明确判断离子方程式常用方法。本题的易错点为C，要注意：①氨水是弱碱，②氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀。12.吸烟对人体危害很大,香烟燃烧产生大量污染物,下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量物质COCO2C2H6NOX焦油尼古丁甲醛苯含量(mg/支)17600.60.6352.50.050.1

则下列说法正确的是

A．只有尼古丁有毒

B．有害物质的含量超过了40%C．含有的烃类在常温下均为气态

D．有气味的是C2H6、NOX、尼古丁参考答案：B13.若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能肯定参考答案：B14.等物质的量的金属A.B.C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA.VB.VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：C15.居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核外有7个电子层，最外层有2个电子。下列有关它的描述中错误的是：()

A．在化合物中呈现+2价

B．氢氧化物呈两性

C．原子半径在本族元素中最大

D．单质与水反应能放出氢气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：⑴先检验

，加入

试剂(或溶液)⑵再检验

，加入

试剂(或溶液)⑶最后检验

，加入

试剂(或溶液)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法中正确的是____(填序号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小

D．两烧杯中H+的浓度均减小（2）当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为____。

（3）当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L?1。试确定原稀硫酸中c(H2SO4)=___________。

（4）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池总反应的化学方程式：________________________。（5）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为：_______________________，正极的反应式为：___________________________。参考答案：(1)BD

(2)0.1NA

(3)1mol/L

(4)2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O=2K2Zn（OH）4＋2Ag

(5)2CH3OH－12e﹣＋2H2O＝12H﹢＋2CO2↑

3O2＋12e﹣＋12H﹢＝6H2O解析：（1）A．甲构成原电池，化学能转变为电能，乙不能，A错误；B．乙中锌与稀硫酸之间反应，铜片上没有明显变化，B正确；C．甲中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子放电，所以铜片质量不变，乙中锌片质量减小，C错误；D．两烧杯中均消耗氢离子，H+的浓度均减小，D正确，答案选BD。（2）当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，氢气的物质的量是0.05mol，所以理论上通过导线的电子数目为0.1NA。（3）当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，氢气的物质的量是0.05mol，消耗硫酸是0.05mol。将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)＝0.1mol·L?1，氢离子是0.1mol，则剩余硫酸的物质的量是0.05mol，所以原稀硫酸中c(H2SO4)＝0.1mol÷0.1L＝1mol/L；（4）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，因此该电池总反应的化学方程式为2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn（OH）4＋2Ag。（5）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极发生甲醇失去电子的氧化反应，负极的反应式为2CH3OH－12e﹣＋2H2O＝12H﹢＋2CO2↑，正极发生氧气得到电子的还原反应，正极的反应式为3O2＋12e﹣＋12H﹢＝6H2O。18.Ⅰ.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：①表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____________，常温下单质为液态的非金属元素是____________。②B、F、C气态氢化物中以________（填分子式）最不稳定。Ⅱ.有短周期的A、B、C、D、E五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题：(1)元素E在周期表中位于第_______周期_______族。(2)元素A的最高价氧化物的电子式为________，元素D的原子结构示意图为________；(3)比较C、D两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______>______。（用分子式表示）(4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物化合生成的正盐的化学式为___________，该盐的晶体类型为________。(5)①元素B所在周期的简单离子半径最小的是______。（用离子符号表示）②元素C、D的简单氢化物沸点较高的是______。（用分子式表示）(6)请用电子式表示Na2S的形成过程____________________________________。参考答案：Ⅰ.①Ar

K

Br

②PH3

Ⅱ.(1)三

ⅥA

(2)

(3)HNO3

H3PO4

(4)（NH4）2SO4

离子晶体

(5)Al3+

NH3

(6)【分析】Ⅰ.根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br元素，以此分析解答；Ⅱ.A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，短周期元素的位置关系可知C为N，B为Al，D为P，E为S，以此分析解答。【详解】Ⅰ.①元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，常温下单质为液态的非金属元素是Br，所以这14种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，金属性最强的元素是K，因此，本题正确答案是：Ar；K；Br；②元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，O、Cl、P这三种元素非金属性最弱的是P，则PH3最不稳定，因此，本题正确答案是：PH3。Ⅱ.A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，短周期元素的位置关系可知C为N，B为Al，D为P，E为S，(1)E是S在周期表中位于第三周期ⅥA族。因此，本题正确答案是：三；ⅥA；(2)元素A的最高价氧化物是CO2，电子式为，D是P，原子结构示意图为；因此，本题正确答案是：；；(3)C为N，D为P，N和P位于同一主族，非金属性N>P，则两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HNO3>H3PO4；因此，本题正确答案是：HNO3；H3PO4；(4)C为N，N的气态氢化物为NH3，E为S，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，NH3和H2SO4化合生成的正盐的化学式为（NH4）2SO4，其晶体类型为离子晶体，因此，本题正确答案是：（NH4）2SO4；离子晶体；(5)①B为Al，Al位于第三周期，第三周期的简单离子半径最小的是Al3+；②C为N，D为P，N和P位于同一主族，由于NH3分子间存在氢键，则简单氢化物沸点较高的是NH3；因此，本题正确答案是：Al3+；NH3；(6)Na2S为离子化合物，一个钠原子失一个电子，一个硫原子得两个电子，用电子式表示Na2S的形成过程为：；因此，本题正确答案是：。

19.（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为____________________。（2）下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ/mol)abcx

已知白磷的燃烧热ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代数式表示)。（II）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（3）A的仪器名称为_____________。（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_______；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是________。（5）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度T1℃终止温度T2℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。参考答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1

(2)x＝(d＋6a＋5c－12b)

(3)环形玻璃搅拌棒

(4)减少热量损失

用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计

(5)－51.8kJ/mol

(6)不相等

相等分析：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算；(II)(3)根据测定中和热使用的仪器分析解答；(4)根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析；(5)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；(6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。详解：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案为：；(II)(3)根据图示，仪器A是环形玻璃搅