山东省烟台市莱州夏邱镇中学高三化学测试题含解析

山东省烟台市莱州夏邱镇中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xSNa2Sx，以下说法正确的是A．放电时，钠作负极，硫作正极

B．放电时，钠极发生还原反应C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e＝xS参考答案：AD略2.(双选)对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）参考答案：AC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度．解答：解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中粒子浓度大小关系为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故D错误．故选AC．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．3.下列粒子中，能破坏水的电离平衡且能使水的电离平衡向正方向移动的是

A．CH3COOH

B．OH-

C．HSO4-

D．S2-参考答案：D4.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A．溶液中一定含有SO42-

B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32-

D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种参考答案：D略5.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：参考答案：AK闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A项：正确。B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。6.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（

）A．①B．②C．③D．④参考答案：A试题解析：加碘食盐，是为了补充人体内需要的微量元素碘，防止甲状腺肿大，不能防治高血压；其他三个选项的措施都是正确的。7.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（

）A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B．阳极区pH减小C．图中的b＜aD．阴极的电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+和SO32﹣﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+参考答案：B解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A错误；B．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C错误；D．该电解池中阴极上生成氢气，应该是氢离子得电子发生还原反应，故D错误；故选B．8.参考答案：A9.用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是

①8.8g

②21.4g

③35.2g

④47.8g

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：C10.下列有关说法正确的是（）A．1H、D+、T2互为同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应参考答案：B考点：核素；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；电解质与非电解质．分析：A．质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；B．本身能电离的化合物为电解质；C．铝的氧化物为两性氧化物；D．同素异形体的转化中没有元素的化合价的变化；解答：解：A．1H、D+、T2分别为原子、离子、分子，为氢的不同微粒，不是同位素，故A错误；B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都可本身发生电离，都是电解质，故B正确；C．铝的氧化物为两性氧化物，Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，故C错误；D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2═2O3，故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，把握概念中的要点为解答的关键，侧重物质分类及物质成分的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．11.扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为下列说法中不正确的是(

)A．扑热息痛的分子式为C8H9NO2B．扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应C．扑热息痛很稳定，不容易被氧化D．扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1：1：2：2：3参考答案：C略12.下列单质或化合物性质的描述正确的是

（

）A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：C略13.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是A．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C．Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应D．Ⅳ图中，可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱参考答案：C略14.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷

B．乙醇

C．丙烯

D．苯参考答案：C略15.下列各条件下一定能共存的离子组是

(

)A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-D．在FeSO4的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：实验步骤如下：①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。⑴步骤①中加入沸石的目的是

▲

。⑵步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是

▲

，然后大火加热蒸出乙醇的目的是

▲

。⑶步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是

▲

，玻璃管的作用是

▲

。⑷用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是

▲

。参考答案：⑴防止暴沸⑵使原料充分反应而不被蒸馏出去

使平衡正向移动，提高原料的利用率⑶提供水蒸气起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸）⑷质谱仪

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关钴、镍和铁的化合物的性质见下表：氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：

钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响，见下表：

从表中可知x=___________时，除镍效果最好。（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式___________________________________________________。（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是______________________________。（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是______________________________________________。（5）在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是___________________________________________。（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为________________________。参考答案：略18.A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素。请完成下列问题：（1）D位于元素周期表第

周期

族。（2）E原子的结构示意图为

。（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是

（填元素名称），可以验证该结论的事实是

（只写一个即可）。（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有--------

。（5）检验X的试剂或试纸是--------

。（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的电离，则甲的化学式为

；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_____________

______

_______________________。（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：

。（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式

。（9）已知0.4mol液态C2A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为

。（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：

（用离子符号表示）。（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途

。参考答案：略19.（16分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为

；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有

（填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为

（填离子符号），生成该离子的离子方程式为

，检验滤液A中存在该离子的试剂为

（填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为

．（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=

．（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是

（填代号）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→

→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

参考答案：（1）过滤；坩埚；（2）Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）11；（5））①b．c；②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后；考点 金属的回收与环境、资源保护；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题： 几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据分离溶液和沉淀；根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可；（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀；三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子；（3）根据铝热反应的原理来书写；（4）设溶液的PH为X，然后求出由水电离出的c（OH﹣），利用由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍求出X；（5）①a．电能转化为化学能、热能；b．粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系；②要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可解答：解：（1）实验操作I步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤，在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的仪器有坩埚、泥三角、三角