福建省福州市蓬歧中学高三化学联考试卷含解析

福建省福州市蓬歧中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A．C12

B．NH3

C．CO2

D．NO2参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质分析：A、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；B、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；C、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸．解答：解：A、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故A错误；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B错误；C、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故C正确；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D错误．故选C．点评：本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用．2.下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属参考答案：D略3.（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸

B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质

D、HIO是弱酸参考答案：A4.下列装置及实验不能达到实验目的的是

A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好

B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质

C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>Si

D．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁参考答案：C略5.下列属于酸的是A.NaOH

B.CH3COOH

C.NH3

D.H2O参考答案：B酸指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。符合此条件的是CH3COOH，故B正确；ACD不符合酸的概念。故都是错误的。点睛：本题考查酸的判断。运用酸的概念进行判断。抓住电离时生成的阳离子全部是H+的化合物即可。6.在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol?L﹣1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下叙述正确的是（

）A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．据此进行判断．由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．解答：解：反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，A、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故A错误；B、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；C、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故C正确；D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故D错误；故选C．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理7.实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（）A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中参考答案：C略8.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．纯碱溶液中滴入醋酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：C略9.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物

A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：C略10.据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是A．O4与O3、O2是同素异形体

B．O4比O2稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3

D．O4的摩尔质量是64g参考答案：A11.下列判断错误的是：(

)A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42￣+H++OH￣==BaSO4↓+H2O B．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－四种离子不能大量共存D．＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四种离子可以大量共存参考答案：B12.美国和日本科学家赫克、根岸英一和铃木章在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，使人类能有效合成复杂有机物，被瑞典皇家科学院授予2010年诺贝尔化学奖。下面的反应就属于赫克反应，有关判断正确的是溴苯

丙烯酸乙酯

肉桂酸乙酯A．丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多为10个B．已知Pd原子序数为46，它在周期表中位于第五周期Ⅷ族C．肉桂酸能发生加成反应、氧化反应、水解反应等D．常温下X为无色气体，沸点高于HF参考答案：B略13.下列有关铁元素的叙述中正确的是（

）A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族参考答案：答案：C14.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol参考答案：A略15.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A．在

NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的

NaOH，溶液中的阴离子只有

CO3和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10

mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)

＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式：

。（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：

（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：①装置中棉花的作用是

；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是

；②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有

产生，仪器X的作用是

；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有

产生，写出产生该沉淀的离子方程式

。参考答案：（1）Cr2O72—+3H2S+8H+=2Cr3++3S+7H2O（3分）；（2）①防止粉尘堵塞导管（2分）；赶走试管及导管内空气（氧气）（2分）；②NH3（2分）；防止因NH3溶解引起的倒吸（2分）；③O2（2分）；④4Fe2++8OH—+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓（3分）。(或:4Fe2++8NH3·H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8NH4+)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.火药是中国古代“四大发明”之一．黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化剂是

，还原剂是

．参考答案：N、S；C；KNO3、S；C．【考点】氧化还原反应．【分析】反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，以此解答该题．【解答】解：反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和N2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故答案为：N、S；C；KNO3、S；C．18.

(10分)工业制硫酸生产流程如下图：（1）在气体进入催化反应室前,需净化的原因是：________________________________。（2）在制气过程中，我国往往以黄铁矿为原料制SO2，其铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

则：①酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。②煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________________________

_。③产品Ⅱ的化学式为_______________

④检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

参考答案：（1）防止催化剂中毒

(1分)（2）①Fe2＋

(1分)

②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分)

③K2SO4

(1分)

④滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。(1分)19.（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用___________杂化，其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁