湖北省武汉市十五中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖北省武汉市十五中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是12

3456

7

8

9CH4C2H4C3H8O

C5H10C6H14OC7H16C8H16C9H20O

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：A2.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（

）①升高温度

②加入催化剂

③增大反应物浓度

④将块状固体反应物磨成粉末A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④参考答案：D【分析】影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。【详解】①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；答案选D。【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。③温度改变对任何反应的速率都有影响。

3.下列递变规律正确的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大参考答案：C略4.将Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为(

)

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4参考答案：D5.下列有关说法正确的是A、碱金属元素的原子半径随着原子序数的递增而增大

B、碱金属的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、碱金属的熔沸点随着原子序数递增而升高

D、碱金属的单质均需保存在煤油中参考答案：A略6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，故选A。7.下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含硫酸根个数为0.1NA参考答案：B略8.下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是A.锡

B.铁

C.金

D.铜参考答案：C9.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K＋、Fe2+、NO3—、SO42-B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42-参考答案：B略10.已知氢有三种常见的同位素：，，，氧也有三种同位素：16O，17O，18O，由这六种核素构成的水分子中，其相对分子质量最多有（

）种。

A．18

B．12

C．7

D．6参考答案：D略11.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是

A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子只存在于三氧化硫与氧气中参考答案：B略12.下列说法正确的是（

）A.同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B.1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小C.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D.任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等参考答案：D【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。

13.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（

）A．单质密度依次增大

B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2

D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2参考答案：D略14.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A.铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B.锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C.锌片、铜片，稀盐酸 D.铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：A【详解】A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；答案选A。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。15.将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（

）A．硝酸铜溶液

B．稀硫酸

C．氯化钠溶液

D．氯化镁溶液参考答案：D【Ks5u解析】A.钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，硫酸钠和氢气，错误；B.钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，错误；C.钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，错误；选D.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲

，乙

，丙

，丁

。（2）写出乙、丁两处发生反应的离子方程式：乙

。丁

参考答案：（8分）（1）甲

Ca(OH)2、，乙

FeCl3、

，丙

HCl

，丁

Na2CO3、

。（2）乙

Fe3+

+

3OH-

=

Fe(OH)3

。

丁

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物的电子式

；(3)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式

；(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式

。参考答案：（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH18.下表有三组物质，请按要求回答下列问题：

XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②Na2O2Na2CO3NaHCO3③KOH溶液Al稀盐酸

（1）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是______（填数字符号）。若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为67.2L，则转移电子的数目为__________________。（2）写出第①组X与Y反应的离子方程式_______________________________________。（3）第②组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳的化学反应方程式______________。参考答案：(1)Al

6NA

(2)Al(OH)3+OH-＝AlO2-+H2O

(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】（1）在所给的物质中，Al既能与酸发生氧化还原反应又能与碱发生氧化还原反应，根据氢元素的化合价变化计算转移电子数；（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，据此书写离子反应方程式；（3）过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，据此解答。【详解】（1）在所给的物质中，Al既能与酸发生氧化还原反应又能与碱发生氧化还原反应，答案选③；反应中均生成氢气，标况下67.2L氢气的物质的量是67.2L÷22.4L/mol＝3mol，氢元素化合价从+1价降低到0价，则生成1mol氢气转移2mol电子，所以反应中转移电子的数目为6NA；（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+H2O；（3）过氧化钠和二氧化碳或水反应均产生氧气，因此可以作供氧剂，其中过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。19.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径

0.1860.0740.0990.143主要化合价

－4，＋4

－2－1，＋7＋3其他阳离子无核外电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的分子式为______________。（2）Z与Q相比，金属性较强的是______________（用元素符号表示），下列事实能证明一结论的是______________（填字母符号）。A.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大B.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性（3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_______________。（4）写出Z2M2的电子式：___________________。参考答案：(1)H2O2

(2)Na

BC

(3)同位素

(4)分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有-2价，则为O元素；R有+7、-1价，则R为Cl；Q有+3价，原子半径大于Cl，则Q为Al，结合元素周期律解答。详解：根据以上分析可知X