广东省广州市珠江中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省广州市珠江中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－

B．Ba2＋

C．K＋

D．Ag＋

参考答案：C略2.等容的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（

）A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.无法判断参考答案：B略3.许多国家十分重视海水资源的综合利用不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D4.下列有机物命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-1-戊烯C．2,3-二甲基戊烯

D．3-甲基-2-乙基戊烷参考答案：B略5.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能参考答案：B略6.参考答案：BD7.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是

A．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)B．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小参考答案：C8.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．辛烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲基环己烷和己炔参考答案：B9.将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是(

)A.Na2SO4

B.Al2(SO4)3

C.HNO3

D.KOH参考答案：A略10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（

）A.NaOH（s）

B.H2O（l）

C.NH4Cl（s）

D.Na2CO3（s）参考答案：B略11.

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④

参考答案：B略12.下列说法中，正确的是A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等参考答案：C略13.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D14.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法正确的是（

）

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体的体积与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C略15.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比为（） A．9：1 B．1：9 C．1：10 D．10：1参考答案：C考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（H+）=n（OH﹣），设出强碱溶液与强酸溶液的体积，然后根据n=cV计算出二者体积之比即可．解答：解：设强碱溶液的体积为x，强酸溶液的体积为y，pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量相等，则：n（H+）=n（OH﹣），即：0.1x=0.01y，解得：x：y=1：10，故选C．点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的计算方法．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应，同时检验其产物中有HCl生成.试回答下列问题A

B

C

D

E

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥

（3）D装置的作用是

。（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式

。（5）该装置有两个缺陷（假设D装置能充分发挥作用）：一是没有进行尾气处理；二是

。

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显性，原因是

（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为

．（2）常温下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为

（3）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH3COO﹣）c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．参考答案：（1）酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）＜．考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，据此比较离子浓度大小；（2）CH3COOH是弱电解质，部分电离CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）根据电荷守恒来分析解答．解答：解：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O=NH3?H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案为：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）CH3COOH是弱电解质，部分电离，所以0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）＜0.10mol/L，电离方程式为CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案为：＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），又因为c（H+）＜c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故答案为：＜．点评：本题考查盐类水解的分析应用，溶液PH的大小比较离子浓度的大小，题目难度不大，注意盐类的水解程度大小，题目较简单．18.（17分）工业酒精中含有甲醇。下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中甲池是____________________(填“原电池”“电解池”)。(2)写出通入甲醇的电极的电极反应式_________________________(3)如果将甲池中电解质换为稀硫酸，则其通入氧气的电极的电极反应式为_______________________(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________(5)若刚开始即将乙池中的两电极材料交换，则银电极的电极反应式为

，电解质溶液的pH

（填变大、变小或不变）(6)若当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g，丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是

A.MgSO4

B.CuSO4

C.NaCl

D.AgNO3此时甲池中理论上消耗O2的体积为____________________L(标准状况)（列式计算）参考答案：（1）原电池

（2）CH3OH-6e-+8OH_=CO32-+6H2O

（3）O2

+4e-

+4H+=2H2O(4)4AgNO3+2H2O==4Ag+O2+4HNO3

(5)Ag-e-

=

Ag+

，不变（6）BD

，0.28略19.（13分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯

⑴制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。⑵制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填字母，单选）洗涤。a．KMnO