陕西省西安市白鹿高级职业中学高三化学期末试卷含解析

陕西省西安市白鹿高级职业中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LCl2通入水中，反应过程中转移电子数为NAC．常温条件下，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD．标准状况下，16gO2和O3的混合气体中含氧原子数为NA参考答案：D解析：A.常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；B.氯气与水的反应是可逆反应，反应过程中转移电子数小于NA，错误；C.没有体积无法计算离子数，错误；选D.2.下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是A．CH4、H2O、Na+

B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na

D．O2－、Mg2+、Ne参考答案：C略3.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略4.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是

A．pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、Cl—

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、F—参考答案：B略5.下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：BA．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故A错误；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。6.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合粉末27.2g，溶于足量的水中充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32￣、HCO￣3全部转化为沉淀，将反应器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质29g，则原混合物中Na2CO3的质量是

A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．无法确定参考答案：A略7.锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C=4Sb+6CO关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3参考答案：B8.(08黄埔区4月模拟)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3－+5I—+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3－+H2O→2I－+2SO42－+4H＋当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是Ａ．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中,反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关参考答案：答案：C9.已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+===2Fe2+参考答案：D略10.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是ks5uA．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D略12.一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（

）。

参考答案：C略13.已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H＝－1675kJ·mol－1则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．＋859kJ·mol－1

B．－2491kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－859kJ·mol－1参考答案：D略14.能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水

+3OH=Al(OH)3↓B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6=2

+3H2

↑参考答案：C略15.已知室温时，0.1mol?L﹣1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10﹣7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，据此分析解答．解答：解：A、室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正确；B、0.1mol?L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA约有0.1%发生电离，故B正确；C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故C错误；D、该温度时，由HA电离出的C（H+）=10﹣4mol/L，水电离出的C（H+）=mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍，故D正确；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、pH公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意C中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意B中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究。有三位学生设计了以下三种实验方案。如图所示：

（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式

。

（2）甲同学用图I装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因

。

（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图Ⅱ装置进行实验。①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是

。②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21％，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL。则所得溶液的物质的量浓度是

。

（4）丙同学采用图Ⅲ装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞。铜与稀硝酸开始反应产生NO气体。①当

时反应、自动停止，在

处观察到无色的NO气体。②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是

。

③图Ⅲ装置与图I、图II装置相比，优点是

。

参考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生。（3）①先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a

②1/80mol·L-1（4）①硝酸与铜丝脱离接触

U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色。③能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，（且可以验证NO被氧化成NO2的过程）。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）燃料电池是当前研究的一个热点。回答下列有关问题：（1）某甲醚燃料电池结构如下左图，写出该电池工作时负极的电极反应式__________。

如上右图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。该熔融碳酸盐燃料电池工作过程中消耗的反应物是______________，正极的电极反应可表示为____________________。（2）氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池。这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）。该反应的生成H2的速率受外界条件影响。下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。体系pH不同温度下NaBH4的半衰期（min）0℃25℃50℃75℃84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104①已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因__________________，所以则溶液中各离子浓度大小关系为_________________。②从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：

。③反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：

。④实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是

。参考答案：(15分)（1）CH3OCH3+3H2O—12e-=2CO2+12H+（2分）CO、H2、O2（2分）

O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）（2）①BO2-+2H2OH3BO3+OH-（2分）

c(Na+)>c(BO2-)>c(OH-)>c(H+)（1分）

②温度越大，反应速率越大（2分）③体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢（2分）④随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，反应速率变小。常温时，当体系pH>12，半衰期为6.19×103min（约为4.3天），反应速率很小，反应戡停止（2分）略18.【化学——选修有机化学基础】松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：（1）α－松油醇的分子式

（2）α－松油醇所属的有机物类别是

（a）醇

（b）酚

（c）饱和一元醇（3）α－松油醇能发生的反应类型是

（a）加成

（b）水解

（c）氧化（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式

。（5）写结构简式：β－松油醇

，γ松油醇

。

参考答案：（1）C10H1818o（2）a（3）a、c（4）RCOOH＋→＋H2O（5）（3分）、

略19.化合物A是基本有机化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路线如下图（部分反应条件略去）：已知：①R－CNR－COOH②回答下列问题：(1)A的化学名称是____________。(2)C分子中所含官能团的名称是____________；D的结构简式是____________。(3)BC和GH的反应类型分别是____________、____________。(4)AE的化学方程式是_________________________________________。(5)FG的化学方程式是_________________________________________。(6)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种（不含立体异构）；其中某种同分异构体M与H2加成的产物（C5H10O2）的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1，则M的结构简式是______________________________。参考答案：(1)丙烯

(2)酯基

(3)加聚反应

取代反应

(4)CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl

(5)CH2＝CHCH2OH+

(6)8

、【分析】A为C3H6，A发生加成反应生成的B为CH3CH=CHCO