【教案】电离平衡+教学设计高二化学人教版（2019）选择性必修1

电离平衡（第一课时）教学设计教学目标1.理解强弱电解质的本质区别。2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立相对统一、联系发展和动态平衡的观点。教学内容教学重点：1.强、弱电解质的概念。

2.弱电解质的电离平衡。

教学难点：1.弱电解质的电离平衡。教学过程教学环节一、创设情境，引入问题教师活动学生活动设计意图【引入】盐酸和醋酸是生活中常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。比如洁厕灵的有效成分是盐酸。卫生洁具的主要污渍碳酸钙、油污和铁锈。【提问】我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸？【阅读资料】了解卫生洁具的主要成分。引导学生关注生活中的化学。教学环节二、温顾旧知，证据推理教师活动学生活动设计意图【任务1】请同学们运用所学知识解决下列问题：写出醋酸、盐酸分别与碳酸钙反应的方程式。【任务2】引导学生课本59页的思考与交流的图片。【讨论并书写】【讨论并回答】相同浓度的盐酸和醋酸，消耗镁的能力基本相同，但盐酸所用的时间短。说明盐酸与镁反应的速率快，可能是氢离子浓度大引起的，达标的卫生洁具一般都是能耐酸的，因此我们可以初步得到结论，选盐酸是因为盐酸去污更快。引导学生将化学知识与生活中遇到的问题联系起来，用理论解决问题。并且进一步复习酸的通性，通过离子方程式中盐酸和醋酸的区别进一步出疑问，通过分析课本的图像，增强学生的识图能力，并且加深对强酸和弱酸区别的理解，初步得到结论。教学环节三、实验验证，学以致用教师活动学生活动设计意图【引导】引导学生提出疑问并进一探究验证自己的推理。取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH大小，并分别与等量的镁条反应，观察并且记录现象。【实验与记录】【小结】0.1摩尔每升的盐酸PH约为1，说明HCl在溶液中完全电离，而0.1摩尔每升的醋酸PH约为3，说明醋酸分子只有小部分电离了。这个实验充分证明了相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大。也充分解释了书写离子方程式时醋酸保留分子式，因为醋酸在溶液中主要以分子形式存在。提高学生动手实验的能力和培养学生科学探究的核心素养。教学环节四、深入探究，概念辨析教师活动学生活动设计意图【引导】盐酸和醋酸都为一元酸，相同浓度的盐酸和醋酸氢离子浓度却不相同，是什么原因呢？【小结】小结常见的强电解质和弱电解质【讨论与回答】说明电解质在水溶液中的电离能力有强弱之分。我们把在水中全部电离的电解质称为强电解质。在水中部分电离的电解质称为弱电解质。概念辨析，了解强弱电解质的概念，为弱电解质的电离平衡做铺垫。教学环节五、符号表征，加深理解教师活动学生活动设计意图【引导】电解质的电离可以用电离方程式来表示。强电解质在水中全部电离，用等号连接，弱电解质在水中部分电离，可逆符号来连接。强弱电解质的电离方程式书写规则。【练习和回答】练习常见的强电解质和弱电解质的电离方程式。强化符号表征，练习电离方程式。教学环节六、运用原理，建构模型教师活动学生活动设计意图【引导】在弱电解质中存在和可逆反应相似的平衡状态，我们称为电离平衡。电离平衡是如何建立的呢？【任务1】引导学生分析从三段式和速率时间图的角度建立电离平衡。【任务2】引导学生分析电离平衡的特征。【任务3】引导学生利用化学反应原理和化学平衡的知识分析电离平衡的移动。【讨论与回答】将冰醋酸溶于水中，刚加入冰醋酸的一瞬间，电离的速率最大，结合成电解质分子的速率为零。随着电离的进行，醋酸的浓度减小，电离速率随之减小，醋酸根离子和氢离子浓度增大，结合成分子的速率增大，当电离的速率与结合的速率相等时，醋酸分子，醋酸根离子，氢离子浓度保持不变时，就达到了电离平衡状态。对比化学平衡的特征，我们可以总结出电离平衡具有的特征：逆、等、定、动、变弱电解质本身的性质占主要因素，外界因素要考虑温度和浓度。电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡往电离方向移动。浓度对电离平衡的影响同样可以用化学平衡来理解，勒夏特列原理也同样适用。【练习】醋酸为例具体研究该部分为本节课重点内容，要培养学生的变化观念和平衡思想，因此要引导学生自己推理得到化学平衡的过程，此外要注重化学平衡知识的迁移。以醋酸的具体案例详细分析各条件对电离平衡的影响，进一步对电离平衡的影响因素相关知识进行巩固。教学环节七、重点再现，课堂小结教