山东省枣庄市市台儿庄区薛庄乡中学高三化学联考试卷含解析

山东省枣庄市市台儿庄区薛庄乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与环境、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：C略2.对于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0，下列说法错误的是()。A．其他条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大B．使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量C．C的产率与温度、压强(p)的关系如图K3－16－2D．恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应已达到平衡K3－16－2参考答案：B略3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（

）

XYZ①CuCuOCu(OH)2②CH3CH2OHCH3CH2OCH2=CH2③SSO3H2SO4④NONO2HNO3⑤FeCl2FeFeCl3

A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①⑤参考答案：A①依据转化关系，X?Y→Z→X，CuCuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故①不符合；②依据转化关系X?Y→Z→X，CH3CH2OHCH3CHO乙醛不能一步反应到乙烯，故②不符合；③依据转化关系X?Y→Z→X，S不能一步反应生成三氧化硫，故③不符合；④依据转化关系X?Y→Z→X，NONO2HNO3NO，故④符合；⑤依据转化关系X?Y→Z→X，FeCl2FeFeCl3FeCl2，故⑤符合；故选A。4.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（

）A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体

B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：C略5.下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32—＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO参考答案：B略6.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D7.下列各组物质的分类正确的是（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫参考答案：B略8.室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（

）A．该溶液的物质的量浓度：

B．所得气体体积为44.8aL

C．该溶液的质量分数：

D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀参考答案：C略9.在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02参考答案：B10.下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．反应2CO(g)＝2C(s)+O2(g)

H＞0可以自发进行参考答案：A略11.工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱兴吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐。亚硝酸盐和水。依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是

A．1molO2和4molNO2

B．1molNO和4molNO2

C．1molO2和4molNO

D．4molNO和4molNO2

答：参考答案：D略12.下列事实与胶体性质无关的是（）A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B考点：胶体的重要性质．.分析：A．土壤是胶体；B．油水混合物是乳浊液；C．胶体有丁达尔效应；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．解答：解：A．土壤胶体带负电荷，能吸附阳离子，与胶体性质有关，故A错误；B．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B正确；C．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D．稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．13.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为30，X2—与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是（

）

A．原子半径Z>Y

B．同周期元素中Y的金属性最强

C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强参考答案：A略14.用36.5％的浓盐酸(密度1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL烧杯

④托盘天平

⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管

⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦

B．②③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①

D．④③⑦⑤⑥参考答案：B略15.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①

②

③

④A．装置①阳极有红色物质析出B．装置②的总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH－－2e－=2H2OD．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液参考答案：C【知识点】电化学解析：装置①是电解池，阴极Cu2＋＋2e－=Cu,有红色物质析出阳极是2Cl－－2e－=Cl2,A错误；装置②是原电池，总反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,B错误；装置③是燃料电池，根据b极生成OH-知b极是正极，则a为负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O,C正确；用装置④精炼铜，根据电流流向知a是阳极，而精炼铜时纯铜做阴极，电解质溶液可为CuSO4溶液，D错误。【思路点拨】根据两极的产物、电子或电流流向判断正负极或阴阳极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。参考答案：（1）①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（2）①Ca(OH)2，NH3；②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少CaCO3制CO2这一工序，降低了能耗与污染。（4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。命题立意：联合制碱工业的考查，主要考查联合制碱法在利用原材料、降低成本、减少污染等方面的工业典范（1）是考查工业生产中的基本原理；（2）是生产过程中工艺的考查，在细读生产工艺图中各物质的变化后，可得出；（3）考查对教材知识的掌握情况；（4）分析图可看出NaHCO3与新信息KHCO3在溶解度图中的差别，可推测溶解度的差别是判断的依据。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：A单质在自然界中硬度最大B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子CC同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ·mol-1）为：I1=738

I2=1451

I3=7732

I4=10540D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物E单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

（1）写出A元素基态原子的价电子排布图

。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：

（2）常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含

个π键，在A—H、B—H两种共价键中，键的极性较强的是

（用元素符号表示）。D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为

，其原子核外有

种运动状态不同的电子。（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是

。（4）通常情况下，A的燃烧热为akJ·mol-1，C的燃烧热为bkJ·mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为

。参考答案：（13分）（（1）、方程式、电极反应式，每空2分，其余每空1分）（1）

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

（2）2

O—H

1327Al

13

（3）高

水分子之间存在氢键（4）2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)

ΔH=－(2b—a)kJ?mol-1略18.（12分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是

（填序号）。A.硫酸铜

B.二氧化氯

C.臭氧

D.硫酸亚铁（2）高铁（VI）酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：

。

（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH-)2+2Fe(OH)3+4KOH①写出正极发生的电极反应式：

。②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2

L（标准状况）。③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：

某厂含锌废水水质国家环保标准值Zn2＋浓度/(mg·L－1)≤800≤3.9pH1～56～9该厂只用调节pH处理废水，当调整为p