重庆武隆县江口中学2022年高一化学联考试题含解析

重庆武隆县江口中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是

（

）

A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体参考答案：A略2.．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1参考答案：D略3.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：D4.20世纪初，通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（

）A．卢瑟福

B．汤姆生

C．阿伏加德罗

D．玻尔参考答案：A略5.有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1参考答案：C6.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物非电解质ANaOHH2SO4K2SO4Na2OCO2BNa2CO3HC1NaCINa2O空气CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO2

参考答案：AA、NaOH属于碱，H2SO4属于酸，K2SO4属于盐，Na2O属于碱性氧化物，CO2属于非电解质，故A正确；B、Na2CO3属于盐空气属于混合物，故B错误；C、铜属于单质，不属于非电解质，故C错误；D、HF属于酸，不属于盐，故D错误；故选A。点睛：本题考查了混合物、碱、盐、碱性氧化物和非电解质的概念辨析及应用问题，难度不大，易错点：B注意一些物质的俗称，如Na2CO3纯碱，不是碱，不能单纯从名字判断物质所属种类。7.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是

A．Na2O2和CO2

B．NaOH和CO2

C．Na和O2

D．Na2CO3和HCl参考答案：A略8.下列关于氨气的叙述，错误的是()A．氨气极易溶解于水B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在参考答案：B9.（9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

P

Q

M+P

；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是

；（2）E的离子结构示意图是

；（3）Y的电子式为

；（4）化合物X所含化学键类型有

；（5）G和D反应生成P的化学反应方程式

。参考答案：（9分）（第一空1分，其余均为2分）（1）钠

（2）

（3）Na2O的电子式（4）离子键、共价键

（5）4NH3+5O24NO+6H2O略10.下列实验操作中正确的是A.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D.蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热参考答案：C【详解】A.萃取剂的选择与密度大小无关，故A错误；

B.分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故B错误；

C.蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，所以C选项是正确的；

D.蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分解而变质，故D错误。所以C选项是正确的。11.砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（

）A．砹是有色固体

B．非金属性：At小于IC．HAt非常稳定

D．I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来。参考答案：C略12.下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电参考答案：C略13.TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是(

)A.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C.TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，达到平衡前v正>v逆D.TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%参考答案：CA、反应在前2s的平均速率，错误；B、平衡时，升高温度，，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应ΔH>0，错误；C、

COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)

起始（mol·L-1）：0.5

0

0

转化（mol·L-1）：0.1

0.1

0.1

平衡（mol·L-1）：0.4

0.1

0.1

该温度下，若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，此时＜0.025，则反应达到平衡前正>v逆。正确；D、TK时起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0molCl2和0.9molCO，相当于在原来的基础上减小0.1molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误；故选C。14.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是(

)A．SO2

B．SO3

C．CO2

D．Cl2参考答案：B略15.用100mL10mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量

A、小于0.5mol

B、等于0.5mol

C、在0.5～1.0mol之间

D、大于0.5mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)250mL容量瓶、胶头滴管

(2)27.4

10.0

(3)检查容量瓶是否漏液

(4)BC解析：(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．故还需的仪器是250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；(2)据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；(3)带塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必须查漏，故答案为：检查容量瓶是否漏液；(4)A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C选；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D不选；故选BC。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析。本题的易错点为容量瓶规格的选择和计算，实验室中没有240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶配制，计算时需要按照250mL溶液计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2

④浓H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有_______。（填序号）(2)向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为_______________。(3)若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是__________________。(4)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的离子方程式为______________，工艺师常用____（填物质名称）来雕刻玻璃。参考答案：(1)⑤⑦

(2)先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

(3)产生红褐色沉淀

(4)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

氢氟酸解析：（1）溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子而导电的化合物是电解质，因此上述物质属于电解质的有NaOH、Ba(OH)2。（2）向硫酸亚铁溶液中加入少量氢氧化钠溶液，先生成氢氧化亚铁，然后迅速被氧化为氢氧化铁，则观察的现象为先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（3）胶体和电解质溶液相遇发生聚沉，若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氢氧化钠，产生的现象是产生红褐色沉淀。（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH－=SiO32－+H2O，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。18.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物．（1）NaNO2中N的化合价为

．（2）该反应中的氧化剂是

，氧化产物为

．（3）为了获取反应后溶液中的I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是

．（4）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

．（5）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是

．（6）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为

NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为

g．参考答案：（1）+3；（2）NaNO2；I2；（3）碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度；（4）1：2；（5）取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2；（6）0.1；6.9

【考点】氧化还原反应．【分析】（1）根据化合价规则计算化合价；（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，产物是还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，产物是氧化产物；（3）碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度，可采用选择有机溶剂CCl4萃取溶液中的碘单质；（4）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，产物是还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，产物是氧化产物，据方程式回答；（5）氯化钠中含有氯离子，氯离子和亚硝酸根离子的性质存在差异，据此回答；（6）根据反应方程式结合化合价的升降结合电子转移来计算．【解答】解：（1）NaNO2中Na的化合价是+1，O的化合价是﹣2，N的化合价为+3，故答案为：+3；（2）题目涉及的反应为：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，氧化剂是NaNO2，氧化产物为I2，故答案为：NaNO2；I2；（3）碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度，可采用选择有机溶剂CCl4萃取溶液中的碘单质，故答案为：碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶