2022-2023学年河北省秦皇岛市卢龙县燕河营镇花台中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年河北省秦皇岛市卢龙县燕河营镇花台中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有

A．5种

B．6种 C．7种 D．8种参考答案：D2.t℃时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是(

)A．C(OH-)=

B．C(A-)＞C(B+)

C．pH=７

D．C(H+)－C(OH-)=C(A-)－C(B+)参考答案：A略3.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（） A． B． C． D． 参考答案：A考点：化学试剂的分类．分析：根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断．解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B．图中所示标志是易燃品标志，故B错误；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误．故选A．点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．4..对于可逆反应

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列图像正确的是参考答案：D略5.某种烃与H2

1∶1加成后的产物如上图所示,则该烃的结构式可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：C略6.对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2B.电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D.电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。参考答案：D略7.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）

A．4.4g

B．2.2g

C．1.4g

D．在2.2g与4.4g之间参考答案：C略8.下列说法中正确的是A．非自发的反应即不可能进行的反应B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。参考答案：C略9.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：3v(B)=2v(A)，2v(C)=3v(B)。则此反应可表示为

A.2A+3B=2C

B.3A+2B=3C

C.A+3B=2C

D.2A+B=2C参考答案：B略10.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略11.在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（） A．加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等 B．加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数 C．降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数 D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．故选D．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变．12.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：Cu2S+2Cu2O=====6Cu+SO2↑关于此反应的说法正确的是

A.该反应有三种元素的化合价发生变化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成0.1molCu，转移0.2mol电子参考答案：B13.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1参考答案：AK越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。14.下列有机物命名正确的是

A．

2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇

C．

间二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯参考答案：B略15.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时的现象：_________________

_________。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为___

_____。参考答案：(1)①偏高②无影响③B④最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红(或浅红)，且半分钟内不变色(2)18.85%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HN≡N键能/kJ·mol-1436391945已知反应N2+3H22NH3

△H=akJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g)△H1=-akJ·mol-12H2(g)+02(g)=2H20(l)

△H2=-bkJ·mol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)

△H3=-ckJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变

：△H=_________。参考答案：略18.（9分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；

③C可与FeCl3溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：（1）A的化学名称是

（2）B的结构简式为

（3）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是

简式（4）C与D反应生成E的化学方程式为

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有

种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：1的是

(写出结构简式)。参考答案：（9分）

（1）丙烯

（2）

（3）（4）（5）7

略19.（12分）含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为—2价）：FeO

Fe2O3

Na2FeO4

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为

。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至

色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法

。（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现

（“氧化性”或“还原性”）。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌