浙江省台州市东浦中学高三化学模拟试题含解析

浙江省台州市东浦中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略2.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O参考答案：B解析：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A错误．B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确．C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误．D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误．故选B．3.有一铁的氧化物样品，用2.5mol·L－1的盐酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯气（标况），恰好将其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（

）A．Fe2O3

B．Fe5O7

C．Fe4O5

D．Fe3O4参考答案：B略4.β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案：A略5.某温度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C【Ks5u解析】根据平衡常数可知，甲中CO2的转化率是60％。乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，CO2的转化率增大，A正确；由于反应前后气体的体积是不变的，所以乙和丙中平衡状态是等效的，B正确；选项C错误，由于转化率是60％，所以丙中CO2的浓度是0.008mol/L；丙物质的浓度最大，反应速率最快，甲中物质的浓度最小，反应速率最小，D正确，选C。6.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：B7.下列对右图所示装置实验现象的描述正确的是

a电极b电极x溶液实验现象AFe石墨NaCla极质量减小，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体参考答案：C略8.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（）

A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－)C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：答案：C9.下图实验装置或操作正确的是（

）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水参考答案：A试题分析：A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入，从下口进入，上口出水，故错误；C、提取NaCl晶体，采用蒸发方法得到，应用蒸发皿，故错误；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。10.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

（

）

A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血

B．豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象

C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3

D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义参考答案：B略11.下列叙述正确的是(

)A.用浓溴水除去苯中的苯酚B.用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液清洗D.苯与酸性溶液混合振荡、静置分层,下层液体为无色参考答案：B略12.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C解析：A、浓硝酸和氯水两者都是见光易分解故用棕色试剂瓶保存，原理相同，故A正确；B、硫化钠和亚硫酸钠放在空气中，均易被氧化，均因发生氧化还原反应而变质，原理相同，故B正确；C、Fe不和浓硝酸反应是因为钝化，而铂不反应是因为不活泼，原理不同，故C错误；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因为发生了氧化还原，原理相同，故D正确；略13.现有一包固体混合物，由NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三种物质组成，将其加热分解后，将产生的气体通入到水中，与水充分反应后剩余气体体积为原体积的1/4，则NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三者物质的量之比不可能是A．2︰1︰1

B．4︰1︰2

C．3.5︰4︰1.3

D．7︰6︰3参考答案：B略14.向浓度都是1mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+参考答案：B略15.在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（

）A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂①为___________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______________（填代号）。a.KMnO4

b.（NH4）2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。参考答案：（1）cd(2）冷却结晶引流（3）NH3·H2Ob（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式本题考查除杂、过滤、尾气吸收、溶液配制、中和滴定等实验知识，要求知识掌握准确、运用熟练。（1）由图中转化关系可知，试剂①的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，考虑到不引入新杂质，试剂①应选H2O2，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，须在溶液显碱性的条件下通CO2，为使溶液显碱性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸。（4）KMnO4有强氧化性，能腐蚀橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：（1）基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____。（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+]_____Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。（5）①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0，0，)，则底面面心B的原子坐标参数为_______________。②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看着球体，其半径分别为apm、bpm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为____________（列出计算式即可）。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）

sp3(2)AlF3

(3)分子晶体

配位键

(4)>

Fe3+的正电荷数比Fe2+的多，吸引电子能力更强；Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构

(5)①(，，0)

②×100%=×100%=×100%【分析】(1)镍为28号元素，结合核外电子排布规律书写基态Ni2+的电子排布式；Si原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，据此判断硅原子的杂化方式；(2)根据成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，元素的非金属性越强，电负性数值越大，据此分析解答；(3)根据六羰基铬[Cr(CO)6]的沸点为220℃，分析判断；加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应过程中破坏了中心原子与配体之间的作用力；(4)配离子所带正电荷越多，对电子的吸引力越大，d-d电子跃迁需要的能量越多；(5)①图甲中A位于晶胞棱的中点，据此判断底面面心B的原子坐标参数；②图乙中，该晶胞单元中含有氧离子个数=10，镍离子个数为4+4×+10×=10，相邻两个氧离子之间的距离为(2a+2b)pm，据此分析计算。【详解】(1)镍为28号元素，基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)；Si原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，杂化方式为sp3，故答案为：1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)；sp3；(2)成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，元素的非金属性越强，电负性数值越大，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物为AlF3，故答案为：AlF3；(3)六羰基铬[Cr(CO)6]的沸点为220℃，符合分子晶体熔沸点的一般规律，Cr(CO)6属于分子晶体；加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应过程中破坏了中心原子与配体之间的配位键，故答案为：分子晶体；配位键；(4)Fe(H2O)62+带2个单位正电荷，而Fe(H2O)63+带3个单位正电荷，后者对电子吸引力更大，且Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构，故分裂能△[Fe(H2O)63+]＞△[Fe(H2O)62+]，故答案为：＞；Fe(H2O)62+带2个单位正电荷，而Fe(H2O)63+带3个单位正电荷，后者对电子吸引力更强，Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构；(5)①图甲中，原子坐标参数：A(0，0，)，A位于晶胞棱的中点，则底面面心B的原子坐标参数为B(，，0)，故答案为：(，，0)；②图乙中，该晶胞单元中含有氧离子个数=10，镍离子个数为4+4×+10×=10，相邻两个氧离子之间的距离为(2a+2b)pm，则晶胞的棱长分别为5×(2a+2b)pm和2×(2a+2b)pm，高为2apm，则晶胞的体积为5×(2a+2b)pm×2×(2a+2b)pm×2apm=10a(2a+2b)2pm3，10个氧离子和10个镍离子的体积为10×pm3，因此离子在长方体内的空间利用率为×100%=×100%，故答案为：×100%。18.钛（fTi）被誉为21世纪金属．冶炼钛的主要原料是含Fe203的钛铁矿（FeTiO3），其生产过程如图：已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03难溶于水．试回答下列问题：（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、（填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于

（填仪器名称）中加强热．（2）步骤③中加入热水的作用是

（3）步骤④中硫酸亚铁晶体（FeS04*7H20）在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：

（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H20）是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后（Cr由+6价转化为+3价）可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用Fe0．FeyCrx03表示）．欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4?7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrC3）质量的倍．参考答案：（1）过滤；坩埚；（2）加热、稀释有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3；（3）4FeSO4?7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O；（4）13.9．考点：金属的回收与环境、资源保护．.专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：（1）结晶后析出晶体，操作为过滤；灼烧晶体失去结晶水用坩埚；（2）水解平衡是吸热的，从化学平衡的原理解释；（3）据氧化还原原理，确定反应物有氧气写出反应的化学方程式；（4）据电子得失和原子守恒关系求解．解答：解：（1）结晶后析出晶体，操作为过滤；灼烧晶体失去结晶水在坩埚中进行，故答案为：过滤；坩埚；（2）水解平衡是吸热的，用热水稀释有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3，故答案为：加热、稀释有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3；（3）据氧化还原原理，反应物有氧气，反应的化学方程式为4FeSO4?7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O，故答案为：4FeSO4?7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O；（4）FeO?FeyCrxO3中，Cr为+3价，Fe为+3价，故x+y=2，根据电子得失守恒有Fe：Cr=3：1，可以设x=0.5