2022年广东省江门市鹤城中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年广东省江门市鹤城中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2） D．反应不再进行参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断．【解答】解：A、反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误；B、Fe3O4的物质的量不变，各组分浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；C、v（H2O）=v（H2）不能判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应到达平衡，故C错误D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D错误；故选B．2.化学能与热能、电能等相互转化。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应参考答案：A试题分析：A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故正确；B、铝热反应是放热反应，根据能量守恒，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故错误；C、没有形成闭合回路，不属于原电池的装置，故错误；D、反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故错误。3.在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀为2molBaSO4、1molAl(OH)-3参考答案：BC略4.制备一氯乙烷最好采用的方法是

A.乙烷和氯气反应

B.乙烯与氯气反应C.乙烯与氯化氢反应

D.乙炔与氯化氢反应参考答案：C5.下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为21：22参考答案：A略6.被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A.氢氟酸的酸性比其它酸强B.氢氟酸的氧化性比其它酸强C.氢氟酸的还原性比其它酸强D.钛离子与氟离子形成可溶性难电离物质参考答案：D7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H2O＝Ca（OH）2参考答案：B略8.下列反应是氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．CaCO3CaO＋CO2↑参考答案：C略9.下列叙述不正确的是A．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有离子键的化合物一定是离子化合物C．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：C略10.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。11.下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D略12.除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是

（

）A石灰水

B浓硫酸

C饱和NaHSO3溶液

D饱和Na2SO3溶液参考答案：C13.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。

14.下列叙述中，正确的是（）A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71gB．氧化还原反应一定有氧元素参加C．国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数约为1molD．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的参考答案：D考点：物质的量的相关计算；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．

分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、氧化还原反应是指有元素的化合价升降的反应；C、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，根据微粒数目和物质的量的单位来判断；D、交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类．解答：解：A、标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B、氧化还原反应是指有元素的化合价升降的反应，不一定有氧元素参加，故B错误；C、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，而0.012kg12C的物质的量为1mol，其中所含碳原子数与阿伏伽德罗常数在数值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，故C错误；D、Na2CO3从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐，可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，因此分类方法属于交叉分类法，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的分类方法、氧化还原反应的判断、阿伏伽德罗常数的意义等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．15.下列结论错误的是（

）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3

⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。A．Fe和FeCl3

B．FeCl2

和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）参考答案：(1)g，h，d，e

(2)防止堵塞

(3)KSCN(或NH4SCN)

A

(4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-

(5)0.10或10%【分析】(1)排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；

(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成FeCl2；

(4)Fe2+不稳定而易被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；

(5)依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数。【详解】(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，因此，本题正确答案是：g，h，d，e；

(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，

因此，本题正确答案是：防止堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，固体中成分为Fe和FeCl3，A选项正确，

因此，本题正确答案是：KSCN；A；

(4)Fe2+不稳定而易被氧化，所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe2+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本题正确答案是：隔绝空气，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，则氯化铁物质的量分数=×100%=10%；因此，本题正确答案是：10%或0.10。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关物质的转化关系如下图所示。常温下，B、E为气态，分别呈黄绿色、无色，且E常用作制冷剂。D是最常见的无色液体，F是一种不溶于水的碱，G是厨房中的常见调味品，H为硝酸盐，其摩尔质量为80g·mol－1。(1)F、H的化学式分别为___、___。(2)请设计检验A中阳离子的实验方案：___。(3)写出反应①的离子方程式：___。(4)写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：___。参考答案：(1)Mg(OH)2

NH4NO3

(2)取少量A溶液，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明A溶液中含有Na+

(3)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

(4)【分析】常温下，B呈黄绿色，则B为Cl2，D是最常见的无色液体，则D为H2O，G是厨房中的常见调味品，则G为NaCl，A与B（Cl2）反应生成G（NaCl）、D（H2O）和C，联系氯气与强碱溶液的反应可以知道，A为NaOH，C为NaClO，Mg3N2与D（H2O）反应生成不溶于水的碱F和E，且E为无色气体，常用作制冷剂，则E为NH3，F为Mg(OH)2，C（NaClO）与E（NH3）反应生成G（NaCl）、D（H2O）和H，H为硝酸盐，其摩尔质量为80g·mol－1，则H为NH4NO3，据此答题。【详解】（1）根据分析可以知道，F为Mg(OH)2，H为NH4NO3，故答案为：Mg(OH)2，NH4NO3。（2）A为NaOH，阳离子为Na+，检验Na+的方法为：取少量A溶液，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明A溶液中含有Na+，故答案为：取少量A溶液，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明A溶液中含有Na+。（3）反应①为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。（4）反应②