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四川省成都市高新区大源学校2022年高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是()

A.1mol

1mol

B.3.5mol

7molC.3.5mol

6mol

D.6mol

7mol参考答案:D略2.下列实验操作或叙述正确的是()A.通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电B.除去苯中溶有的少量乙醇,加入水,振荡,然后分液C.进行蒸馏操作时.应用温度计准确测量沸腾液体的温度D.从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液参考答案:B考点:物质的分离、提纯和除杂;蒸馏与分馏;海带成分中碘的检验.分析:A、胶体不带电;B、乙醇能和水以任意比混溶;C、蒸馏操作时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;D、双氧水在酸性条件下氧化I﹣.解答:解:A、胶体不带电,胶粒带电,故A错误;B、乙醇能和水以任意比混溶,故可以用水洗的方法来除去苯中的乙醇,故B正确;C、蒸馏操作时,温度计测量的是蒸汽的温度,故水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,故C错误;D、双氧水在酸性条件下氧化性比较强,且氧化生成的碘单质在碱性条件下不能存在,故应在酸性条件下氧化I﹣,故从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和硫酸溶液,故D错误.故选B.点评:本题考查了胶体的性质和物质的除杂分离操作,难度不大,注意知识的积累.3.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池.若a、b相连,a为负极;c、d相连,c为负极;a、c相连,c为正极;b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

.参考答案:a>c>d>b.考点:原电池和电解池的工作原理;常见金属的活动性顺序及其应用.专题:电化学专题.分析:原电池中,负极材料为较为活泼的金属,发生氧化反应,正极为较不活泼的金属,氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气,电子从负极沿导线流向正极,本题从两个角度分析:①首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极;②原电池中,较活泼的金属作负极,以此判断金属的活动性.解答:解:若a、b相连时,a为负极,根据原电池的工作原理,金属活泼性强的作原电池的负极,故金属的活动性顺序a>b;c、d相连,c为负极,所以金属的活动性顺序c>d;a、c相连,c为正极,所以金属的活动性顺序a>c;b、d相连时,b是正极,d是负极,所以金属的活动性顺序d>b;则金属活动性顺序为:a>c>d>b,故答案为:a>c>d>b.点评:本题考查了原电池工作原理,原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容,是历年高考的必考内容,要重视基础重视的掌握,解题才能游刃有余,题目难度不大.4.化学与生产、生活密切相关,下列说法中正确的是

A.加碘食盐中所加入的物质是I2

B.钢化玻璃比普通玻璃的强度更高

C.食品添加剂对人体无害,可以放心使用

D.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解参考答案:B略5.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是(

)A.a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B.c—d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+多C.a—d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3D.d—e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-参考答案:B略6.下列有关实验的叙述合理的是(

)

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,测得溶液的pH都偏小⑤实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度A.②⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②③④⑤参考答案:A略7.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装,它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确是(

A.等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

B.PVC保鲜膜属于链状聚合物,在加热时易熔化,能溶于氯仿

C.PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得。

D.鉴别PE和PVC,可把其放入试管中加强热,在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸,如果试纸变红,则是PVC;不变红,则为PE参考答案:C略8.下列仪器中:①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管,在使用前需要检验是否漏水的是

A.①②⑥

B.③④

C.①②③④

D.④⑤⑥参考答案:C略9.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于的说法不正确的是(

)A.属于金属元素

B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39

D.和是两种不同的核素参考答案:B略10.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述,不正确的是

A.露置空气中,两者浓度均降低

B常温下,两者均能使铁、铝钝化

C.一定条件下,两者均能与铜反应

D两者都具有强氧化性,均能氧化SO2参考答案:D略11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜溶于0.5mo/L

的硝酸:

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

↑+2H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:

2S2O32-+

4H+

=SO42-+

3S

↓+

2H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH

溶液反应:

HCO3-+Ca2+

+OH-=CaCO3↓+H2O参考答案:D铜溶于0.5mo/L的硝酸生成NO,离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO

↑+4H2O,故A错误;Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,+2价S发生歧化反应2生成S单质、SO2气体,反应离子方程式是S2O32-+

2H+═SO2↑+S↓+H2O,故B错误;向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液,反应离子方程式是Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+H2O+,故C错误;Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH

溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水,反应离子方程式是:

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故D正确。12.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是(

)A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子能透过滤纸C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案:A13.下列关系图中,是一种正盐,是气态氢化物,是单质,是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当是强碱时过量的跟反应除生成外,另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A.当是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是

B.当是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是

C.B和发生的反应是氧化还原反应D.当是强酸时,C在常温下是气态单质参考答案:D14.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O参考答案:B略15.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(

A.2mol

B.1mol

C.0.5mol

D.0.25mol参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化.(1)氨催化氧化的化学方程式为___________________.(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”).(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入_________;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是___________________.(4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置_________(填装置代号);化合物X为_________(只写一种),Na2O2的作用是___________________.参考答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)放热(3)浓H2SO4;生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,NH3与HNO3反应生成了(4)I;与HCL反应生成氧气(合理答案均给分)本题考查氨的催化氧化。(1)和氧化生成。(2)该反应为放热,故不加热后仍能保持红热状态。(3)产物中有和,会被氧化生成,在于空气中的水蒸气反应生成,而与会产生白烟。(4)装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(15分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9,静置、过滤、洗涤。步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4:

。请回答以下问题:(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、

等玻璃仪器。(2)步骤1发生反应的离子方程式为

过滤的目的是__________________________________________。(3)当步骤2中的溶液pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是______________。(4)步骤2中溶液的pH控制较难操作,可改用____________________,

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