广东省佛山市健力宝中学高一化学模拟试卷含解析

广东省佛山市健力宝中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（

）A.元素周期表有7个主族，8个副族B.元素周期表有3个长周期和3个短周期C.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D.0族位于元素周期表的第18列(从左向右)参考答案：D【分析】A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；B、元素周期表有3个短周期、3个短周期，一个不完全；C、第13列为ⅢA族；D、第18列为零族元素。【详解】A、元素周期表有7个副族，选项A错误；B、元素周期表有3个短周期、3个短周期，一个不完全，选项B错误；C、第3列为ⅢB族，第13列为ⅢA族，选项C错误；D、第18列为零族元素，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期表的结构，比较基础，注意掌握族与列的关系。

2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAC.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol参考答案：D3.控制城市空气污染源的方法可以采用（）A．使用燃油机B．绿化城市C．出门戴口罩D．开发使用太阳能参考答案：D4.己知aX+和bY﹣具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：a＞b

B．离子半径：r（aX+）＞r（bY﹣）C．X、Y可形成XY2型化合物 D．原子半径：r（Y）＞r（X）参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】aX+和bY﹣具有与氖原子相同的电子层结构，则X的原子序数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=10﹣1=9，为F元素，据此结合元素周期律知识进行判断．【解答】解：aX+和bY﹣具有与氖原子相同的电子层结构，则X的原子序数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=10﹣1=9，为F元素，A．Na的质子数为11，F的质子数为9，则质子数：a＞b，故A正确；B．aX+和bY﹣具有与氖原子相同的电子层结构，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：r（aX+）＜r（bY﹣），故B错误；C．Na与F形成的化合物为NaF，为XY型化合物，故C错误；D．Na含有3个电子层，F含有2个电子层，电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（Y）＜r（X），故D错误；故选A．5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量铜片与含0.2molH2SO4的浓硫酸共热，反应生成的SO2的分子数为0.1NAB.室温下，0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.6NAC.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LD.NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子数一定为0.4NA参考答案：D【详解】A.浓硫酸随着反应进行浓度变稀，反应停止，所以不能计算产生二氧化硫的量，故错误；B.没有说明溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故错误；C.标况下三氧化硫不是气体，不能计算其体积，故错误；D.二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，为NO2，所以9.2克混合物含有的氧原子的物质的量为，个数为0.4NA，故正确。故选D。6.关于Cl2和SO2的性质叙述中正确的是：A．同温同压下，Cl2比SO2更易溶于水

B．同时通入到BaCl2溶液中，无明显现象C．分别通入到氢硫酸溶液中，都能使溶液变浑浊D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色参考答案：C7.下列混合物不采用蒸馏法分离的一组是（

）A.液态氮气和氧气

B.盐酸中的水和氯化氢C.乙醇和水

D.四氯化碳和水参考答案：D试题分析：A．液态氮气和氧气可利用蒸馏的方法分离，故A正确；B．盐酸中的水和氯化氢可利用蒸馏的方法进行分离，故B正确；C．乙醇和水可利用蒸馏的方法分离，故C正确；D．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法进行分离，故D错误；答案为D。8.将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是（

）A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）B．硫酸铵与氯化铵（采用加碱加热闻其气味的方法）C．碳酸钠与碳酸氢钠（采用加热灼烧有无气体产生的方法）D．碳酸钾与硝酸钠（采用加足量酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略9.短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C—比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：（1）C―的结构示意图为

；与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________（填“强”或“弱”）；与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________（填“高”或“低”）；（2）元素D的最高价氧化物的电子式为_______，D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。（3）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；（4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

参考答案：

（1）

，强，高；

（2），

1；

（每空1分）

（3）MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑(条件：通电或电解);（2分）

（4）Mg（1分），

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）。

略10.两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数﹑②原子数﹑③质量﹑④密度﹑⑤质子数﹑⑥电子数A．只有①②

B．只有①②③

C．只有①②④

D．全部参考答案：D11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－＝Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原参考答案：B试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12mol电子，有6molFe2+，结合题给反应知最多有1molCr2O72-被还原，正确。12.下列物质中属于强电解质的是A．SO3

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH参考答案：B13.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R参考答案：D略14.下图各装置中，不能发生原电池反应的是

参考答案：D略15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．

分析：A．依据阿伏伽德罗定律解答；B．根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；C．常温常压，Vm≠22.4L/mol；D．气体摩尔体积的概念适用于单一气体，也适合混合气体的计算．解答：解：A．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相等，故A错误；B．根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，故B错误；C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm未知无法计算氮气的物质的量，故C错误；D．标准状况下，22.4LN2和O2混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确阿伏伽德罗定律内容及有关物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学兴趣小组利用右图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）A、金属活动性铝比镁强B、金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响（2）写出甲图中的电极反应式：①正极：__________________________________________；②负极：__________________________________________。（3）乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为

L（标况），转移电子的物质的量为

mol。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。(2)反应①～⑤属于氧化还原反应的是________。

(3)写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________。参考答案：(2)②④⑤（2分）(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（2分）略18.填序号①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳．能导电：

电解质：

非电解质：

③+④反应的离子方程式：

．参考答案：①③⑤；②④⑤⑥；⑦⑧；H++OH﹣=H2O【考点】电解质与非电解质．【分析】物质导电的条件：含有自由移动的电子或者含有自由移动的离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水．【解答】解：①铜含有自由移动的电子，能导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；②氯化钠固体不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；③氢氧化钠溶液含有自由移动的离子，能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④硫酸不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，水溶液中能导电，是电解质；⑤熔融的碳酸钾含有自由移动的离子，能导电；是化合物，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；⑥硫酸钡不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，熔融状态下能导电，是电解质；⑦蔗糖不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；⑧二氧化碳不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物