福建省福州市玉田中学高三化学下学期摸底试题含解析

福建省福州市玉田中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）-2

+2Fe（OH）3

+4KOH下列叙述不正确的是（）

A．放电时锌做负极

B．充电时氢氧化铁被氧化

C．放电时溶液的碱性增强

D．放电时转移3mole—，有2molFeO42－被还原参考答案：答案：D2.下列实验的解释或结论不正确的是选项

实验

解释或结论

A

用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32－水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42-参考答案：A略3.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：

X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(

）A．平衡时Y的转化率为(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450参考答案：C略4.下列属于吸热反应的是 A．液态水气化 B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合参考答案：D5.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于:A.0.0075mol／L

B.0.008mol／L

C.0.075mol／L

D.0.08mol／L参考答案：D6.下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子

B．标准状况下，11．2LC2H5OH中含有的分子数为0．5NA

C．标准状况下，22．4LD2中含有的电子数为4NA

D．100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为0．01NA参考答案：A略8.用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：

3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列说法正确的是A．在反应中1molO2氧化了3molFe2＋B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，转移3mol电子

D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－参考答案：D略9.下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－参考答案：AD略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略11.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A．氯化亚铁

B．浓硝酸C．硝基苯

D．溴化银参考答案：A略12.下列有关化学用语使用正确的是

A．CO2的电子式：

B．中子数为20的氯原子：C．乙烯的比例模型：

D．铝离子结构示意图：参考答案：C略13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，A．四种离子之间不反应，加入过氧化钠后也不反应；B．氢离子与氢氧根离子反应；C．亚铁离子与碳酸根离子发生反应；D．过氧化钠能够氧化亚硫酸根离子．【解答】解：Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．H+与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化SO32﹣，加入过氧化钠后不能大量共存，故D错误；故选A．14.某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C丁烷有两种同分异构体。保证有两个甲基的二氯代物的同分异构体有四种15.下列说法中正确的是A．1molAl3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B．将58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol?L－1C．2molSO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023D．常温下，100mLpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO、SO、CO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色试回答下列问题：(1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。(2)该混合物中一定不存在的离子是_________________________________________。(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在K＋？___，判断的理由是__________________________________。参考答案：（11分）(1)(1分)不能确定(2)(1分)Ba2＋、Mg2＋(3)(2分)①NH＋OH－NH3↑＋H2O

②(2分)5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O(4)(3分)阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)SO0.1CO0.2NO—(5)(2分)存在通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH、CO、SO和NO。经计算，NH的物质的量浓度为0.5mol·L－1，CO、SO的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根据电荷守恒得K＋一定存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，能用于改善大脑缺血。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物E的合成路线：(1)化合物B中的含氧官能团为

和

(填官能团名称)。(2)D→E经历两步反应，其反应类型依次为

和

。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

。

I.分子中含有1个苯环；II.能发生银镜反应；III.分子中有3种不同化学环境的氢。(4)D合成E时还可能生成副产物和一种常见的有机物F，F的结构简式为

▲

。(5)已知:。原料俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐。请写出以为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br参考答案：（1）羰基（1分）

羧基（1分）

（2）加成反应，消去反应（2分）（3）或（3分）（4）C2H5OH（3分）（5）（5分）略18.已知芳香族化合物A的分子式为C9H9OCl，经光谱测定其苯环上只有一个侧链并且侧链中有一个甲基，E的结构简式为：，A及各有机物的关系为：（1）A的结构简式为：________

，B中含氧官能团的名称____________。（2）反应B→C的化学方程式__________________________。（3）写出D的一种可能的结构简式_____________________。（4）A→E和G→H的反应类型分别为_______

和_______

反应，在一定的条件下，1molE最多可以与____mol氢气发生加成反应，G的结构简式_______

。参考答案：略19.A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题．（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式

；若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为

．（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为

．①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即

．C与F反应的化学方程式为

；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式

．参考答案：1.Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

Na2CO33.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

酸雨

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，B具有强氧化性，则：A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁；A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3；（3）若A为淡黄色固体，能与水反应，则A为Na2O2．①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，结合转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气．解答：解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，（1）常温下A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，B具有强氧化性，则：A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁，则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O；A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3，故答案为：Na2CO3；A为淡黄色固体，能与水反应，则A为Na2O2，A与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；①若物质B和D的式量相等，D为