2022-2023学年河北省唐山市遵化小厂乡洪山口中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年河北省唐山市遵化小厂乡洪山口中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D.由非金属元素形成的晶体一定属于分子晶体参考答案：答案：C2.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D．G点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略3.下列说法中正确的是（

）①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥参考答案：C略4.下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是

A．物质的熔点：石英>食盐>冰

B．热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

D．微粒的半径：Cl—>Na+>Mg2+>Al3+参考答案：B略5.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是（

）（A）原子半径a>c>b

（B）原子的氧化性a>c>d（C）最高价氧化物的熔点a>d>b

（D）最高价含氧酸的酸性c>d>a参考答案：D略6.右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A．反应①属于加成反应

B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：BC7.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为

A.13

B.12

C.11

D.10参考答案：B8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O参考答案：D考点:离子方程式的书写．专题:离子反应专题．分析:A．过量SO2气体通入氨水反应生成亚硫酸氢铵；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，碘离子、二价铁离子都被氧化；C．氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；D．碘化氢足量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；解答:解：A．将过量SO2气体通入氨水中，离子方程式：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3﹣，故A错误；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正确；故选：D．点评:本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，侧重考查反应物用量对反应的影响，题目难度较大9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（

）A．NaOH(固体)

B．CuSO4(固体)C．NH4Cl(固体)

D．CH3COONa(固体)参考答案：D略10.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3参考答案：B略11.下列试剂的保存或使用正确的是(

)A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素参考答案：D略12.莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是：

A．属于芳香烃

B.化学式为C17H23NO3C．能发生酯化反应

D．不能发生消去反应

参考答案：C略13.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体

D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应参考答案：C略14.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（

）

A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应

用广泛的金属材料

B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低参考答案：B略15.下列说法中正确的有

（

）①由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高②锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜③蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化⑤常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应⑥某盐的水溶液呈酸性，该盐不一定是强酸弱碱盐⑦用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应⑧能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物A．②⑥⑦⑧

B.①②④⑦C.③⑥⑧

D.②⑤⑥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是__________________、_____________________；杂化轨道分别是_________________、_________________；a分子的立体结构是_________________；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______________晶体、_______________晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_________________；（4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_________________；（5）W的元素符号是____________，其+2价离子的核外电子排布式是_________________。参考答案：（1）CH4

SiH4

SP3

SP3

正四面体（2）分子

原子（3）CO2（4）C（5）Zn

1S22S22P63S23P63d10由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”知其第二层有4个电子，是碳元素。由“Z与Y原子的价层电子数相同”可判断Z可能是Si或Ge。由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1”，判断W最外层有2个电子，由“其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1”，判断出其d轨道有10个电子，则W是锌，30号元素，再根据“它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51”推断出X是氢元素，Z是硅元素。H2O分子是V形，是极性分子；CO2分子是直线形，是非极性分子。18.（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是

；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是

；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是

；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）

，其原因是

；（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

；参考答案：（1）原子晶体（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）NH3>AsH3>PH3；NH3分子间存在氢键，所以沸点最高。相对分子质量AsH3>PH3，则AsH3分子间的作用力大于PH3，故沸点AsH3>PH3（5）SiH4

正四面体

PH3三角锥型

H2SV型（角型）

略19.（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt

①实验1条件下平衡常数K=

（取小数二位，下同）。②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_______

(填具体值或取值范围)。③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正

V逆（填“<”,“>”,“=”）。（3）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热