山西省阳泉市实验中学高二化学上学期期末试卷含解析

山西省阳泉市实验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述中正确的是（

）A.CS2

为空间构型为V形的极性分子B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D.HCN、SiF4和SO32-

的中心原子均为sp3杂化参考答案：BA．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如H2中只存在σ键，N2中存在σ键和π键，故B正确；C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；D．HCN中C原子的价层电子对数=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选B。2.有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4△H＜0，则以下说法正确的是：(

)A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vbB．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同

D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同参考答案：B略3.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断．【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B．若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误．故选A．4.参考答案：D略5.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)参考答案：D略6.不能用水浴加热的实验是A．银镜反应B．苯的硝化反应C．由乙醇制乙烯D．制酚醛树脂参考答案：C由乙醇制乙烯需加热到170℃，已超过了100℃，故不能用水浴加热。7.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—＝H2OB．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH－＝AlO2—+2H2OD．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O参考答案：略8.反应2A（气）2B（气）+C（气）；ΔΗ>0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施（

）A、升温

B、增大反应器体积

C、增大c(A)

D、降温参考答案：B略9.下列气体中能用浓硫酸干燥的是A.H2S

B.NH3

C.HI

D.CO2参考答案：D试题分析：浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥还原性气体及碱性气体，所以不能用浓硫酸干燥氯化氢、氨气和HI，只能干燥二氧化碳，D正确，答案选D.考点：浓硫酸的性质10.只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸五种无色液体，应选用()A．KMnO4酸性溶液

B．溴水

C．碘水

D．硝酸银溶液参考答案：C略11.三氯生的化学名为2,4,4-三氯-2-羟基二苯醚（如下右图），被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中不正确的是

A．该物质与浓溴水可发生取代反应B．物质的分子式为C12H6Cl3O2C．该物质中所有原子不一定在同一平面上D．该物质苯环上的一溴取代物有6种参考答案：B略12.下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A.任何化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大参考答案：B在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。13.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．HF

B．NaCl

C．HCl

D.K2SO4参考答案：D碱、含氧酸盐和铵盐既含有共价键又含有离子键。14.在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的

Q_____0，判断其理由是________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=____________________；参考答案：略15.对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：(1)装置A的作用是______________________________(2)试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为(

)(答案可能不止一个，下同)

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)①甲烷

②乙烯

③液态烷烃

④液态烯烃参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2

②NH4Cl

③CH3COONH4，其中c(NH4＋)由小到大的顺序是

（填序号，下同）。（2）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4

②NH4Cl

③Na2CO3

④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是

。（3）现有下列物质①NaCl晶体

②液态SO2

③纯醋酸

④硫酸钡固体⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl

⑧NaOH溶液

请用以上物质回答下列问题。属于强电解质且在上述状态下能导电的是

；属于弱电解质的是

；

属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是

。参考答案：（1）③②①（2）③④②①（3）⑦

③

②（每空1分）略18.

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的

族。（3）甲、乙两种元素，甲元素原子核外第三电子层上有7个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是

（填名称），写出可以验证该结论的一个化学方程式：

。参考答案：（8分）

Na

Cl

（1）见上表（2分）。（2）IVA（1分）。（3）①见上表（1分）；②见上表（1分）；氯（1分）；H2S＋Cl2→2HCl＋S↓（2分）略19.（11分）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)

=

CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)

=

CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1

则①相同条件下，丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式

。②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，正极反应方程式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-；则其负极反应方程式为

，放电时，CO32-移向电池的

（填“正”或“负”）极。（2）电解装置如下图所示。图中B装置盛1L2mol/LCuSO4溶液，A装置中盛1L2mol/LAgNO3溶液。通电后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回答：①A中发生反应的化学方程式为

②在B中观察到的现象