山西省长治市黄家川中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

山西省长治市黄家川中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A.Na+、Fe2+ B.Al3+、SO42- C.Fe3+、SO42- D.Al3+、Cl-参考答案：B【详解】A．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；B．Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；C．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；D．加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误；故选B。2.下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-==SO32-+H2OC.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O参考答案：B【详解】A项、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正确；C项、硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应的实质、注意原子守恒和电荷守恒的应用是解题关键。

3.将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

（

）A．NaOH溶液

B.

C.

D.参考答案：B略4.下列物质中属于高分子化合物的是

A、聚乙烯

B、油脂

C、结晶牛胰岛素

D、蔗糖参考答案：A5.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）A．a为正极，b为负极B．生产过程中a电极质量减轻C．电子从b极向a极移动D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+参考答案：D考点：化学电源新型电池．

分析：该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；B．a电极上电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，生成阴阳离子，所以a电极质量不变，故B错误；C．a是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故C错误；D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极，知道各个电极发生的反应及电子流向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等6.把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是A．10℃20mL3mol·L-1的碳酸氢钠溶液B．20℃30mL2mol·L-1的碳酸氢钠溶液C．20℃10mL4mol·L-1的碳酸氢钠溶液D．10℃20mL2mol·L-1的碳酸氢钠溶液参考答案：C略7.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等D．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA参考答案：D略8.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（

）A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2参考答案：A【详解】设三种气体的体积均为1L，则气体通过浓H2SO4时，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通过Na2O2时，CO2被吸收生成0.5L的O2，产生的0.5L的O2与1LNO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2，当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反应产生CO2，剩余剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体。故选A。9.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是(

)A．正极，被还原

B．正极，被氧化C．负极，被还原

D．负极，被氧化.参考答案：D略10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.

Cl-→Cl2

B.

Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4参考答案：A略11.

有关少量食用油在低温下出现冻洁现象后能否食用及解释合理的是

A.不能，因为已经变质B.不能，因为含有杂质C.不能，因为含有水份D.能，因为那只是油脂主要成份在低温下结晶析出，是正常物理形态变化，并未变质参考答案：D12.生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是

A.氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强B.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形式存在C.工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，但饮后会成人的双目终生失明D.苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒直接涂抹到皮肤上起消毒作用参考答案：BC13.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是A．反应②说明高温下Sb还原性比C强

B．反应①中每生成1molFeS时，共转移2mol电子C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

参考答案：B略14.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-

D．H+、K+、CO32-、NO3-

参考答案：C略15.如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C②N2③S④Si中的（

）A.①和③

B.只有④

C.①②③

D.①②③④参考答案：C①CCOCO2H2CO3，符合转化关系；②N2NONO2HNO3，符合转化关系；③SSO2SO3H2SO4，符合转化关系；④硅不存在两种氧化物；因此符合转化关系的为①②③，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作②的名称为

，此操作需要用到的玻璃仪器有

。（2）试剂a的化学式为

，固体B的化学式为

。（3）写出加入试剂b的化学方程式

。参考答案：（1）过滤，漏斗，烧杯，玻璃棒（2）K2CO3，BaCl2（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑试题解析：操作②是固液分离，名称为过滤，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒。以除杂不引杂的原则，要先将BaCl2转化为BaCO3沉淀，只能加入K2CO3，洗涤后用试剂b盐酸溶解，即BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，再蒸发结晶得BaCl2固体B。(其实该实验并不成功，因过量的K2CO3和KCl一起都在固体C中，应再加盐后蒸发、结晶、干燥。)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。（1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是__________。A．可能发生酯化反应和银镜反应B．化合物Ⅰ含有5种官能团C．1mol化合物Ⅰ在一定条件下最多能与7molH2发生加成反应D．能与溴发生取代和加成反应（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法。①2CH3CH=CH2＋2ROH＋2CO＋O22CH3CH=CHCOOR＋2H2O

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为：________________；反应类型是__________。（3）3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：CH3＋COCH3CHO（A）BCH3CH=CHCOOH（D）E已知：HCHO＋CH3CHOCH2＝CHCHO＋H2O①B中官能团的名称为__________。②E的结构简式为__________。③试剂C可选用下列中的__________。a．溴水

b．银氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2悬浊液④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为：_________________________。参考答案：（1）CD；（2）CH3CH=CHCOOR＋NaOHCH3CH=CHCOONa＋ROH，水解反应(取代反应)；（3）①碳碳双键、醛基；②CH3CH=CHCOOCH3；③b、d④nCH3CH=CHCHO试题分析：（1）A、I中含有羟基、碳碳双键和酯基，不含醛基，能发生酯化反应，但不能发生银镜反应，故错误；B、含有3种官能团，分别是羟基和酯基、碳碳双键，故错误；C、1mol该有机物中含有2mol苯环和1mol碳碳双键，分别需要6mol、1molH2，共7molH2，故正确；D、含有酚羟基，溴原子取代苯环上的氢原子，含有碳碳双键发生加成反应，故正确；（2）此有机物是酯，在碱性条件下发生水解，生成羧酸钠和醇，其反应方程式为：CH3CH=CHCOOR＋NaOHCH3CH=CHCOONa＋ROH，发生水解反应或取代反应；（3）①根据信息，B的结构简式为CH3CH=CHCHO，含有官能团是碳碳双键和醛基；②生成E发生的酯化反应，则结构简式为：CH3CH=CHCOOCH3；③B→D发生的是氧化反应，把醛基氧化成羧基，a、溴水不仅把醛基氧化，还和碳碳双键发生加成反应，故错误；b、银氨溶液，只能氧化醛基，与碳碳双键影响，故正确；c、酸性高锰酸钾溶液，不仅把醛基氧化，还能把双键氧化，故错误；d、新制氢氧化铜悬浊液，只能氧化醛基，故正确；④含有碳碳双键，发生加聚反应，其反应方程式为：nCH3CH=CHCHO。18.（1）（现有下列5种有机物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代号）①能与H2发生加成反应的有______________。②能与Na反应的有______________________。③能与NaOH溶液反应的有________________。④常温下能与溴水反应的有________________。（2）下列各组物质：A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷；E、与F．与其中互为同位素

_____；（填编号．下同），互为同系物的是____，互为同分异构体的是___，属于同一物质的是______________。参考答案：(1)①A、B

②D、E

③E

④B

(2)C

D

E

F解析：（1）①苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，乙烯含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成乙烷，故答案为：A、B；

②乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可与钠反应生成氢气，故答案为：D、E；

③乙酸含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠发生中和反应，故答案为：E；

④乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故答案为：B；（2）A．金刚石与石墨均为碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；B、淀粉与纤维素均属于高分子化合物，不存在以上关系；C氕与氘质子数相同，中子数不同，属于同位素；D．甲烷与戊烷结构相似，分子组成上相差4个CH2原子团，属于同系物；E．与分子式相同，结构不同，属于