山西省临汾市襄汾县汾城镇第一中学高一化学知识点试题含解析

山西省临汾市襄汾县汾城镇第一中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C

B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性：A>B，单质的氧化性：C>D参考答案：C略2.

串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（

）A．KNO3

B．NaCl

C．AgNO3

D．CuCl2参考答案：C略3.amolFeO与bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生dmolNO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol参考答案：A略4.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z参考答案：B略5.下列物质的性质与应用不正确的是A.液氯可以储存在钢瓶中B.二氧化硫可用于漂白纸浆C.碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域参考答案：C【详解】A.氯气与铁常温下不反应，氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，A项正确；B.二氧化硫具有漂白性，可漂白纸张，B项正确；C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，而不是碳酸钠，C项错误；D.硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，如计算机芯片等，D项正确；答案选C。

6.一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是（

）

A．2A+B2C

B．A+BC

C．A+B2C

D．A+B3C参考答案：BD略7.以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：CA．为蒸发装置，用于分离可溶性固体和液体，故A不选；B．为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体物质，故B不选；C．为配制溶液的示意图，不能由于物质的分离，故C选；D．为洗气装置，可用于分离气体，故D不选；故选C。8..用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是

（

）

①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红色又褪色

参考答案：D9.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸

D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸参考答案：C略10.下列实验中，没有颜色变化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．鸡蛋清中加入浓硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：A略11.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A.6：1

B.3：1

C.2：1

D.1：2参考答案：D由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知：沉淀溶解过程中消耗10ml碱液，则铝离子在沉淀过程中消耗的碱液为30ml，而另外的20ml碱液由镁离子消耗：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；由此可知Al3＋与Mg2＋的物质的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2；12.下列化学用语中，不正确的是（）A．钠离子结构示意图为：B．质子数为6，中子数为8的原子为：CC．H、D、T互为同位素D．液态的氯气称为氯水参考答案：D考点：原子结构示意图；核素．专题：化学用语专题．分析：A．钠原子失去一个电子形成钠离子；B．元素符号的左上角为质量数；C．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；D．氯水是氯气的水溶液．解答：解：A．钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子结构示意图为：，故A正确；B．质子数为6，中子数为8的原子为：614C，故B正确；C．H、D、T质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；D．液态的氯气是液氯，氯水是氯气的水溶液，故D错误．故选D．点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、结构简式书写等，难度不大13.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应参考答案：A解析：A选项中硫元素化合价升高，被氧化；B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。14.有机物种类繁多的主要原因之一是（

）A、有机物的分子结构十分复杂B、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物C、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键参考答案：D略15.宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是A.食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物B.Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键参考答案：BA．食盐是离子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化学键为离子键，故A正确；B．Si与C同属ⅣA族，但SiO2是原子晶体，微粒间的作用力为共价键，而CO2为分子晶体，微粒间作用为分子间作用力，故B错误；C．NaOH是离子化合物，含有共价键和离子键，故C正确；D．H2O分子内存在极性共价键，而H2O分子间存在氢键，故D正确；答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）箭头所指的仪器名称为______________________________。（2）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是_______________。（3）若某同学实验中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同学用改正后的装置做实验，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________。A．做本实验的当天室温较低B．在量取盐酸时俯视刻度线C．在量取氢氧化钠溶液时仰视刻度线D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量氢氧化钠溶液的温度F．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒

(2)大烧杯与小烧杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF试题分析：本题考查中和热的测定和误差分析。（1）箭头所指仪器的名称为环形玻璃搅拌棒。（2）在中和热测定实验中要减少热量的散失，图中实验装置的错误是：大烧杯与小烧杯未相平。（3）若某同学实验中改用60mL0.50mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，由于生成H2O物质的量不相等，所放出的热量不相等。因为稀盐酸和NaOH溶液的反应、稀硫酸和NaOH溶液的反应都可以写成H++OH-=H2O，中和热以生成1molH2O计算，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等。（4）A项，做实验的当天室温较低，温差大，热量散失较多，测得中和热数值偏低；B项，在量取盐酸时俯视刻度线，所量盐酸体积偏小，n（HCl）偏小，反应放出的热量偏低，测得中和热数值偏低；C项，在量取NaOH溶液时仰视刻度线，所量NaOH溶液偏大，溶液总质量偏大，多余的NaOH吸收热量，反应中温度升高值偏小，测得中和热数值偏低；D项，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水为弱碱水溶液，弱碱的电离是吸热过程，测得中和热数值偏低；E项，测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量NaOH溶液的温度，此时残留在温度计上的盐酸与NaOH反应造成热量散失，测得中和热数值偏低；F项，把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯时动作迟缓，热量散失较多，测得中和热数值偏低；能造成测得的中和热数值偏低的有ABCDEF。点睛：本题的难点是实验误差的分析，根据中和热数值的计算公式：中和热数值=（其中Δt=t2-t1），由于实验操作的失误，Δt偏小则测得中和热数值偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②利用铝热反应原理还原

③电解法④热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属

。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

。（3）Hg、Ag等不活泼金属

。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属

。参考答案：略18.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质．根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．（1）能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．（2）c过程中的现象是

．（3）a过程中的化学方程式为

．b过程中的离子方程式为

．参考答案：（1）d；（2）有白色沉淀生成；（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

【考点】氯气的化学性质．【分析】将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣（极少量，水微弱电离出来的）．氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应．2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆．3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应．4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解．因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性．5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl﹣）．【解答】解：（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故答案为：d；（2）氯水中有Cl﹣，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；（3）Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与FeCl2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，与CO32﹣反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：2FeCl2+Cl2═2Fe