云南省曲靖市会泽县娜姑中学高一化学上学期摸底试题含解析

云南省曲靖市会泽县娜姑中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作不正确的是(

)参考答案：D2.（双选）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：BD考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；B．氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开，需要保留化学式；D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水．解答：解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式水为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．氧化铜溶于稀硫酸，反应的离子方程为：2H++CuO=Cu2++H2O，故B正确；C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选BD．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应的特点，熟练掌握离子方程式的书写原则．3.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（

）A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中C(Cl-)C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22．4L一氧化碳中氧原子数D．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量参考答案：C略4.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是

（）

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；A．只有②③④

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有②④参考答案：C略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.

B.

C.

D.参考答案：D略6.

等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C6H14参考答案：A略7.金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（）A．盐酸作氧化剂

B．HNO3被还原C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合价为+3价参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Au元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．【解答】解：该反应中Au元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，A．通过以上分析知，Au是还原剂、硝酸是氧化剂，HCl体现酸性，故A错误；B．该反应中硝酸是氧化剂，被还原，故B正确；C．Au不活泼，但能被王水氧化，说明王水具有很强的氧化性，故C正确；D．HAuCl4中Cl元素化合价为﹣1价、H元素化合价为+1价，所以Au的化合价为+3价，故D正确；故选A．8.有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是(

)A.K2CO3、HCl、CaCl2

B.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2C.Na2CO3、HNO3、MgSO4

D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3参考答案：C略9.下列反应中，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是A.Ca(OH)2和NH4Cl反应

B.钢铁生锈

C.H2与CuO高温反应

D.乙醇与O2的燃烧反应参考答案：A略10.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO20080801

。下列叙述正确的是(

)A．AlN中氮的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。

D．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子参考答案：C11.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓B.向AlCl3液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.铁粉加入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D.向FeI2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2C1－＋I2参考答案：B【详解】A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为2OH-+Cu2++Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B.在AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C错误；D.由于氯水足量，则离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。12.下列图示变化为吸热反应的是参考答案：AA、反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，A正确。B、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，B错误。C、浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，C错误。D、稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，D错误。正确答案为A【点睛】判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是化学反应。13.下列不是离子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3参考答案：A略14.．下列有关化学用语表达不正确的是

()A．次氯酸的结构式：H－O－ClB．S2-的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式：D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R参考答案：C略15.俄美两个实验室经过长期合作，共同合成出两个超重化学元素，国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。第114号元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名为flerovium，其化学符号为Fl，是以俄罗斯弗雷洛夫核反应实验室(theFlerovLaboratoryofNuclearReactions)的名字命名；第116号元素命名为livermorium，其化学符号为Lv，是以加州劳伦斯利弗莫尔国家实验室(theLawrenceLivermoreNationalLaboratory)的名字命名。下列有关说法错误的是A．Fl有+2，+4价B．Fl的失电子能力比同主族的铅弱C．Lv的最高价氧化物对应水化物是强酸D．Lv的电子层数比最外层电子数多1参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。

其实验装置为：

其实验步骤为：（1）用注射器吸取20mL左右的氯气。（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察到二者剧烈反应。反应的化学方程式是

；盛有硫氰化钾溶液试管中的现象是：

。（4）请写出两支试管中所发生反应的离子方程式：

。其中，氢氧化钠溶液的作用是

。（5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其他试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。

。参考答案：（3）2Fe＋3Cl22FeCl3，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色（4）

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

吸收尾气Cl2（5）滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）(1)地壳中含量最多的金属元素是_____画出其原子结构示意图_____(2)写出CH3COOH电离方程式________________________________(3)下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，其中属于氧化还原反应的是，利用盐酸氧化性的是，利用盐酸还原性的是，只利用盐酸酸性的是。（用序号填写）①MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O②2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑③2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

④HCl+HClO＝Cl2↑+H2O⑤CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+2H2O

⑥2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑参考答案：(1)Al

略

(2)略

(3)①②④⑥；②⑥，①④，③⑤略18.在原子序数1~20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：（1）原子半径最小的元素是___________________；（2）与水反应最剧烈的金属是_________________；（3）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________________。参考答案：(1)H

(2)K

(3)HF

(4)HClO4

(5)Al(OH)3（或Be(OH)2）【分析】（1）周期表中第一周期中的H原子半径最小；（2）周期表中IA族元素金属性最强，则同族内原子半径越大金属性越强，与水反应最剧烈；（3）周期表中非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；（4）周期表中非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的为Al(OH)3（或Be(OH)2）。【详解】（1）周期表中第一周期中的H原子半径最小；（2）周期表中IA族元素金属性最强，则同族内原子半径越大金属性越强，与水反应最剧烈，则1~20号元素中K与水反应最剧烈；（3）周期表中非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则HF气态氢化物最稳定；（4）周期表中非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则HClO4酸性最强；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的为Al(OH)3（或Be(OH)2）。19.（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

BCD

3E

FG

HI

4

K

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。（2）E2D2的电子式为：___________________，GD2形成晶体的类型为：___________________。（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_________________步骤二：分别向试管1、试管2中加少量____________________(填试剂)，振荡。...试管2中的现象是__________________①试管1的作用是____________________。试管2中反应的离子方程式为：_________________，此实验的结论是_________________。

参考答案：(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)

(2)

原子晶体

(3)3SO2+2H2O+2NO3—=4H++3SO42—+