湖南省张家界市市永定区枫香岗中学高三化学联考试卷含解析

湖南省张家界市市永定区枫香岗中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：B略2.下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型： B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O参考答案：A【考点】球棍模型与比例模型；电子式；结构式．【分析】本题根据常见物质二氧化碳、次氯酸、氢氧化钠和丙烷的分子式、球棍模型、电子式、结构式等知识点来解题，球棍模型和比例模型要考虑原子的半径．【解答】解：A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B．二氧化碳的化学式为CO2，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D．次氯酸的结构式应为氧在中间，H﹣O﹣Cl，故D错误；故选A．3.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是

①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物

③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化

④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

A．①②③

B．③④⑤

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D略4.图K4－27－1是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是()。K4－27－1A．是芳香烃化合物B．分子式中含有氨基、羧基、酯基三种官能团C．既能与NaOH反应，也能与HCl反应D．1molaspartame最多能与3molNaOH反应参考答案：AB略5.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是A．红色溶液很快褪色

B．红色溶液不褪色C．溶液中有沉淀生成

D．溶液中有气泡产生参考答案：BC略6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应参考答案：C解析：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误；故选C．7.常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比B．0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol?L﹣1的盐酸中c（H+）之比C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比参考答案：C考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

分析：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解；B、0.1mol?L﹣1的盐酸和0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液中醋酸不完全电离；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；D、c（OH﹣）=结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析．解答：解：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解，c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1，故A错误；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol?L﹣1的盐酸中c（H+）之比小于2：1，故B错误；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH﹣），所以c（NH4+）=2c（SO42﹣），c（NH4+）与c（SO42﹣）之比等于2：1，故C正确；D、根据c（OH﹣）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等8.下列化学用语正确的是A．硫的原子结构示意图：

B．顺-2-丁烯的结构简式：

C．乙酸的实验式：C2H4O2

D．原子核内有8个中子的氧原子：188O参考答案：B略9.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（

）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略10.（不定项）（2013?常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）A.x不可能等于2B.甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol?L﹣1＜c（A）＜1.56mol?L﹣1参考答案：AD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、计算平衡时两容器内A的转化率，甲容器内压强比乙容器内大，根据转化率的大小，判断增大压强平衡移动方向，据此判断；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同；C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同故B错误．C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；故选AD．点评：本题考查平衡图象、平衡常数、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．

11.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A、X＞Y、Z＞W

B、X＜Y、Z＜W

C、X＞Y、Z＜W

D、X＜Y、Z＞W参考答案：D12.用36.5％的浓盐酸(密度1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL烧杯

④托盘天平

⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管

⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦

B．②③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①

D．④③⑦⑤⑥参考答案：B略13.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（

）A．-317.3kJ·mol-1

B．-379.3kJ·mol-1

C．-332.8kJ·mol-1

D．317.3kJ·mol-1参考答案：A略14.生活中处处有化学。下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：A15.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是过滤、加热，而且d是氧化铝参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二：Fe元素只显______价；猜想三：Fe元素_________。【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入。【实验现象】实验①

；实验②

。【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是

。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是

。（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是

。a．气体中只有NO2

b．气体是O2、NO2的混合物c．支持燃烧的气体只有O2

d．NO2支持燃烧（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到

mL气体。【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是

（

）A．1:2:2

B．2:1:3

C．1:2:3

D．3:8:6

参考答案：【实验一】【提出猜想】+3（1分）

既有+2价又有+3价（1分）【实验现象】溶液呈血红色（1分）

稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。【实验结论】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分）【实验二】（1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（2分）（2）bd（2分）

（3）4（2分）

【实验三】AD（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①②(-R1、R2表示氢原子或烃基)③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示（1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；（2）写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应③遇FeC13溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子参考答案：（1）CH3CH2OH

碳碳双键和醛基（2）CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH

取代反应（或酯化反应）（3）6

、、、、、（任写两种即可）

18.有下列物质：①Fe

②Na2O

③CO2

④Cu(OH)2

⑤MgCl2

⑥NH4Cl⑦H2SO4

⑧C2H5OH（酒精）

⑨CO

⑩蔗糖（用序号作答）。（1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。（2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。参考答案：(1)①

③

②

④

⑤⑥

⑦

(2)①

②④⑤⑥⑦【分析】单质是有同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；含有自由移动电子或离子的物质能导电；据此分析判断。【详解】①Fe是金属单质，能导电；②Na2O是由氧元素和钠元素组成，属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质，不导电；③CO2是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，不导电；④Cu(OH)2能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质，不导电；⑤MgCl2是由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；⑥NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；⑦H2SO4是由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，不导电；⑧C2H5OH（酒精）是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是