湖南省株洲市潇湘双语实验学校高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省株洲市潇湘双语实验学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（

）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：C略2.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（

）A.是氧化剂

B.是还原剂

C.被还原

D.是还原产物参考答案：B反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂；答案选B。3.X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则X、Y形成的化合物是()A．MgF2

B．NaFC．LiCl

D．Na2O参考答案：B解析A项中Mg和F质子数之和为21；C项中Li＋和Cl－不具有相同电子层结构；D项中Na和O质子数之和为19。4.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是

()A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n参考答案：D略5.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有或产生

(

)A.氯气

B.次氯酸

C.次氯酸根

D.氯化氢参考答案：B略6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（

）A、NaOH

B、NaCl

C、H2S

D、H2参考答案：D略7.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它中所含质子的物质的量是（

）A.(A－N＋2)mol B.(A－N－2)molC.(A－N)mol D.(A－N)mol参考答案：D【分析】该离子的质子数=A-N，先计算其物质的量，再计算质子的物质的量。【详解】该离子的质子数=A-N，该物质的物质的量=mol，则ng物质中所含质子的物质的量=mol×（A-N）=(A－N)mol，答案选D。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，明确“数值上，原子的相对原子质量等于其质量数“是解本题的关键，难度不大。

8.分别向500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③浓H2SO4，恰好完全反应时的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3C．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1参考答案：A解析CH3COOH是弱酸，和NaOH反应时继续电离出H＋，故放出的热量最少，HNO3、H2SO4都是强酸，但浓H2SO4稀释时放热，故和NaOH完全反应时，放热最多。9.下列物质中所含分子物质的量最多的是（

）A．4℃时2.7mL水

B．4.9g磷酸C．6.02×1022个氯化氢分子

D．2.24L一氧化碳（标准状况下）参考答案：A略10.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）A．升高温度 B．改用50mL2mol/L盐酸C．改用200mL1mol/L盐酸 D．用等量铁粉代替铁片参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度、增大浓度、增大接触面积均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；B．改用50mL2mol/L盐酸，浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．改用200mL1mol/L盐酸，浓度不变，反应速率不变，故C选；D．用等量铁粉代替铁片，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；故选C．11.将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱

B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒

D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳参考答案：A略12.某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（

）A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4molC.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D.电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2↑参考答案：C试题分析：A、电池反应中锂元素的化合价由0价升高到+1价，故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；B、1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为2mol，错误；C、锂为活泼金属，常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；D、电池的正极反应为2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，错误。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是A.物质u中既含共价键又含离子键B.常温常压下，r与s均为无色气体C.简单气态氢化物的热稳定性：Z＜YD.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性参考答案：Dm、n两种单质可字放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素；A．物质u为HClO是共价化合物，只含共价键，不含离子键，故A错误；B．常温常压下，NO2为红棕色气体，故B错误；C．原子序数N＜O，水的稳定性比氨气强，故C错误；D．H、N、O三种元素形成的化合物如为硝酸或硝酸铵，水溶液显酸性，如形成NH3·H2O，其水溶液显碱性，故D正确；答案为D。点睛：把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，题给信息中m、n两种单质可字放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。14.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)水中的溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90[可溶

据此，将甲和乙分离的最佳方法是()A．萃取法

B．升华法

C．蒸馏法

D．分液法参考答案：C略15.下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A.利用了铝的还原性B.可用于焊接铁轨，反应2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC.可用于冶炼某些高熔点金属D.能量变化可用如图表示参考答案：D【分析】铝与某些高熔点金属在高温下发生铝热反应，反应放出大量的热，可用于焊接钢轨和冶炼某些高熔点金属。【详解】A项、铝热反应中Al元素的化合价升高，被氧化，Al为还原剂，故A正确；B项、由方程式可知，该反应在高温下，铝与氧化铁发生置换反应置换出铁，可用于焊接钢轨，故B正确；C项、铝热反应放出大量的热，可用于冶炼某些高熔点金属，故C正确；D项、为吸热反应示意图，铝热反应为放热反应，故D错误；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）根据下图装置进行实验，回答下列问题：

（1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。（2）B中出现的现象为：__________________________________。（3）烧杯C中发生的现象为：__________________________________。（4）烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：____________________________。参考答案：（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）出现红棕色气体（3）紫色石蕊试液变红

（4）4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或3NO2+2H2O＝4HNO3+NO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍，用序号作答：①Na2CO3②NaHCO3③Na2O2④AgCl

⑤钠钾合金⑥SiO2。在太空及潜水艇中作为供氧剂的是

；可作为造纸和制玻璃的原料的是

；发酵粉中的主要成份是

；用来制造变色眼镜的是

；可用于制光导纤维的是

；可用于快中子反应堆作热交换剂的是

。参考答案：（每空1分，共6分）③；①；②；④；⑥；⑤（每空1分，共6分）略18.由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：（1）A的原子结构示意图是_________________，B的化学式____________________。（2）反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________。（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________。（4）溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________。参考答案：(1)

Fe2O3

(2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－解析：红褐色沉淀I为〔Fe(OH)3〕，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3，G为FeCl3；J既能与酸反应，又能与碱反应，则应为Al(OH)3，则E为NaAlO2，K为AlCl3，则单质A与化合物B两种粉末组成的混合物在高温下的反应应为铝热反应，推出A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3。（1）A是铝，原子结构示意图是，B的化学式为：Fe2O3；（2）反应②为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的反应离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（4）溶液E→沉淀J的离子方程式为：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－。19.一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应的化学方程式为_______________。(2)反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v(N)=______。(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_____。①等于QkJ

②小于QkJ

③大于QkJ

④等于2QkJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。①该条件下，正逆反应速率都为零②该条件下，混合气体的密度不再发生变化③该条件下，混合气体的压强不再发生变化④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM(5)能能加快反应速率的措施是_________。①升高温度

②容器体积不变，充入隋性气体Ar③容器压強不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂参考答案：(1)2NM