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四川省成都市九陇中学高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案:D略2.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是(

)A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱参考答案:D解:A、空气属于混合物,硫酸铜属于盐,硫酸属于酸,故A不符合;B、水属于氧化物,空气属于混合物,纯碱属于盐,故B不符合;C、氧化铁属于氧化物,胆矾属于盐,熟石灰属于碱,故C不符合;D、硝酸属于酸,食盐水属于混合物,烧碱属于碱,故D符合;故选:D.3.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1B.当0<V(HCl)<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为:OH-+H+=H2OC.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)参考答案:A试题分析:A、当加入50mL盐酸时,气体达到最大,溶液中的溶质为NaCl,根据元素守恒,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=50×10-3×0.1mol=5×10-3mol,则c(NaOH)=5×10-3/10×10-3mol·L-1=0.5mol·L-1,A正确;B、甲图像中0~10段消耗盐酸的体积小于10~50段,说明甲溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3,0~10段离子反应的方程式为CO32-+H+=HCO3-,B错误;C、NaOH和NaHCO3不能大量共存,0~40段消耗盐酸的体积大于40~50段的,说明乙溶液中溶质NaOH、Na2CO3,C错误;D、40~50段发生离子反应方程式为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,因此产生的V(CO2)=n(H+)×22.4L=10×10-3×0.1×22.4L=2.24×10-2L=22.4mL,D错误。答案选A。4.(08福建省质检)下列溶液一定呈中性的是(

)A.将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B.等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C.c(H+)

=

c(OH-)

=

1×10-6mol·L-1的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液

参考答案:答案:C5.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A.用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果更好D.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液参考答案:D略6.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案:A略7.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是(

)A.原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2

B.V-1:V2=l:5

C.M点时生成的CO2为0.05mol

D.a曲线表示的离子方程式为:AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓参考答案:D略8.[2012·淮安市高三第三次统测]下列说法中正确的是(

)A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大

C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0D.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl参考答案:C略9.常温下,水的离子积为Kw,下列说法正确的是A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/LB.将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后,溶液的pH一定等于7C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后,溶液呈中性,则反应后溶液中D.若强酸、强碱中和后溶液的pH=7,则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14参考答案:C10.下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是

A.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧B.氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,检验氯代烃中的氯原子C.等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HBD.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案:B略11.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g);ΔH<0,在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是

A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使正反应速率减小,平衡逆向移动B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大参考答案:C略12.2011年是国际化学年,我国的主题是“化学——我们的生活,我们的未来”。下列有关化学与生活的叙述错误的是A.利用太阳能、潮汐能、风力发电,可以获取清洁能源B.常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒,可防止白色污染D.采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体参考答案:B略13.离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是(

)A.所有酸和碱之间的中和反应

B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案:D略14.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰参考答案:C略15.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL2mol·L-1盐酸溶液中,加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为A.16.0g

B.19.2g

C.24.0g

D.30.6g参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体,主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。

(1)制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液,起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

△H<0

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气,该反应的化学方程式为

;溶液A为

。②上图实框中仪器己的名称为

;反应装置图的虚框中未画出的仪器是

(填“己”或“庚”)。

③如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是

④下列有关说法错误的是

(填编号)。

a.乙、戊装置相同,在实验中的作用也完全相同

b.甲、丁装置为洗气装置,可用于气体的除杂和干燥

c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性

d.为提高反应物的利用率,可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等

(2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏,减压蒸馏的目的是

(3)测定。取1.00g蒸馏后液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.60g,则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为

%。

(4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色,其原因是

参考答案:(1)①16HCl(浓)+2KMnO45Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O;饱和的氯化钠溶液。

②球形冷凝管;己。

③该反应是放热反应,降低温度能使平衡向右移动,有利于二氯化砜的生成。

④a

(2)降低二氯化砜的沸点,减少二氯化砜的分解。

(3)92.70

(4)二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中。

解析:(1)①Cl2通过甲除去其中的杂质HCl,溶液A为饱和食盐水。②因为球形冷凝管的冷却效果好,所以反应装置图的虚框中未画出的仪器是己。③正确。④乙是除去水蒸气的,戊是除去剩余的有毒气体Cl2和SO2的,二者作用不同,a不正确;b.c.正确;甲、丁装置中产生气泡的速率相等,就可以控制Cl2和SO2的配比符合反应比,d正确。

(2)减压蒸馏可降低沸点,减少二氯化矾受热分解。

(3)沉淀是硫酸钡,二氯化矾的质量百分含量为:1.60x135/233x100%=92.7%

(4)久置二氯化矾微量分解,产生的氯气溶于其中而显黄色。

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(16分)A~H均为有机化合物,它们之间的转化关系如图所示已知:①反应②E既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气.③核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1(1)A的名称(系统命名法).(2)B生成C的反应类型为.(3)D中含氧官能团的名称为.(4)由E生成F的第一步反应化学方程式为

.与F具有相同官能团的F的同分异构体还有种.(填数字)(5)由A生成H的化学方程式为.(6)G的结构简式为.参考答案:(1)1,3﹣丁二烯;(2)水解反应或取代反应;(3)羟基;(4)HOCH2CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;4;(5);(6).

考点: 有机物的推断.分析: E既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气,说明E中含有醛基和醇羟基,E氧化生成F,由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G,核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1,则F不可能是F发生消去反应生成(消去产物会有4个吸收峰),应是形成五元环酯,则F中羟基连接在端碳原子上,可推知CH2=CH﹣CH=CH2与Br2发生的是1,4﹣加成,故B为BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得C为HOCH2CH=CHCH2OH,D为HOCH2CH2CH2CH2OH,E为HOCH2CH2CH2CHO,F为HOCH2CH2CH2COOH,G为,由反应信息①,结合相对分子质量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2发生加成反应生成六元环化合物H为,据此解答.解答:解:E既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气,说明E中含有醛基和醇羟基,E氧化生成F,由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G,核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1,则F不可能是F发生消去反应生成(消去产物会有4个吸收峰),应是形成五元环酯,则F中羟基连接在端碳原子上,可推知CH2=CH﹣CH=CH2与Br2发生的是1,4﹣加成,故B为BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得C为HOCH2CH=CHCH2OH,D为HOCH2CH2CH2CH2OH,E为HOCH2CH2CH2CHO,F为HOCH2CH2CH2COOH,G为,由反应信息①,结合相对分子质量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2发生加成反应生成六元环化合物H为,(1)A为CH2=CH﹣CH=CH2,名称(系统命名法)为:1,3﹣丁二烯,故答案为:1,3﹣丁二烯;(2)B生成C发生卤代烃的水解反应,也属于取代反应,故答案为:水解反应或取代反应;(3)D为HOCH2CH2CH2CH2OH,含氧官能团的名称为:羟基,故答案为:羟基;(4)由E生成F的第一步反应化学方程式为:HOCH2CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,与F(HOCH2CH2CH2COOH)具有相同官能团的F的同分异构体还有:,共有4种,故答案为:HOCH2CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;4;(5)由A生成H的化学方程式为:,故答案为:;(6)由上述分析可知,G的结构简式为,故答案为:.点评: 本题考查有机推断,难度中等,A到F的系列转化中碳骨架不变,根据E的性质与G的核磁共振氢谱判断G的结构,进而确定A与溴发生1,4﹣加成反应,较好地考查学生的分析推理能力.18.(4分)下列实验基本操作或说法正确的是

(填写序号)。①如果硝基苯或苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用氯氧化钠溶液冲洗;②25℃时测得CH3COONa溶液pH大于7,即可证明醋酸为弱酸:③石蕊试纸或pH试纸使用前都应用蒸馏水润湿;④浓硝酸或

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