2022年四川省绵阳市新春中学高三化学模拟试题含解析

2022年四川省绵阳市新春中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（

）

A．1：3

B．3：1

C．2：1

D．1：2参考答案：B略2.对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C3.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（

）

A．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；

D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；参考答案：D略4.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C．虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目参考答案：C略5.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（

）A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应参考答案：B考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉．解答：解：血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果．故选B．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，把握血液可看作是胶体分散系是解题的关键．6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略7.已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是

A．亚磷酸中磷呈+3价

B．亚磷酸有氧化性和还原性

C．亚磷酸是三元酸

D．亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐参考答案：CD8.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：B略9.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（

）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1

C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)参考答案：B11.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有关叙述正确的是

（

）

A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C．1mol草酸分子中含7mol键

D．10mol二氧化碳生成时，电子转移5mol参考答案：C根据化合价升降必相等，配平后的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O，A、碳元素的化合价从+3价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误；B、该离子方程式右侧方框内的产物是水，故B错误；C、草酸分子中所有的单键都是键，双键中其中有一个是键，所以1mol草酸分子中含7mol键，正确；D、10mol二氧化碳生成时，电子转移10mol，故D错误。12.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．

参考答案：D【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键．13.电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（

）（A）溶质增加了3.5g

（B）有1mol水被电解（C）在阳极生成2gH2

（D）在阳极生成16gO2参考答案：BD略14.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(

)A．②③④

B．②③

C．①②④

D．①②③④参考答案：D略15.关于苯酚的说法错误的是（

）A.纯净苯酚是粉红色晶体B.有特殊气味C.易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，不易溶于冷水D.苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529g溶于水后，加入过量的0.3000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000mol·L-1NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00mL。试回答下列问题：⑴所用的指示剂最好选用

（填序号）；A、Fe2(SO4)3

B、Fe(NO3)3

C、FeCl3

D、FeBr3⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为：

。⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。参考答案：（共10分）⑴B（3分）⑵SCN—+Fe3+=[Fe(SCN)]2+

（其他合理方程式均给分，共3分）⑶n(AgNO3)=0.012mol,n(NH4SCN)=0.006mol则与Cl—、Br—反应的Ag+为0.012mol-0.006mol=0.006mol设样品中含NaCl

xmol、NaBrymol则：

x+y=0.006┉┉┉┉┉①（1分）

58.5x+103y=0.529┉┉┉②（1分）解①②组成的方程组得：x=0.002,

y=0.004（1分）故混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比为：1︰2（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。

请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置______________。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______________（用元素符号表示）。（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______________。（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______________。（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间______________（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是________________________。（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是__________________，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是______________g（用含a的代数式表示）。参考答案：（1）第三周期IVA族

（2）

（3）

（4）不能

在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质（其他合理答案均给分）

（5）

略18.据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。（1）由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为：

①

该反应的化学①平衡常数的表达式为K=

如果只是压强增大，则该反应的化学平衡常数K将

（填“增大”或“减小”或“不变”）②从上图可知，该平衡正向的△H

0(填“>”或“<”或“=”）（2）对于该化学平衡，为了提高H2的转化率，可采取的措施有

A．加压

B．升温

C．加催化剂

D．增加CO2的浓度（3）已知25oC、101kPa条件下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出akJ热量，请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式

（4）现有甲装置为原电池（a电极通氧气，b电极通乙醇），乙装置为电解池①b电极上发生的电极反应式

②若甲中有0.01molCH3CH2OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为

L参考答案：（1）①

不变

②<

（2）A、D（3）C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)

△H＝－46akJ/moL（4）①C2H5OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O

②0.672略19.（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2O