氧化还原反应考点和题型分类

.z.氧化复原反响考点1四大根本反响类型和氧化复原反响的关系考点2氧化复原反响的概念考点3氧化性､复原性强弱的比拟1.根据金属活动顺序表判断:2.根据非金属活动顺序判断:3.根据周期表相对位置判断:4.根据化合价上下判断:同元素的同类物质,其氧化性是:高价>低价｡如氧化性:Fe3+>Fe2+､Cu2+>Cu+､SO3>SO2､CO2>CO､H2SO4>H2SO3｡5.根据方程式判断用方程式来判断物质的氧化性､复原性强弱,是最常用也是最重要的方法｡6.根据反响程度(变价程度)判断(1)同一复原剂,用不同的氧化剂来氧化,把复原剂的化合价升高得多者,氧化性强｡(2)同一氧化剂,用不同的复原剂来复原,把氧化剂的化合价降低得多者,复原性强｡7.根据反响的难易程度判断如:(1)Cu分别与浓HNO3､稀HNO3反响的速率:浓HNO3>稀HNO3,所以氧化性:浓HNO3>稀HNO3｡(2)Cu与浓H2SO4反响需要加热,Cu与稀HNO3反响不需要加热,所以氧化性:浓H2SO4<稀HNO3｡8.根据电化学反响判断原电池中,复原性:负极>正极(一般情况)｡电解池中,阳极上先失电子者复原性强,阴极上先得电子者氧化性强｡9.根据反响中能量的变化判断如:H2+*2＝2H*;ΔH1和H2+Y2＝2HY;ΔH2｡假设ΔH1<ΔH2,则氧化性:*2>Y2,复原性:*-<Y-｡10.根据浓度判断物质越浓,其能力越强｡如氧化性:浓HNO3>稀HNO3,浓H2SO4>稀H2SO4;复原性:浓HCl>稀HCl(用MnO2制Cl2,盐酸必须用浓的)｡11.溶液酸碱性的影响反响溶液的酸碱性对氧化性､复原性强弱亦有影响｡如:(2)在酸性溶液中,复原性Mg>Al,而在碱性溶液中,复原性Mg<Al｡(3)在酸性溶液中,NO3-表现出强氧化性,在中性或碱性溶液中则不表现强氧化性｡考点4氧化复原反响的根本规律1.守恒规律:电子得失总数(或化合价升降总数)相等｡据此,可用于配平､计算｡2.价态规律(1)同种元素最高价态只具有氧化性;最低价态只具有复原性;中间价态既具有氧化性,又具有复原性｡可简记为:高价氧,低价还,中价全｡(2)化合物:因既有正价又有负价,所以同时具有氧化性和复原性｡3.归中不交规律此规律仅用于同一种元素之间｡(1)假设价态相隔(即有中间价),一般能反响,且生成中间价态,但二者的化合价不会穿插变化｡(2)假设价态相邻,则不反响｡如C~CO､CO~CO2､SO2~SO3等｡4.先强后弱规律(反响顺序)(1)一种氧化剂遇多种复原剂时,总是按复原性先强后弱的顺序反响｡如:把Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2可把Fe2+､Br-氧化,由于复原性Fe2+>Br-,所以Cl2先氧化Fe2+,假设Cl2有剩余,才会继续氧化Br-｡假设n(FeBr2):n(Cl2)=1:1,其离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-｡(2)同理,一种复原剂遇多种氧化剂时,是按氧化性先强后弱的顺序反响｡5.由强变弱规律(反响方向)氧化复原反响总是向着氧化性和复原性减弱的方向进展,反之不能｡据此,可判断两物质能否发生氧化复原反响｡考点5氧化复原反响的配平与计算1.配平依据:得失电子总数(或化合价升降总数)相等｡2.配平步骤:一标:标出变价元素的化合价｡二列:列出化合价的变化值｡三定:用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数｡四配:先配两剂､两产物(可以调整计量数),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号｡五查:利用原子守恒､电荷守恒､得失电子守恒“三大守恒〞检查方程式的配平是否正确｡3.如果氧化复原反响中氧化剂和复原剂是同一种物质(也称自身氧化复原反响),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反响物的系数｡在有机反响中一般先假设H元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,然后再求出有机物中C元素的化合价(根据化合价代数和为零的原则确定)｡题型一氧化复原反响的根本概念题型二氧化性､复原性强弱的比拟题型三氧化复原反响根本规律的应用题型四氧化复原反响的配平、书写与计算氧化复原反响高考题分类题型一氧化复原反响的根本概念1、氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不一样的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2、亚氨基羟〔Li2NH〕是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有关说确的是A、Li2NH中N的化合价是－1B、该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C、Li＋和H＋的离子半径相等D、此法储氢和钢瓶储氢的原理一样3、在以下变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反响的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则以下有关表达错误的选项是A．上述反响是放热反响B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒〔烟〕吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴〔雾〕C．该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为6：5D．上述反响中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol题型二氧化性､复原性强弱的比拟5、今有以下三个氧化复原反响：①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2KMnO4+16HCl〔浓〕====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑假设*溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可参加的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl6、物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质浓度、反响温度等有关。以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是A．①②B．①③C．③④D．②④题型三氧化复原反响根本规律的应用7、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+以下说确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格防止混入Fe2+8、近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反响的离子方程式为〔其中a、b、c、d、e、f为反响计量数〕：aC+bCr2O72－+cH+=dCO2↑+eCr3++fH2O。有关上述反响的表达中正确的选项是A．当a=3时，e=2B．反响中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化C．假设产生11g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移D．反响计量数b、c、e有如下关系：3e=2b+c题型四氧化复原反响的配平与计算10、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成以下填空：〔1〕As2S3和SnCl2在盐酸中反响转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。假设As2S3和SnCl2正好完全反响，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。〔2〕上述反响中的氧化剂是，反响产生的气体可用吸收。〔3〕As2S3和HNO3有如下反响：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O假设生成2molH3AsO4，则反响中转移电子的物质的量为。假设将该反响设计成一原电池，则NO2应该在〔填“正极〞或“负极〞〕附近逸出。〔4〕假设反响产物NO2与11.2LO2〔标准状况〕混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反响，所产生的CO2的量〔选填编号〕。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定11、*反响中反响物与生成物有：、、、、、和一种未知物质*。(1)在反响中得到电子，则该反响的复原剂是。(2)0．2mol在反响中得到1mol电子生成*，则*的化学式为。(3)根据上述反响可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．复原性：d．复原性：(4)将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目：12、向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成以下填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的复原剂是。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，假设庄Kl与Cl2反响制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保存2位小数)。13、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响完毕后锌没有剩余，则该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：514、含有amolFeBr2的溶液中，通入*molCl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是A．*＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．*＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．*=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．*=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－15、〔NH4〕2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物依次是A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N216、氮化铝〔AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14〕广泛应用于电子、瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。列表达正确的选项是A.上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g17、将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反响，测得反响后的溶液里含有amolH+由此可知A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L

C．被复原的硝酸的物质的量为〔0.2-a〕mol

D．反响后的溶液里含有0.2molNO3－18、FeS与足量的稀硝酸反响，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。假设反响中有0.3mol的电子转移，则参加反响的硝酸中未被复原的硝酸的物质的量为AA.0.9molB.0.45molC.0.3molD.0.1mol19、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反响：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，对于该反响，以下说确的是BA．该反响的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是复原产物C．每生成1molCu，复原剂转移给氧化剂的电子为2molD．该反响中氧化产物与复原产物的质量比为1∶620、NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生以下现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色。据此判断以下说确的是A.反响中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反响转移0.5mole-21铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体安康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。以下表达错误的选项是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被复原为六价铬C.人体六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有复原性D.1molCr2O72－得到6mol电子时，复原产物是Cr3+22、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 高温高温①2MoS2+7O22MoO3+4SO2[②MoO3+2NH3·H2O=〔NH4〕2MoO4+H2O③〔NH4〕2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1△④H2MoO4MoO3+H2△⑤用复原剂将MoO3复原成金属钼。则以下说确的是A．反响①和⑤都属于置换反响B．MoO3属于碱性氧化物C．在反响①中Mo和S均被氧化D．利用H2、CO和铝分别复原等量的MoO3，所消耗复原剂的物质的量之比为2：2：323、硫酸锰〔MnSO4〕和过量的过硫酸钾〔K2S2O8〕两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化复原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，则以下说确的是