2022年河南省洛阳市伊川第四中学高三化学模拟试题含解析

2022年河南省洛阳市伊川第四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.漆酚是生漆的主要成分，为黄色，能溶于有机溶剂，涂在物体表面能在空气中干燥为黑色漆膜。它不具有的性质是（

）A.可以燃烧，当氧气充足时，产物为CO2和H2OB.与FeCl3溶液发生显色反应C.可使KMnO4酸性溶液褪色D.可与NaHCO3溶液反应产生CO2参考答案：D2.在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是 （

）

①放出的气体中除SO2外还有H2； ②反应结束时转移电子的总韧质的量为4mol；

③只放出SO2气体，其物质的量为lmol； ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解 A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．只有②③④参考答案：D略3.(09盐城第三次调研)日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是A．放电时负极的电极反应式为：Li－e－=Li+B．充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH―C．充电时，锂极与外电源的负极相连D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

参考答案：B4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物参考答案：B略5.下列叙述正确的是 （

）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。6.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④参考答案：C【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．【解答】解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C．【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大．7.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1参考答案：B略8.下列有关工业生产的叙述不正确的是：

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小参考答案：D9.对于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0，下列说法错误的是()。A．其他条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大B．使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量C．C的产率与温度、压强(p)的关系如图K3－16－2D．恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应已达到平衡K3－16－2参考答案：B略10.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为（

）A．Q1＜Q2

B．Q1＞Q2C．Q1=Q2

D．无法确定参考答案：A根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4·5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4·5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．11.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）参考答案：答案：D考点：本题考查了化学实验基本操作。解析：A中洗气装置应为长进短出。B中HCl极易溶于水，会发生倒吸。C中石油蒸馏，温度计是测量的蒸气的温度，温度计水银球与支管口下端相平。12.参考答案：B13.下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A．

B．C．

D．

参考答案：D略14.参考答案：B15.近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是

（

）

①甲烷属于烃类

②在相同条件下甲烷的密度大于空气

③甲烷难溶于水

④可燃冰是一种极具潜力的能源

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①

写出A中样品燃烧的化学方程式：_________________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。③D中盛放的试剂是________(填序号)。a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d．溴的CCl4溶液e．饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是____________________________________________。⑥燃烧管中放入CuO的作用是________________________________。⑦指出装置F的错误：__________________________________________________。(2)探究有机物M的分子结构文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。参考答案：（13分）(1)①C6H4S4＋11O26CO2＋4SO2＋2H2O（2分）②无水硫酸铜（1分）③c（1分）④E中溶液不褪色或颜色不变浅，F中溶液变浑浊（2分）⑤气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证

（2分）⑥将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳（2分）⑦试剂瓶未与空气相通（2分）（1）⑧

（1分）⑨h（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是

；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是

；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是

；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）

，其原因是

；（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

；参考答案：（1）原子晶体（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）NH3>AsH3>PH3；NH3分子间存在氢键，所以沸点最高。相对分子质量AsH3>PH3，则AsH3分子间的作用力大于PH3，故沸点AsH3>PH3（5）SiH4

正四面体

PH3三角锥型

H2SV型（角型）略18.（15分）固体X是由两种常见元素组成的化合物．其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生如下转化（部分产物未标出）。C是无色无昧且能使澄清石灰水变浑浊的气体，D为红棕色气体，E为红褐色沉淀，M为常见金属单质。

请回答：（1）X的化学式为

，C的电子式为

。（2）实现H→I的转化，且不引进新的杂质：N可选择下列物质中的

（填序号）。

①KMnO4

②HNO3

③H2O2

④Cl2（3）简述检验A溶液中金属阳离子的方法

。（4）B和M反应的化学方程式为

。（5）写出下列反应的离子方程式：

①F和盐酸的反应

；

②H→E的反应

。（6）已知标准状况下D的密度约为2．05g·L-1。实验室测得D的密度常比理论值大，原因是

。参考答案：略19.（16