河南省安阳市林州第三高级中学高三化学下学期摸底试题含解析

河南省安阳市林州第三高级中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

参考答案：答案:B解析:高一化学第一章《化学反应中能量的变化》第一节和高三化学第三单元《化学反应中能量的变化》的第一节。对于氧化反应的基本概念的理解和应用是教学中的难点和重点，只要平时抓好对这些知识点的突破，学生就能轻松的解答本题。难度:中等难度，理解2.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（

）

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体

D.加入饱和石灰水溶液参考答案：D略3.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B．将lmolMg置于10L空气(标况)中，使之在高温下反应C．标准状况下，将11.2LH2S与22.4LO2混合点燃D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2参考答案：D略4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3NAB．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子参考答案：A5.下列物质中，最难电离出氢离子的是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaHSO4

D．H2O参考答案：B6.下列各主族的元素中，没有同素异形体的是：A．ⅣA

B．ⅤA

C．ⅥA

D．ⅦA参考答案：D略7.下列有关实验操作的叙述正确的是A．利用右图所示装置制取并收集氨气B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略8.2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是()A．乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：B略9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA个OH―

C．常温常压下，22．4LCCl4含有个nA个CCl4分子

D．常温下，23gNO2含有nA个氧原子参考答案：D略10.下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价参考答案：B略11.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略12.在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A

B

C

D参考答案：C略13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：D略14.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（

）A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O参考答案：C略15.下列叙述不正确的是

A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验，E为分液漏斗活塞。将液体A逐滴加入到固体B中，请回答下列问题：⑴图中D装置在实验中的作用是

；

⑵若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是

，C中发生反应的离子方程式为

；⑶若A为浓盐酸，B为MnO2，并加热圆底烧瓶，此时发生反应的离子方程式为

，若C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中发生反应的化学反应方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）在一定条件下，下列物质可发生如图所示的变化：

（1）写出反应③的化学方程式

（2）若气体乙常用于气割和气焊，写出气体丙的化学式

反应①的化学方程式

反应④的离子方程式

（3）若固体A是一种盐，由第三周期的两种元素组成，它与水剧烈反应生成的C和乙的物质的量之比为2：3，则A的化学式为

此时反应①的化学方程式为

参考答案：18.碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。(1)写出化学气相沉积法制造金刚石薄膜的化学反应方程式:

；(2)化学方法制备高纯度的单质硅工艺涉及到的的主要方程式(3个)为

； ；

(3)最近科学家提出一种“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下:①碳酸钾溶液所起的作用是

；②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式

；③在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

；④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有

。参考答案：(1)CH4

C(金刚石)＋2H2(2分)(选修2课本P55)(2)

2SiO2＋C＝Si+2CO↑；(2分)Si＋3HCl＝SiHCl3＋H2；(1分)SiHCl3＋H2＝Si＋HCl(1分)(选修2课本P53)(3)

①富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2(2分)②2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑(2分)③CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.47kJ/mol(3分)④碳酸钾溶液、高温水蒸气(2分)略19.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥ 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因

。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是

。A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是

。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为__________mL。参考答案：【方案一】(1)97mL(2)偏高【方案二】①EDG

②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大。③ACD（2）①平衡气压，使稀硫酸能够顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V1-V2【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量，根据化学反应方程式的计算

【答案解析】【方案一】(1)97mL(2)偏高【方案二】①EDG

②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大。③ACD（2）①平衡气压，使稀硫酸能够顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V1-V2解析：【方案一】（1）镁铝合金中镁占3%～5%，所以铝占95%～97%，当铝含量为97%时用的氢氧化钠最多

设氢氧化钠的体积最少为x

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2↑

54

80

5.4g×97%

x×1g/mL×8%

x=97mL（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．若未洗涤固体，镁表面混有偏铝酸钠固体，则镁的质量偏大，镁的质量分