2022年福建省漳州市四都中学高二化学联考试题含解析

2022年福建省漳州市四都中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(

)A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O4

0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%参考答案：BN2O4和NO2存在如下转化关系N2O42NO2，前2s时N2O42NO2起始(mol)

0.5

0反应(mol)

0.05

0.02×52s时(mol)

0.5－0.05

0.02×5

v(N2O4)＝0.05/(2×5)＝0.005mol·L－1·s－1气体总的物质的量为0.5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)∶p(始)＝0.55∶0.5＝1.1∶1。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有N2O42NO2起始(mol)

0.5

0反应(mol)

x

2x平衡(mol)

0.5－x

2x平衡时，气体总的物质的量为0.5mol－x＋2x＝0.5mol＋x，所以有(0.5＋x)/0.5＝1.6，解得x＝0.3mol。平衡体系中含0.2molN2O4，N2O4的转化率为.3/0.5×100%＝60%；选B。2.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子得失或共用电子对的偏移

B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合参考答案：A略3.科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化正确的是：参考答案：B略4.下列有机物的命名正确的是(

)A．二溴乙烷B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-己二烯D．2，4，4-三甲基戊烷

参考答案：C略5.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2 ②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略6.下列离子方程式正确的是

A、氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑D、金属钠跟水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑参考答案：B略7.对第三周期元素Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：（

）A．电负性：Na>Mg>Al

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．还原性：Na>Mg>Al

D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3参考答案：C略8.水泥是一种重要的建筑材料。下列有关水泥的说法中不正确的是A．水泥具有水硬性B．水泥是一种纯净物C．水泥是水下工程必不可少的材料D．水泥、沙子和水的混合物叫混凝土参考答案：B略9.当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是()A．乙烯乙醇乙醛

B．乙炔乙醛乙二醇C．甲烷甲醇乙酸

D．甲烷甲酸甲酯丙二酸参考答案：b 10.根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A.白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水

B.NaCl易溶于水，难溶于CCl4C.碘易溶于苯，微溶于水

D.卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4参考答案：DA.白磷分子属于非极性分子，白磷易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确；B.NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于非极性溶剂CCl4，故B正确；C.碘分子属于非极性分子，碘易溶于非极性溶剂苯，微溶于极性溶剂水，故C正确；D.卤化氢分子属于极性分子，卤化氢易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂CCl4，故D不正确。故选D。11.下列各组物质，用一种试剂无法区别的是A．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

B．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HClC．四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2-SO4、NaClD．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C参考答案：A12.人类对赖以生存的地球环境的保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学制品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的有效手段。碳酸二甲酯(简称DMC)是一种新的化工原料，1992年在欧洲被登记为“非毒性化学品”。下列关于DMC的说法不正确的是

A．DMC的结构简式为

B．DMC在空气中完全燃烧的产物为C02和H20

C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

D．DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为“有发展前途的化工原料”参考答案：C13.下列离子方程式错误的是A．氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)3+OH－=Al(OH)4－B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－+H2O+CO2

C6H5OH+HCO3－C．亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO2－+2H++2Fe2＋=2Fe3＋+NO↑+H2OD．纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2＋+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O参考答案：C略14.下列关于NO的说法正确的是（）A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NOC．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：A、一氧化氮是无色气体；B、氮气和氧气在闪电下反应，常温下不反应；C、NO不溶于水；D、NO有毒，是大气污染气体之一．解答：解：A、一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；B、在闪电条件下，氮气与氧气反应可生成NO，故B错误；C、NO是一种不溶于水的气体，故C错误；D、NO有毒，是汽车尾气的有害成分之一，故D正确．故选D．点评：本题考查学生NO的性质，注意教材知识的熟练记忆和应用是关键，难度不大．15.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是(

)

A．在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率不相等B．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为

0.04mol?L-1?min-1C．溶液酸性越强，R的降解速率越小D．R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的--是（

）

①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数ks5u⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高Ⅱ．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______________________。③用________量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转__

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。（2）该小组测得下列数据滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。参考答案：I.①③⑤（2分）

II．(1)②250ml容量瓶，胶头滴管。(2分)③碱式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分）锥形瓶内溶液颜色的变化,（1分）（2）98%。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如下图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

(1)甲池若为用电解池原理炼铜的装置，A是________，材料________，电极反应____________________，B是________，材料________，电极反应____________电解质溶液为________。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈________色，C极附近呈________色。(3)若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积是__________mL。(4)若乙槽中剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的浓度为________mol·L－1。参考答案：(1)阴极精铜Cu2＋＋2e===Cu阳极粗铜Cu－2e－===Cu2＋CuSO4(CuCl2)(2)红无(3)4.48(4)1解析：(1)甲中A是阴极，B是阳极，则B为粗铜，A为精铜，甲中溶液为含有Cu2＋的溶液，电极反应式A：Cu2＋＋2e－===Cu，B：Cu－2e－===Cu2＋。(2)乙中C作阳极，其产物为Cl2，Fe作阴极，其产物为OH－(NaOH)。(3)Cu～Cu2＋～2e－～Cl2，可得生成Cl2：＝0.2mol，标准状况下体积为4.48L。(4)又由Cu～Cu2＋～2e－～2OH－，则生成OH－＝×2＝0.4mol，OH－]＝＝1mol·L－1。18.(4分)某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为

，其基态原子核外电子排布为

，该元素在

区，第

族。参考答案：Cu；[Ar]3d104s1；ds；ⅠB略19.（13分）X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Ｙ原子核外的L层电子数是K层的两倍，Ｑ原子核外的L层中只有两对成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物。Ｗ是第三周期中原子半径最小的主族元素，Ｎ的核电荷数是Ｗ与Ｚ的核电荷数之和。NW3能与Z、Q的氢化物形成配位数为6的配合物，其中两种配体的个数比为2：1，三个W离子位于外界。请回答下列问题：（1）X、Z、N、W的元素符号分别为

，

，

，

；（2）（原创）比较Y、Z、Q的第一电离能大小

；（用元素符号表示）（3）比较X2Q与ZX3的熔点高低（填化学式）

>

；其中Z、Q的氢化物比同主族氢化物的沸点高的原因是