广东省广州市白云区第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省广州市白云区第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低D.简单离子的半径：Z＜X＜Y参考答案：A由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M

的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3能分别与Z、R

的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4反应，选项A正确；B．Y

的单质F2的非金属性很强，直接与水反应而不能从含R简单离子Cl-的水溶液中置换出Cl2，选项B错误；C．X、N

两种元素组成的化合物SiO2是原子晶体，熔点很高，选项C错误；D．O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。

2.15g物质A和10.5g物质B完全反应，生成7.2g物质C、1.8g物质D和标准状况下6.72L的气态物质E，则物质E的摩尔质量是

A.16.5g/mol

B.85g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol

参考答案：C略3.将0．2molMnO2和含0．6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)

(

)A．等于0．3mol

B．小于0．3molC．大于0．3mol，小于0．6mol

D．等于0．6mol参考答案：C略4.将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数()。A．等于4.6%

B．等于8.0%C．大于8.0%

D．小于8.0%参考答案：C略5.对下列事实的解释错误的是

（

）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS

+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4参考答案：C略6.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（

）A.Na+、K+、Ag+、SO42-

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略7.相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（） A．质量 B．质子数 C．电子数 D．中子数参考答案：C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】原子：电子数=质子数，阳离子：电子数=质子数﹣电荷数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析． 【解答】解：Na+的质量数为23，质子数为11，电子数为10； OH﹣的质量数为17，质子数为9，电子数为10； F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10； 综上可知，相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同电子数； 故选C． 【点评】本题考查了原子的构成，明确原子、离子中微粒之间的关系即可解答，题目难度不大． 8.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的有:①天然气

②煤

③核能④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A.⑤⑥⑦

B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。9.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.② B.①②⑤ C.②③ D.全部参考答案：A【分析】内因：反应物的性质；外因：温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等。温度：在其它条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快；反之，温度降低，化学反应的速率降低；催化剂：(正)催化剂加快化学反应的速率；浓度：其它条件不变情况下，浓度增大化学反应速率增大，浓度减小化学反应速率减慢；压强：对有气体参加或生成的反应来说，增大压强，化学反应速率增大，反之，化学反应速率减小，据此分析作答。【详解】①如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，①项错误；②由于温度升高，反应速率一定加快，②项正确；③没有气体参加的反应，缩小容器体积，增大压强，反应速率不变，③项错误；④增加的生成物状态若是固体，加入生成物反应速率不变，④项错误；⑤MnO2作为催化剂有选择性，MnO2并不是所有反应的催化剂，不一定能使反应速率加快，⑤项错误；综上所述，只有②项正确，答案选A。10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（

）A.原子半径:X>Y>W>ZB.W和X组成的化合物一定是碱性氧化物C.Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清参考答案：DW、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，可知X为Na元素，Y为Al元素，由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z＞W，故A错误；B.W和X组成的化合物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故B错误；C.Z对应的气态氢化物中氢原子不是8电子稳定结构，故C错误；D．W、X、Y组成的化合物为NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，故D正确；故选D。11.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D考点：化学键．

专题：化学键与晶体结构．分析：根据物质所含化学键类型进行判断，注意单质以及Na2O2中含有非极性键，解答：解：A．反应物中有非极性键、离子键的断裂，生成物也只有非极性键、离子键的生成，没有极性键的断裂和生成，故A错误；B．没有非极性键的断裂和生成，故B错误；C．没有非极性键的断裂，有极性键和非极性键的生成，故C错误；D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，H2O中含有极性键，生成物中，NaOH含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，故D正确．故选D．点评：本题考查化学键，题目难度不大，注意极性键、非极性键的区别12.下列溶液中，与200mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl－)相同的是A、100mL6mol/LKCl

B、200mL3mol/LKClO3

C、300mL2mol/LMgCl2

D、300mL1mol/LAlCl3参考答案：D略13.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A略14.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是

A．质子数相同，互称为同位素

B．中子数相同，互称为同位素

C．核外电子数相同，是同一种核素D．质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略15.把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到试管的

处，原混合气体中NO2和N2的体积比是

A、1：1

B、2：1

C、1：2

D、3：1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式

．（2）要得到干燥的氨气可选用

作干燥剂．A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．浓硫酸C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

．参考答案：（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）A；（3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶，打开止水夹．

【考点】氨的物理性质；氨的实验室制法．【分析】（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；（2）干燥气体时必须满足气体不能与干燥剂反应；（3）喷泉实验利用的原理是压强差，氨气极易溶于水．【解答】解：（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O，故答案为：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）浓硫酸和浓硝酸具有酸性，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸和浓硝酸都不能干燥氨气，氢氧化钠溶液不能干燥气体，故答案为：A；（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，故答案为：打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶，打开止水夹．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：﹣CH2CH3、﹣Br、碳碳三键(2)乙烯的空间构型（3）乙炔的电子式（4）苯的同系物的通式（5）分子式：（6）

其苯环上的一氯代物有_种（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（写出结构简式）（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（写出结构简式）（9）的系统命名是（10）1mol该物质消耗molH2，molBr2molNa（11）鉴别苯，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是；（12）写出C5H8属于炔烃的所有同分异构体．参考答案：1.乙基

溴原子﹣C≡C﹣2.平面结构3.4.CnH2n﹣6（n≥6的整数）5.C12H106.57.（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH38.CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）29.2，6﹣二甲基辛烷10.5

5

111.浓溴水12.CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2考点：有机物分子中的官能团及其结构；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：（1）熟悉常见原子团的书写方法以及常见官能团的结构简式和名称即可轻松解答；乙烯是空间平面结构的分子；（3）根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答；（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整数）；（5）根据结构简式结合碳原子的成键特点书写分子式；（6）有机物中的等效氢原子有几种，其一氯代物就有几种；（7）（9）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；据此回答；（8）根据炔烃的命名原则写出4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔的结构简式；（10）有机物中的双键可以被氢气以及溴单质加成，其中的羟基可以和金属钠之间反应；（11）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在上方；碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘；硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀；己烯与溴发生加成反应，溴水颜色褪去；四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在下层，可用浓溴水鉴别有机物；（12）分子式为C5H8的炔烃有官能团位置异构、碳链异构．解答：解：（1）﹣CH2CH3为乙基，﹣Br为卤素中的溴原子；三键﹣C≡C﹣，故答案为：乙基；溴原子；﹣C≡C﹣；乙烯是空间平面结构的分子，故答案为：平面结构；（3）乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为，故答案为：；（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整数），故答案为：CnH2n﹣6（n≥6的整数）；（5）分子式是C12H10，故答案为：C12H10；（6）中存在5中等效氢原子，所以其苯环上的一氯代物有5种，故答案为：5；（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2、5号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3，故答案为：（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔，该有机物主链为己炔，碳碳三键在2号C，在4、4、5号C原则各含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）2，故答案为：CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）2；（9）的主链碳原子数数目是8个，为辛烷，在2、6号碳原子上有甲基，名称为：2，6﹣二甲基辛烷，故答案为：2，6﹣二甲基辛烷；（10）有机物中的双键5mol可以被氢气以及溴单质加成，分别消耗氢气和溴单质是5mol，其中的羟基1mol可以和1mol金属钠之间反应，故答案为：5；5；1；（11）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，层由无色变为橙红色，下层由橙色变为无色，碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘，溶液颜色由无色变为黄色，硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀，己烯与溴发生加成反应，溶液分层，上，下两层均变为无色，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，上层由橙色变为无色，下层由无色变为橙红色，所以可以用溴水来进行鉴别，故答案为：浓溴水；（12）分子式为C5H8的炔烃，可能的结构简式有：CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH32，故答案为：CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2．点评：本题涉及有机物的同分异构体的书写、有机物的命名、有机物的空间结构、有机物的鉴别等方面的知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等18.(1)①写出Na2SO4的电离方程式

__________________________________________。②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式

____________________________________________________________________________________________________。③OH－＋H＋===H2O改写为化学方程式

___________________________________________________________________________________________________________。(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO