山东省聊城市东昌府区闫寺办事处中学高一化学上学期摸底试题含解析

山东省聊城市东昌府区闫寺办事处中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流流向为d→导线→c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a＞b＞c＞d

B．c＞a＞b.＞d

C．a＞c＞d＞b

D．b＞d＞c＞a参考答案：C略2.19世纪,初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是(

)A.舍勒

B.道尔顿

C．拉瓦锡

D.门捷列夫参考答案：D 3.3molSO32－

恰好将2molXO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：D略4.硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．硅酸钠不燃烧；B．二氧化硅广泛用于光纤通讯行业；C．盐酸与二氧化硅不反应；D．水晶项链的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A正确；B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C．盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误．故选A．5.在0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，离子浓度最大的是

（

）A.SO42－

B.NH4＋ C.H＋

D.OH－参考答案：B6.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/b

B、xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC、1mol该氯原子的质量是aNAg

D、yg该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A7.某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是A．52

B．138

C．86

D．224参考答案：A8.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A9.下列物质见光不会分解的是（

）A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3参考答案：B试题分析：A、HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B、氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C、硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D、硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B。10.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是 A．食物长时间放置后变质腐败 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹参考答案：C11.下列微粒的电子式书写正确的是（

）

参考答案：C略12.能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（

）A．碳酸钠

B．石蕊试液C．水D．溴水参考答案：D略13.在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ/molB.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ/molC.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4y－x)kJ/molD.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ/mol参考答案：D【详解】根据题意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应，0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成物质的量均为0.25mol的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应的化学方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，则热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol①，又1molCO2通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，故选D。【点睛】本题考查化学计算和盖斯定律，注意依据反应物的物质的量确定生成物，掌握盖斯定律的计算方法是解答关键。

14.下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－参考答案：D略15.某核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（

）molA.(A-N)

B.(A-N)

C.(A-N+m)

D.(A-N+m)参考答案：C试题分析：又因为质子数＋中子数＝质量数，则X的质子数＝A－N。HmX分子中含有的质子数＝m＋A－N，则agHmX中所含质子的物质的量是mol，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入9.01g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。请回答下列问题⑴步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、

、

等仪器。⑵步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为

。⑶步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤

，如何检验沉淀已经洗涤干净

⑷步骤3中，原茶叶中钙离子的质量分数为 。参考答案：

⑴坩埚、玻璃棒、坩埚钳等；(2分-)⑵除去Al、Fe等元素防止干扰实验；⑶往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水流出后，重复多次；

取最后洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，如无沉淀，则已洗净。⑷

0.2%（每空2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（22分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，写出在沉淀池的离子方程式

。（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的

。（3）操作A是

，操作B是

。（4）加入的足量试剂a是

（填化学式）。（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为

。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于

。（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

。（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你

（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是

。参考答案：（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。（3分）（7）不同意（1分），MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（2分）略18.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、C的化学式：A______；C______。（2）写出下列反应的离子方程式。D与氯化钙反应____________________________________________；B与盐酸反应_______________________________________________；C与硫酸反应________________________________________________。参考答案：(1)BaSO4

Ba(OH)2

(2)CO32-+Ca2+=CaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【详解】①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，判断E为二氧化碳，B为碳酸盐且不溶于水，应该是碳酸钡；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，因此C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，推断为碳酸盐，则D为碳酸钾。（1）由以上分析可知A为BaSO4，C为Ba(OH)2；（2）D与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；B和盐酸反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；C和硫酸反应是Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。【点睛】本题考查了物质推断，侧重于学生的分析能力的考查，涉及物质性质和反应现象的分析判断，物质检验实验方法分析，实验过程中反应现象的理解应用，物质和离子性质熟练掌握是解题的关键。19.根据所学知识，回答相关问题：（1）工业上以NH3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式__________________________、_____________________、__________________