辽宁省鞍山市岫岩第一高级中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

辽宁省鞍山市岫岩第一高级中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，4g氦气所含原子数为NA

个B．1.0mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-为2NA个C．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中制得的胶体含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子D．0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）转移的电子数为0.1NA参考答案：AD略2.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是(

)A.负极发生的电极反应可能是：O2－4e－＋2H2O===4OH－B.正极发生的电极反应可能是：O2－4e－===2O2－C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCOD.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO参考答案：C略3.下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（

）A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④⑥

D.③⑤⑥参考答案：B分析：①物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键；②两种非金属原子间不可能形成离子键；③强电解质分子中不一定存在离子键，如HCl、H2SO4等属于强电解质，其中只有共价键；④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程；⑤稀有气体的单质分子中不存在化学键；⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。详解：①物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键，①错误；②两种非金属原子间不可能形成离子键，②正确；③强电解质分子中不一定存在离子键，如HCl、H2SO4等属于强电解质，其中只有共价键，③错误；④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程，④正确；⑤稀有气体的单质分子中不存在化学键，⑤错误；⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等，⑥正确；正确的是②④⑥，答案选B。0.5molNa2SO4中所含的SO42－离子数为

A．1

B．6.02×1023

C．0.5

D．3.01×1023

参考答案：D略5.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经

过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（

）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的④密度为1.1g·cm－3与密度为1.2g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3与1.2g·cm－3之间，Na－K合金熔点应介于Na和K熔点之间A．①②

B．①④

C．①②③④

D．①②④参考答案：D6.苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．只有①②③

B．只有①②③④C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略7.下列有关电池的说法错误的是（）A、干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的B、充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数是有限的C、充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能D、废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用参考答案：C充电电池在放电时是化学能转化成电能，充电时是电能转化成化学能，故C错误。8.下列表达方式错误的是（

）A.甲烷的电子式：

B.氯化钠的电子式：C.硫离子的结构示意图：

D.碳－12原子：参考答案：CA.甲烷的电子式是，A正确；B.氯化钠的电子式是，B正确；C.硫离子的核外有18个电子，C不正确；D.碳－12原子的符号为，D正确。本题选C。9.下列说法错误的是A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：AD10.已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1molY能与4molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是

（

）A．CH2＝CH2

B．CH≡CH

C．CH2＝CHCl

D．CH≡CCH3参考答案：D略11.下列实验事实跟相应的结论对应的是

选项实验事实结

论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CAl(OH)3既可以和强酸反应，也可以和强碱反应Al(OH)3是两性氢氧化物D常温下白磷可以自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N参考答案：C12.（原创）向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是参考答案：B略13.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（

）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：C14.在298K、100kPa时，已知：2

⊿

⊿

⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿参考答案：A略15.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸BKNO3溶液(AgNO3)加适量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(I2)加酒精，分液DKNO3溶液(I2)加CCl4，分液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_______________________________．（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是

，B的作用是___________________________________。参考答案：(1)4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

(2)2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑

吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气(3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。

(4)（B）

(5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升

贮存少量Cl2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C是大家熟悉的且与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如下转化关系：其中D也是日常生活中常见的有机化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：D+3甲3A+2B试回答下列问题：(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素组成相同的是_______________(写物质名称)。(2)常温下A和B是通过什么途径转化为C的？_______________，写出反应的化学方程式：____________________________。(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响。发生这种变化的主要原因是______________________________________。参考答案：（1）乙醇和葡萄糖（2）光合作用

6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3）森林被乱砍滥伐，破坏了植物的光合作用；同时大量燃烧矿物燃料，从而导致二氧化碳含量的升高，造成了温室效应18.（9分）在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2?8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。

（1）试验中玻璃棒的作用是

。

（2）写出有关反应的化学方程式

，该反应属于

反应。

（3）实验中观察到的现象有

和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是

。

（4）通过

现象，说明该反应为

热反应，这是由于反应物的总能量

生成物的总能量。参考答案：（9分）（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2）Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;复分解反应（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成（4）结冰；吸；小于略19.结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c过程中的现象是________________。参考答案：(1)C

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O

(2)d

产生白色沉淀【分析】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，二者发生归中反应生成氯气，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；(2)将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆；②沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。【详解】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体；A.导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，A错误；B.此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，B错误；C.装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正确；D.氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧