山东省烟台市莱州中心中学高三化学上学期摸底试题含解析

山东省烟台市莱州中心中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验设计不能成功的是()。选项实验目的实验操作及现象A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B从碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色C证明Br2的氧化性比I2强将溴水滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色D鉴别AlCl3和MgCl2溶液分别向两种溶液中滴加NaOH溶液直至过量，现象不同参考答案：A略2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NAC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－D．CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA参考答案：D略3.现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高化合价

+2+1+5+7+1+5最低化合物－2

－3－1

－3

下列说法正确的是（

）

A.第一电离能：①>⑦

B.电负性：②<④

C.相应离子的半径：②>⑥>①

D.气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④参考答案：B略4.由下列事实所得出的相应结论正确的是

）参考答案：D略5.下列各组物质的分类正确的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.全部正确

B．①②⑤⑦⑨

C．②⑤⑥⑦⑨⑩

D．⑤⑨

参考答案：D①水银是金属汞，属于纯净物，故错误②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误④同位素是指同种元素的不同原子，故错误⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确

⑥油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误6.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A.离子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均只有一种D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略7.下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40gB．1molO2的质量与它的相对分子质量相等C．1molOH—的质量为17g/molD．氦气的质量（单位g/mol）在数值上等于它的相对原子质量参考答案：A略8.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）．关于混合粉末的组成判断正确的是（）

A．一定含CuO和CB．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含AlD．不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐．解答：解：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：CuO、C；故选A．点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等．9.下列说法正确的是

（

）

A．1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少

B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）参考答案：C略10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5则下列有关说法不正确的是()A．硼酸为一元弱酸B．amol·L－1HF溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b一定大于aC．同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)参考答案：B略11.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B略12.下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体和溶液都能产生丁达尔现象参考答案：

考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A、从胶体分散系呈电中性分析；B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；C、胶体较稳定，溶液稳定；D、丁达尔效应是胶体特有的性质．解答：解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D错误故选C．点评：本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．13.金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、Z依次为A．Fe、Ag、Cu

B．Al、Cu、Ag

C．Fe、Cu、Ag

D．Al、Ag、Cu参考答案：B略14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略15.结合右图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是中学配制溶液实验的过程示意图，回答下列问题。①该试验中，使用的能确定体积的两种玻璃仪器是

、

。②操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在试验中的作用：操作②中

，操作③中

。③该实验中操作有明显的错误是

。④不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作，对实验结果的影响为偏小的是(

)A、在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外B、在第③步操作中，容量瓶本来有水C、在第⑤步操作中，俯视刻度线D、在第⑥步操作中，经振荡、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线参考答案：①100mL的容量瓶

量筒

②搅拌

引流

③将NaOH放在滤纸上称量

④AD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN?等。一定条件下，SCN?与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_______。（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：____。（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于___晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_____。（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：则一个C60分子中含有σ键的个数为______，C60晶体密度的计算式为____g·cm?3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1

10

(2)sp3

氢键

(3)N≡C—S—S—C≡N

(4)氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大

(5)分子

离子键、配位键、极性键

(6)90

4×12×60×1030/(a3×NA)【分析】（1）Sc是21号元素，根据泡利原理书写其电子排布式；s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级只有1个电子，占有1个轨道，据此计算总的轨道数；（2）依据杂化轨道理论作答；羟基中含电负性较强的O，根据化学键特点回答；（3）根据等电子体原理分析作答；（4）键对电子间的排斥作用小于孤对电子与键对电子间的排斥作用，据此作答；（5）根据给定的物理性质判断晶体类型；【详解】（1）Sc是21号元素，核外电子排布式为[Ar]3d14s2，则Sc2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级只有1个电子，占有1个轨道，因此电子占据的轨道有1+1+3+1+3+1=10个，故答案为：1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；10；（2）羟基的中心原子氧原子，有2个σ键，2个孤电子对，其杂化轨道数为2+2=4，因此杂化类型是sp3，羟基键通过氢键联系到一起，故答案为：sp3；氢键；（3）N3－、SCN－与CO2互为等电子体，因此SCN－的空间构型为直线型，(SCN)2的结构式应为N≡C-S-S-C≡N，故答案为：N≡C-S-S-C≡N；（4）氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大，故答案为：氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大；（5）熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，则可知Co2(CO)8属于分子晶体；NaCo(CO)4内，存在钠离子与Co(CO)4-阴离子，在Co(CO)4-内界有CO与中心钴离子形成配位键，而配体内部C原子与O原子之间存在极性共价键，所以四羧基钴酸钠中含有的化学键为离子键、配位键、极性键，故答案为：分子；离子键、配位键、极性键；（4）根据C60分子结构，C60分子中1个碳原子有2个C－C键、1个"C=C"，根据均摊法，一个碳原子真正含有的σ键的个数为，即一个C60分子中含有σ键的个数为60×=90；根据C60晶胞结构，离C60最近的C60上面有4个，中间有4个，下面有4个，即有12个；C60的个数为8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的质量为=g，晶胞的体积为（a×10－10）3=a3×10－30cm3，根据密度的定义，晶胞的密度计算式为=4×12×60×1030/(a3×NA),故答案为：4×12×60×1030/(a3×NA)。

18.烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的质量分数为12.1%；B的化学式为C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Na反应放出H2；D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。请填写下列空白：（1）A分子中的含氧官能团的名称为

，C的结构简式是

。（2）C→D的反应类型是

（填标号）。a．氧化反应

b．还原反应

c．加成反应

d．取代反应（3）D+E→F的化学方程式是

（4）与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括D）的同分异构体有

种，写出其中一种含有2个甲基的结构简式

（5）A～F六种化合物中：①除C外，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的是

（填标号，下同）；②燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为11:9:5的是

参考答案：19.（16分）已知X、Y、Z、W、N是短周期中原子序数依次增大的五种主簇元素，通常情况下Y形成的单质为固体，其余的为气体。N是第三周期中阴离子半径最小的元素。Y元素能形成多种不同晶体类型的单质，其中的一种单质在电化学中常用做电极材料。W形成的一种单质具有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂。根据上述信息回答下列问题。（1）X元素是

，Z元素是