2022-2023学年广东省中山市市实验高级中学高二化学知识点试题含解析

2022-2023学年广东省中山市市实验高级中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.主链为n个碳原子的烷烃（n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为A．

B．(n－1)2

C．(n－3)(n－1)

D．(n－3)(n－2)参考答案：AC2.使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是()A.在燃煤中添加生石灰B.将某些废旧塑料熔化后再成型C.把放射性核废料深埋于地下岩层D.用多孔吸附剂清除水面油污参考答案：AA项反应的化学方程式为CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4;B、C、D三个选项都不涉及化学反应。3.把1mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成1.5molCO2,另一份与金属钠充分作用，在标准状况下生成11.2H2,该醇可能是(

)A.CH3CH2OH

B.C.（CH3）2CHOH

D.CH3OH参考答案：B4.最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是

A．与12C的化学性质不相同

B．与12C的中子数相同C．是C60的同素异形体

D．与12C互为同位素参考答案：D略5.修正液(俗称涂改液)白色纯正、反射率高且使用方便。由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用。以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是()A．加成反应、取代反应

B．加成反应、消去反应C．取代反应、消去反应

D．取代反应、加成反应

参考答案：B略6.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图下列有关说法中不正确的是A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOHD．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:2参考答案：D略7.已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（

）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略8.下列情况与平衡移动无关的是A.CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B.升温能使醋酸溶液中c（H+）增大C.在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2－）增大D.用KClO3制O2时常加入少量MnO2参考答案：D9.某密闭容器中，发生可逆反应L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如图表示温度、压强的变化对上述反应的影响．下列表述正确的是（）A．该反应达到平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B．图中的y可能是达到平衡时G的转化率C．图中的y可能是平衡时混合气体中G的质量分数D．平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的转化率增大参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、催化剂缩短达到平衡的时间，但平衡不移动；B、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小．据此结合方程式判断；C、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小．据此结合方程式判断；D、L是固体，增大L的量，不影响平衡移动．解答：解：A、使用催化剂，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，G的转化率不变，故A错误；B、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小．y若是达到平衡时G的转化率，由可逆反应L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知温度相同时，压强增大，平衡向逆反应，G的转化率降低；压强不变时，温度增大，平衡向正反应移动，G的转化率增大，不符合图象变化，故B错误；C、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小．y若是平衡混合气中G的质量分数，由可逆反应L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知温度相同时，压强增大，平衡向逆反应，G的质量分数增大；压强不变时，温度增大，平衡向正反应移动，G的质量分数减小，符合图象变化，故C正确；D、L是固体，增大L的量，浓度不变，不影响平衡移动，G的转化率不变，故D错误．故选C．点评：本题考查平衡图象、外界条件对化学平衡的影响，难度中等，利用定一议二原则判断y的值随温度、压强的变化是解题关键．10.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：D【考点】中和滴定．【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察．【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；故选D．11.下列叙述正确的是

A.将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14

B.常温时,0.1

HA溶液的pH>1,0.1

BOH溶液中将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c>ccc

C.过量通入到溶液中,正确的离子反应方程式为:

↑

D.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③参考答案：A略12.将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b参考答案：A略13.．桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应

C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体

D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：A略14.下列有机物中，含有两种官能团的是

A．CH3-CH2-Cl

B．CH3CHO

C．CH2=CHBr

D．CH3CH3

参考答案：C略15.下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤参考答案：A解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CO2、SO2等杂质。请从下图中选用所需要的仪器（可重复选用）组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO2、CO2、H2O（g）的装置（连接用的玻璃管、橡胶管等略去）。供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下表补充完整。Ⅱ.用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管）。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

；

（2）乙中发生的反应的化学方程式为

；

（3）若鼓气速度过快则会

；

（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、

接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在

中，检验乙醇催化氧化产物的试剂是

，其化学方程式为

。

参考答案：（15分）Ⅰ.（5分，每空1分）Ⅱ.（10分）（1）使产生乙醇蒸气的速率加快（1分）

CH3CHO＋2Cu（OH）2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O或CH3CHO＋2Ag（NH3）2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期的元素数目周期数1234567元素数28818183232

（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_____

___。（2）周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_____

A．18

B．32

C．50

D．64参考答案：（1）第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素（2）第ⅡA族、第ⅣA族（3）C18.（10分）Ⅰ、根据下面的反应线路及所给信息填空。

（1）B的结构简式是

；（2）④的反应类型是

；(3)写出反应①的化学方程式

；Ⅱ、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的结构简式

；（3）的化学方程式是________

__________。参考答案：(10分)Ⅰ、（1）（2分），（2）消去反应（2分），（3）方程式略（2分）。Ⅱ、（1）CH2ClCH2Cl（2分），(2)

(2分)。

略19.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是。A、Q和R

B、S和T

C、T和U

D、R和TE、R和U（2）下列离子的氧化性最弱的是。A、S2+

B、R2+

C、T3+

D、U+（3）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这