2022年四川省成都市祥福中学高一化学测试题含解析

2022年四川省成都市祥福中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：C略2.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。由此得出的结论正确的是(

)A.醋酸是非电解质B.NaOH固态时不是电解质C.NaCl溶液是电解质D.NaCl在水分子作用下电离出了可以自由移动的离子而导电参考答案：D略3.将12mol/L的盐酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的体积为A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL参考答案：B试题分析：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：12mol/L×0.05L÷6mol/L=0.1L=100mL，需要加入水的质量为：1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：50.5g÷1g/mL=50.5mL，答案选B。【名师点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等。注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解本题关键。根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积。4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的强D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：C略5.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为

（

）A．

B．C．

D．参考答案：C略6.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是A.无水硫酸铜、蔗糖

B.食盐、硫酸亚铁C.生石灰、还原铁粉

D.生石灰、食盐参考答案：CA．无水硫酸铜能吸收水分，一般不用做干燥剂，且蔗糖不能防止食品被氧化，A错误；B．食盐不能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，B错误；C．生石灰能防止食品受潮，还原铁粉能防止食物被氧化，C正确；D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食品被氧化，D错误，答案选C。7.美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少参考答案：D8.下列实验操作中正确的是

A、加稀硫酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉和锌粉B、用酒精萃取碘水中的碘C、称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物

参考答案：A略9.下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：

B．纯碱的化学式：NaOHC．原子核内有8个中子的氧原子：O

D．氯化镁的电子式：参考答案：D10.物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl溶液

B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液

D．Al2(SO4)3溶液参考答案：D略11.下列关于化石燃料的说法错误的是A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来参考答案：D12.将几滴是“类卤离子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分成两份：①中加入适量溶液，红色褪去。下列推测肯定不正确的是（

）

A、①中红色褪去的原因是将氧化

B、②中红色褪去的原因是将还原

C、②中红色褪去的原因是将还原为

D、在适当条件下可失去电子被氧化为参考答案：B略13.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A.NaHCO3=Na++H++CO32－

B.(NH4)2SO4=NH4++SO42－C.NH4Cl=NH4++Cl－

D.Ba(OH)2=Ba2++OH2－参考答案：CA错误，NaHCO3=Na++HCO3－B错误，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正确D错误，Ba(OH)2=Ba2++2OH－14.下列关于化学键的说法正确的是（

）

A.只存在于分子之间

B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用

D.共价键只能存在于共价化合物中参考答案：C略15.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为[]A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液时，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：浓缩海水低浓度溴水含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。（3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。a．H2O

b．饱和食盐水

c．NaOH溶液

d．饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。（4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。参考答案：(1)液

水

(2)黄绿色

(3)d

c

Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+

(4)①③⑤⑥⑦

59℃分析：Ⅰ．（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；Ⅱ．（2）根据氯气是黄绿色气体分析；（3）根据氯气、溴的性质分析判断；（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。详解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤①中反应已经结束；（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃（或58.8℃）。考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1molN2生成NH3

（填“吸收”或“放出”）

kJ；1molH2生成NH3

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；理论上，每生成1molNH3，

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

．参考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．考点：反应热和焓变．分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量﹣放出的总能量，根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析．解答：解：反应热=化学键断裂吸收的总能量﹣化学键形成放出的总能量，所以1molN2生成NH3的反应热=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ，所以是放出热量；1molH2生成NH3的反应热=×946kJ+436kJ﹣×3×391kJ=﹣30.7kJ，所以是放出热量；每生成1molNH3的反应热=×946kJ+×436kJ﹣3×391kJ=﹣46kJ；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即充分反应的最终结果是达到最大限度，所以放出的热量总是小于理论计算值．故答案为：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．18.（12分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为

。（装置II）③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用

慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。E．改用

加水，使溶液

。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

应该

。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

处参考答案：（12分）(1)没有用玻璃棒引流。玻璃棒

胶头滴管。（2）

2.0g

（3)

BCAFED

A．

低

B．

玻璃棒

C

500

E．胶头滴管，

凹液面的最低点与刻度线相切，

偏小，

重新配制

。

F．

1-2cm

略19.某学