安徽省淮南一中2023-2024学年高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析_第1页
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文档简介

安徽省淮南一中2023-2024学年高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、如右图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过,正确的是()A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红D.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑2、某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3],试分析下列饮食中,该同学在服药期间不宜食用的是()A.可乐 B.白粥 C.面条 D.矿泉水3、比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子4、常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.点①时:c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)B.点③时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)C.点④时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)5、可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部6、25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);ΔH=-5518kJ/mol7、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱,将两种样品带至学校实验室分别配成溶液,各取适量进行如下实验,通过下列操作及现象,得到的结论不正确的是实验操作现象结论:原溶液溶质是A滴加AgNO3溶液产生白色沉淀食盐B滴加足量稀盐酸产生气泡纯碱C滴加酚酞溶液溶液无颜色变化食盐D滴加CaCl2溶液产生白色沉淀纯碱A.AB.BC.CD.D8、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.SO3溶于水后能导电,故SO3为电解质B.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C.硫酸酸性强于醋酸,但CaCO3难溶于硫酸,可溶于醋酸D.pH=5的盐酸和氯化铵溶液,水的电离程度相同9、利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是A.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀B.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将增大10、下列有关生活生产中的叙述合理的是A.铜的精炼工业和电镀铜工业,均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B.明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈,该法即牺牲阳极的阴极保护法D.工业上合成氨采用500℃左右的温度,其原因是适当加快NH3的合成速率,催化剂在500℃左右时其活性最好,且能提高H2的转化率11、等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H612、某恒温恒容密闭容器中存在反应:X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH=-akJ∙mol-1(a>0),现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是A.体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时,说明该反应达到化学平衡状态B.达到平衡时,反应放出的热量一定小于akJC.达到平衡时,X与Y的物质的量之比仍为1∶1D.达到平衡后,若升高体系温度,则逆反应速率增加、正反应速率减少,平衡逆移13、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应:,不能说明达到平衡状态的标志是()A.体系的压强不再改变B.混合气体密度不再改变C.反应速率正逆D.混合气体平均相对分子质量不再改变14、下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应 B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别15、利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O22NO2的说法错误的是A.若增加反应体系的压强,c(NO)将减小B.v正(NO)=2v正(O2)C.该反应的进行是有一定限度的D.可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理16、用石墨作电极电解200mLH2SO4与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A.0.5mol·L-1B.1mol·L-1C.1.5mol·L-1D.2mol·L-1二、非选择题(本题包括5小题)17、为确定混合均匀的NH4NO3和(NH4)2SO4样品组成,称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中,加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气,且加热后氨气全部逸出).加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如表:实验序号IIIIIIIVNaOH溶液的体积(mL)50.050.050.050.0样品质量(g)3.44m17.221.5NH3体积(L)1.122.245.605.60试计算:m=_____g;c(NaOH)=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为_____。18、甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1

在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L。该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率:ν(A)___ν(B);平衡常数:K(A)_____K(C);平均摩尔质量:M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______(填字母)。A.CO的含量保持不变B.2V正(CH3OH)=V正(H2)C.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等D.容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)为

__________

L。19、维生素C的分子式是C6H8O6,水溶液呈酸性,高温或较长时间受热易损耗,许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C,例如:新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L-1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验,下面是他们的实验过程及分析报告,请根据此报告填写有关空白。Ⅰ实验目的:测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。Ⅱ实验原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。Ⅲ实验用品和试剂:①仪器和用品(自选,略)②试剂:浓度为7.50×10-3mol·L-1的标准碘(水)溶液,指示剂,蒸馏水等。Ⅳ实验过程:洗涤仪器,检查是否漏液,用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中,需用标准液润洗的仪器是_____________。打开橙汁包,目测:颜色-橙黄色,澄清度-好,将仪器____________盛装该橙汁润洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入锥形瓶,向瓶中加入2滴指示剂,该指示剂的名称是____________。用左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。数据记录和处理:(设计出表格,将三次滴定所得数据都填入表格中),若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L-1。20、实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。请回答下列有关问题:在安装E、F装置前,先要通入一段时间的氧气,其理由是_________。上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号,下同),操作时应先点燃_____处的酒精灯。D装置的作用是_______________。A装置中发生反应的化学方程式是______________。读取N的体积时,应注意:①__________;②____________。实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有______(填字母代号)。A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量C.通入氧气的体积D.氨基酸的相对分子质量21、四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。单质为空气中含量最多的气体,该气体为双原子分子,分子中含有3对共用电子对。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期的金属元素,其氧化物有两性。(1)元素T的离子结构示意图_____;元素X的气态氢化物的电子式____;Y的最高价氧化物的水化物属于____化合物(填“离子”或“共价”)。Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________。元素Z与镁元素相比,金属性较强的是___(用元素符号表示),下列表述中不能证明这一事实的是_____。a.氢氧化镁不溶于氢氧化钠,而氢氧化铝可溶于氢氧化钠b.镁能置换出熔融氧化铝中的铝c.镁能跟二氧化碳反应,而铝不能d.等量的镁铝和足量的盐酸反应时,铝失电子的数目比镁多

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C2、A3、B4、A5、A6、B7、A8、C9、C10、A11、A12、A13、A14、A15、A16、A二、非选择题(本题包括5小题)17、6.88g5.001:21

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