2022-2023学年湖南省长沙市第三十二中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省长沙市第三十二中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是A.6个碳原子有可能都在一条直线上

B.6个碳原子连接起来呈现连续的多个锯齿状C.6个碳原子一定都在同一平面上

D.在同一平面上最多可有12个原子参考答案：C2.下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是()A．CO2

B．H2O

C．H2O2

D．C2H2参考答案：C略3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(

)A

已知.则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C(金剐石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：D．已知参考答案：C4.下列物质在空气中长时间放置不易变质的是A．Na

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2O2参考答案：C略5.已知A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中A元素的氧化物是光导纤维的主要成分。请填空：

(1)C的元素符号为

，D元素的原子结构示意图为

，A元素原子的轨道表示式

。(2)B元素氢化物的分子式为

。B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

。参考答案：(10分)

(1)As；；(2)PH3；H3PO4略6.U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是

A．质子数为235

B．中子数为92

C．电子数为143

D．质量数为235参考答案：D略7.某无色溶液中存在大量NH、H+、Cl﹣，还可能大量存在的离子是(

)A．CO B．Al3+ C．Cu2+ D．OH﹣参考答案：B考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．铝离子与溶液中离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大8.下列说法正确的是A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．合理加入食品添加剂可以增强食品的营养价值参考答案：D略9.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是(

)A．单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolD

B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6参考答案：C略10.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b–1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是A．与氯气反应

B．与水反应C．与硫酸反应

D．与氢氧化钠溶液反应

参考答案：CD略11.下列物质既能作防腐剂，又能作调味剂的是Ａ.柠檬酸黄

B.食盐

C.亚硝酸钠

D.苯甲酸钠参考答案：B略12.在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ参考答案：D13.下列关于苯的说法中，正确的是

（

）A．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键B．在空气中燃烧时产生较多的黑烟C．能使溴水褪色

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略14.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③化石燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源．A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答．解答：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；故选C．点评：本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类．15.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．盐酸

B．蔗糖溶液

C．CuSO4溶液

D．Fe（OH）3胶体参考答案：D试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．A．盐酸是氯化氢的水溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；B．蔗糖溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故B错误；C．CuSO4溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体，具有丁达尔效应，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）判断滴定终点的现象是：．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案：1.①；偏大

2.无色变为粉红，半分钟内不变色

3.22.604.0.2000考点：中和滴定．分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度．解答：解：（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：①；偏大；（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，故答案为：22.60；（4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L﹣1，故答案为：0.2000．点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有机物A易溶于水，且1molA能跟Na反应生成0.5molH2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得C4H8O2的酯E，且当D→E时，式量增加14，B是一种烃；ABCDE①

②

③（1）填答A~E的名称：A

B

C

D

E

（2）写出①、②、③的化学方程式，并在括孤中注明反应类型：①

（

）。②

（

）。③

（

）。（3）已知A’是含18O的与A的同种物质，但相对分子质量比A多2。当它跟D反应生成E时，18O存在于 分子之中。参考答案：18.过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。请回答下列问题：（1）用氨水调节pH至8~9的目的是

。（2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+

（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，

c(NH4+)

c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：

，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9~11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因

。参考答案：略19.（20分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2C＝CHCH310．4CH3CH＝CH22．03CH2＝CH21．00CH2＝CHBr0．04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：______________________________________________________________________________。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。A、(CH3)2C＝C(CH3)2

B、CH3CH＝CHCH3C、CH2＝CH2

D、CH2＝CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br

(主要产物)

(次要产物)H+

CH2=CHCH2CH3+H2O→CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH(主要产物)

(次要产物)下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。