云南省大理市民族职业中学高一化学模拟试题含解析

云南省大理市民族职业中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.

HCl和NaOH参考答案：A略2.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是(

)A．硅酸钠溶液

B．石灰水

C．氯化钡溶液

D．氯化钙溶液参考答案：A略3.把SO2通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是A．Ba(NO3)2、HCl

B．BaCl2、NaCl

C．NH4Cl、CaCl2

D．MgCl2、(NH4)2SO4参考答案：A略4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是（

）A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>XB.在Y2X2、ZX4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X5Y2ZW2的化合物D.与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键参考答案：C在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O，A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y（C）＞Z（N）＞W（O）＞X（H），A错误；B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，B错误；C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H5C2NO2的化合物，为CH3CH2NO2，C正确；D．氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，D错误，答案选C。5.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大

D.两块钠的反应产物质量一样大参考答案：D试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。反应的方程式分别是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。6.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是A.短周期共有18种元素B.元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的参考答案：B【详解】A．短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8，共18种，选项A正确；B、目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三种原子，则原子的种类多于118种，选项B错误；C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项C正确；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D正确；答案选B。

7.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱

B．硫酸氢钠

C．氢氧化钡

D．过氧化钠参考答案：A略8.下列物质的性质与氢键无关的是：

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3分子比PH3分子稳定

C．NH3分子易液化 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：B9.某溶液中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用（

）A．KSCN溶液和氯水

B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水

D．酸性KMnO4溶液参考答案：D10.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：B【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+↓2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。11.分别用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．

1∶3∶3

B．1∶2∶3C．

3∶2∶2

D．3∶1∶1参考答案：C略12.某同学在联欢晚会上表演了一个名为“两只蝴蝶”的魔术:取一张白色的滤纸,向滤纸上喷无色溶液B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案、再向滤纸上喷无色溶液C、结果“蝴蝶”飞走了，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液A画过蝴蝶图案。推测魔术中的A、B、C溶液分别是A酚酞溶液、氢氧化钠溶液、氨水

B石蕊溶液、稀盐酸、氨水C酚酞溶液、氨水、稀盐酸

D硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸参考答案：C略13.在下列反应中，水作氧化剂的是

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B.2F2+2H2O＝4HF+O2↑C.Cl2+H2O＝HCl+HClO

D.SO3+H2O＝H2SO4参考答案：A略14.下列过程中共价键被破坏的是（）A.HCl晶体溶于水

B.酒精挥发C.冰熔化为液态水

D.NaCl晶体受热熔化参考答案：AA、HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精挥发破坏的是分子间作用力，故B错误；C、冰熔化为液态水，破坏的是分子间作用力，故C错误；D、NaCl晶体受热熔化破坏的是离子键，故D错误；故选A。点睛：本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解质、非电解质的区别。解题关键：当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏。15.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量

A.③

B.③④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：B试题分析：①根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；②根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；③有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；④有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；⑤有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验需要0.1

mol/L

NaOH溶液950

mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有________。（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)：偏大的有_________；无影响的有__________。

A．称量用了生锈的砝码B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C．容量瓶未干燥即用来配制溶液D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E.定容时仰视刻度线F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)1000mL容量瓶、胶头滴管

(2)4.0

(3)AB

C试题分析：（1）没有950mL规格容量瓶,所以选用1000mL容量瓶.操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1-2ml时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.根据提供的仪器可以知道,还需仪器有玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.因此，本题正确答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.（2）需氢氧化钠的质量为m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本题正确答案是:4.0g.（3）A．生锈后砝码质量增重,故称量出的药品的质量偏高,故浓度偏大;B．NaOH在烧杯中溶解时放热,未冷却就立即转移到容量瓶中,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏大;C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;D．往容量瓶转移时,有少量液体溅出,移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低;E.定容时仰视刻度线,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏低;F.摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏小.因此，本题正确答案是:AB;C．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)写出X在周期表中的位置

。(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性

（填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

(写化学式)。(3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是

。（4）已知25℃时，2.3gC2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量，

则该反应的热化学方程式：

（5）已知N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=—534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。参考答案：(1)第三周期IA

(2)弱，HCl(3)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4(4)C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1366.8kJ·mol-1，18.写出下列物质间反应的离子方程式：（1）盐酸溶液和CaCO3固体反应：____；（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：___；（3）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按1：1混合反应的离子方程式：______参考答案：(1)2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+

(2)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O【详解】（1）盐酸溶液和CaCO3固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+；综上所述，本题答案是：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+。（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。（3）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按1