山东省青岛市胶州第八中学高一化学期末试题含解析

山东省青岛市胶州第八中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mLC．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL参考答案：B2.同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4

，则下列判断正确的是

A．非金属性X>Y>Z

B．原子半径X>Y>Z

C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：A3.下列说法正确的是

A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁参考答案：C4.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识。下列各项叙述不正确的是

A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋

B．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化

C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固参考答案：B略5.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt是同一种核素

D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略6.当Zn与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的Zn与HNO3的物质的量之比为2︰5，则硝酸的还原产物可能是

A.N2O3

B.NH4NO3

C.N2

D.NO参考答案：B略7.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③还原性：A>B>C>D

④还原性：D>C>B>AA.①③

B.②③

C.②④

D.①④参考答案：D氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。①A2++B=B2++A，反应中A元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物B2+，则氧化性A2+＞B2+，还原性B＞A；②A2++C=C2++A，反应中A元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物C2+，则氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；③B2++C=C2++B，反应中B元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物C2+，则氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；④C2++D=D2++C，反应中C元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C。综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A，①④正确。故选D。点睛：比较氧化性、还原性的题型，判断依据为“氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物”。先标出反应过程中元素化合价变化，然后分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，最后利用规律分析判断。8.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（

）A．蒸馏

B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液

D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：B略9.．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是

①试管夹

②镊子

③小刀

④滤纸

⑤研钵

⑥烧杯

⑦坩埚

⑧石棉网

⑨玻璃片

⑩药匙A．①②③④

B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩

D．②⑤⑦⑨⑩参考答案：C略10.23．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（

）(A)

v(D)=0.4mol/(L·S)

(B)

v(C)=0.5mol/(L·S)(C)

v(B)=0.6mol/(L·S)

(D)

v(A)=0.15mol/(L·S)参考答案：B略11.1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A.22a

B.28a

C.44a

D.88a

参考答案：C略12.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（

）A.用明矾净化饮用水B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C试题分析：用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A项正确；用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D正确。13.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，并干燥④CaCO3粉末CaCl2溶解、过滤、蒸发A.②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④参考答案：A【详解】①加入氯化铁，生成KCl，会引入新杂质，应加入硝酸铁除杂，故错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，故正确；④碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，可用过滤的方法除去，但不需要蒸发，故错误。故选A。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应及除杂的原则。14.下列说法中正确的是（）A．1mol?L﹣1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC．25℃时，1molCl2的体积约为22.4LD．1mol?L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据物质的量浓度概念分析；B．溶液是均一稳定的混合物；C．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；D．根据电解质浓度和离子浓度关系分析．解答：解：A.1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1molNaCl，若溶液体积是0.5L，则含氯化钠为0.5ml，故A错误；B．溶液是均一稳定的混合物，故从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol/L，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCl2的体积约为22.4L，25℃时大于22.4L，故C错误；D．氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍，则Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系，试题培养了学生的灵活应用能力15.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：（1）CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起______________。（2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_____，_____等。（3）实验中生成的油状液滴的化学式为____________________。（4）请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式____________________。（5）用饱和食盐水而不用水的原因是____________________。参考答案：(1)爆炸

(2)试管内黄绿色气体变浅

试管内液面上升

(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(4)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

(5)降低氯气在水中的溶解度，抑制氯气与水的反应【分析】CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，随着反应进行，Cl2不断被消耗，黄绿色逐渐变浅，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体附着在量筒内壁上，生成的HCl极易溶于水，导致量筒内的压强减小，量筒内液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl－浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出。【详解】（1）CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，若用日光直射，反应非常剧烈，可能会引起爆炸，故答案为：爆炸；（2）甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，反应中氯气被消耗导致量筒内颜色变浅，因氯化氢极易溶于水，且反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，气体物质的量减少使得量筒内的压强减小，量筒内液面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出，实验中观察到到的现象是：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升，量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，故答案为：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升；（3）反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，所以实验中生成的油状液滴的化学式为CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HCl，反应的化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（5）氯气在饱和食盐水中的溶解度降低，所以用饱和食盐水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应；故答案为：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应。【点睛】本题考查甲烷的性质，注意甲烷与氯气发生取代反应的条件和特点，注意抓住反应物和生成物的性质分析是解题关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）按右图装置进行实验，可观察到的现象有：

。其中Zn极发生

反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式

。（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2

溶液，气泡放出的速率加快。其原因是

。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。参考答案：（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生。氧化

Zn—2