2022-2023学年辽宁省大连市博思中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年辽宁省大连市博思中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：D2.下列除去杂质的方法正确的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略3.．如图是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：D略4.X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是A.X>Y>Z

B.Z>Y>XC.X>Z>Y

D.Y>X>Z参考答案：A5.人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST两者的相对分子质量之差为14C．AND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物互为同系物D．AND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为2︰3参考答案：B略6.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是

()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl参考答案：B略7.用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是

（

）A．c(H+)c(OH—)

B．c(H+)

C．

D．

参考答案：C略8.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构的类型为（

）A、碳链异构

B、位置异构

C、官能团异构

D、顺反异构参考答案：C略9.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量A．K2SO4固体B．Zn粉

C．SO3固体

D．CuSO4晶体参考答案：C略10.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a=3，b=1

B．a=2，b=1

C．a=2，b=2

D．a=3，b=2参考答案：D

试题分析：

X（g）+aY（g）bZ（g）起始时1mol

amol

0mol平衡时0．5mol

0．5amol

0．5bmol由同温同压下反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，可得(1+a)/(0．5+0．5a+0．5b)=4/3，1+a=2b，a=1时，b=1；a=2时，b=3/2；a=3时，b=2，因此选择D。考点：化学平衡11.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入水中：

Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—===

BaSO4↓参考答案：C略12.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

（

）

A．无水硫酸铜、蔗糖

B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略13.下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．14.环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是A．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水体污染B．不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气C．限制生产含磷洗涤剂——防止水体富营养D．大量使用薪柴为燃料——节约煤和石油参考答案：D略15.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的催化反应室(见下图),下列有关说法中错误的是()A.采用热交换装置,能充分利用“废热”,降低生产成本B.预热含有二氧化硫的混合气体,有利于催化氧化C.A处流出的气体为SO2和O2D.预热SO3,有利于被浓硫酸吸收参考答案：D原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器,吸收热量后由A处流出再进入催化反应室发生反应,并放出大量的热,而热交换器的作用是把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气,然后由下端流入下一个装置,SO3温度过高不易被吸收,所以下端出来的气体温度较低,这也是热交换器的作用之一。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点／℃64.7249199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗产品在园底烧瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g·mL－1)，再小心加人3mL浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是_________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：__________________。

(2)甲和乙两位同学分别设计了如右下图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用__________装置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。(3)反应物CH3OH应过量，理由是__________________________________。II．粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填人恰当操作方法的名称。(5)以上流程图中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是_________________________________________________________________________

(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。参考答案：.(1)催化剂、吸水剂(2)甲；甲采用冷凝回流装置，减少了CH3OH的挥发，产率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，蒸出酯的温度在200℃左右，此时甲醇会大量蒸发，不利于合成反应，所以应冷凝回流）(3)该反应是可逆反应，增加CH3OH的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率(4)分液；蒸馏(5)将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒人另一干净的容器（或烧杯）中(6)65%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）请按要求完成下列问题：（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：

,当它氧化生成1gH2O(l)时放出的热量是:

；（2）向1mol·L－1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是

，原因是（用离子方程式表示）

。参考答案：

略18.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减少”或“不变”)。④氨基甲酸铵分解反应的熵变ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)。参考答案