2022年陕西省西安市高新第二学校高一化学联考试卷含解析

2022年陕西省西安市高新第二学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质的比较中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2

B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

参考答案：C2.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

(

)

A、(b-a)/Vmol·L-1

B、(2b-a)/Vmol·L-1C、2(b-a)/Vmol·L-1

D、2(2b-a)/Vmol·L-1参考答案：D略3.下列电子式书写正确的是

A.

B.

C.

D.参考答案：DA．氯化钠属于离子化合物，电子式为，故A错误；B．水属于共价化合物，电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为，故C错误；D．氮气分子中中存在共价键，电子式为，故D正确；故选D。4.（8分）生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(填序号)

。①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物②食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质③禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率④洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化⑤随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰⑥现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们都属于碳氢化合物⑦福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水⑧为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉参考答案：③⑤⑦⑧略5.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等D．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA参考答案：D略6.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是

（

）A．分子个数比为1∶1

B．原子个数比为5∶4C．氢原子个数比为4∶3

D．质量比为17∶16参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.钠与水的反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑参考答案：C试题分析：A．铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳的方程式为CaCO3+2H+＝Ca2＋+CO2↑+H2O，B错误；C．碳酸钡溶于稀硝酸中的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，C正确；D．钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，D错误，答案选C。8.前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是。下列关于的叙述中不正确的是（）A．该元素的原子序数是72

B．该原子的中子数是113

C．该元素是一种新原子

D．该元素是一种新元素

参考答案：D略9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．10.下列化工生产原理错误的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：D分析：金属冶炼的方法主要有：

热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2

、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）详解：①钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故正确；

②钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故错误；

③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，故错误；

④炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故错误；

故本题选D。点睛：本题考查了金属的冶炼，根据金属活动性强弱确定冶炼方法，易错选项是③，注意冶炼金属铝的原料不是氯化铝而是氧化铝，且需要加冰晶石降低其熔点。11.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为

A．（A-x+n）mol

B．（A-x-n）mol

C．（A-x+n）mol

D．（A-x-n）mol参考答案：C略12.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C略13.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）

①Fe2O3和MnO2

②MnO2和V2O5

③Cr2O3和V2O5

④Fe3O4和FeOA ①②

B．②③

C．③④

D.①④参考答案：D略14.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是(

)A.1gH2

B.10gO2

C.22gCO2

D.16gCH4参考答案：AC略15.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2＋O2==2H2O。某极反应：2H2＋4OH-－4e-==4H2O。下列说法不正确的是A．氢气通入负极，氧气通入正极

B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C．供电时的正极反应为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．请回答：（1）c（CO32﹣）=mol/L．（2）K+是否存在？

（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是

（若不存在，则不必回答第2问）．（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？

，若存在，这种离子如何进行检验？

．参考答案：（1）1；（2）存在；c（K+）≥3mol/L；（3）Cl﹣；取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl﹣．

【考点】常见离子的检验方法．【分析】（1）先判断③中酸洗涤前后质量减少的量的成分，再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度；（2）先确定实验③中酸洗后沉淀的成分，计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾离子的物质的量，溶液中可能含有氯离子，再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度范围；（3）根据实验现象判断；根据氯离子的检验方法检验，但先判断硫酸根离子的干扰．【解答】解：根据实验①现象判断：该溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；根据实验②现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+；根据实验③现象判断，该溶液中含有CO32﹣和SO42﹣离子，（1）根据实验③现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量，

Ba2++CO32﹣=BaCO3↓

1mol

197g

n（CO32﹣）（6.63﹣4.66）g=1.97g，则n（CO32﹣）==0.01mol碳酸根的物质的量浓度为：c（CO32﹣）==1mol/L故答案为：1；（2）根据实验③现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

1mol

233g0.02mol

4.66g

铵根离子的物质的量为

NH4++OH﹣NH3↑+H2O

1mol

22.4L

0.03m0l

0.672L

根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，设其物质的量为xmol，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式：0.01mol×2+0.02mol×2=0.03m0l×1+xmol×1，解得：x=0.03，由于溶液中可能存在氯离子，则钾离子的浓度满足：c（K+）≥=3mol/L，故答案为：存在；c（K+）≥3mol/L；（3）根据实验①现象判断，不能判断氯离子是否存在；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，且该沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，但先判断硫酸根离子的干扰，故答案为：Cl﹣；取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl﹣．【点评】本题考查了离子的检验方法和离子共存，题目难度中等，利用阴阳离子所带电荷相等判断钾离子的存在情况为解答关键，注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题11分）粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程，某校研究小组查阅资料发现，粗盐中除了含有NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程方案。（步骤②③④中的试剂均过量）。（1）操作①中玻璃棒的作用是

，第④步小括号中的试剂是

，第⑤步小括号中操作的名称是

。第⑦步小括号中操作的名称是

。(2)第②步中加入过量BaCl2溶液的实验现象：

，反应的离子方程式

。（3）实验流程方案中“沉淀”的主要成分是

、

、

、

。（填化学式）（4）第⑹步中加入适量盐酸的目的是：

。参考答案：(1)搅拌加速溶解

过量的碳酸钠溶液

过滤

蒸发结晶（2）白色沉淀

Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）BaSO4

Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3(4)除去过量的Na2CO3溶液和过量NaOH溶液。略18.（10分）氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H6＋等。已知N2H5＋的形成过程类似于NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和