2022年湖北省随州市花园中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年湖北省随州市花园中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥

B．②③⑤C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．2.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%参考答案：A略3.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂、除杂和分离方法均正确的是

物

质除杂试剂除杂和分离方法ACO2（CO）O2点燃BCO（CO2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D

铜粉（铁粉）稀盐酸过滤

参考答案：D略4.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL参考答案：AD5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略6.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋

D．Fe2＋参考答案：D解析：本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2＋的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较少，分别被Fe还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。7.已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－据次推断锌片是

A、负极，被氧化

B、负极，被还原

C、正极，被氧化

D、正极，被还原参考答案：A8.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是参考答案：A略9.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．加入苯酚显紫色的溶液中可能含：Na+、Mg2+、I－、ClO－

B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO3－

C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：Mg2+、Na+、SO42－、NO3－

D．在c(H+)=10－14mol/L的溶液中可能含：K+、AlO2－、CO32－、SO32－参考答案：D略10.下图中，能正确表示基态硅原子的是

参考答案：A11.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>ClB.稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HF<H2O<NH3<CH4C.碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>NaD.酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C参考答案：B试题分析：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱，故稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Cs＞K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl＞S＞C，故D错误，故选B．12.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．容量瓶用蒸馏水润洗

B．移液时未洗涤烧杯C．称量时砝码位置放错

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面参考答案：D13.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．C12（饱和食盐水）无色喷泉B．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊）

红色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉参考答案：A略14.反应C（s）+H2O(g)CO（g）+H2（g）在一固定容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率有影响的是A．减少H2O的浓度

B．加入催化剂C．增加C的用量

D．升高温度参考答案：ABD15.下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③

，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦

，⑧摇匀。（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：

。使用容量瓶前必须进行的操作是

。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：

。③定容是俯视刻度线：

。参考答案：（1）

溶解

；

定容

（2）

胶头滴管

；

检查是否漏水

；

____

29.3

____（3）①

无影响

②

偏低

③

偏高

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)阅读并完成以下各项内容：SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________，

。②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成

________和NO。③酸雨可导致的危害有________(填序号)。A．腐蚀建筑物

B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________

(用字母和箭头表示)。②装置②中发生反应的离子方程式为：

；当装置②中出现________现象时，立即停止通气。③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。A．酸性KMnO4溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水参考答案：略18.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：(1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。(3)写出反应③的化学方程式：______________________________

氧化剂是

氧化产物

(4)写出反应②的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目

(5)写出D溶液中通入CO2的化学方程式：___________________________________。参考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2O2

(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（5）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3【Ks5u解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，

（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2、D是Na2CO3；（2）根据氧化还原反应的概念，以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④；

（3）反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中的氧元素一部分得电子做氧化剂，一部分失电子做还原剂，氧化剂是Na2O2，氧化产物氧气；（4）碳酸钠溶液中通入CO2的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。19.镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为

；(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为

；(3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-