福建省厦门市第七中学高一化学月考试题含解析

福建省厦门市第七中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是

A．玻尔原子模型

B．电子云模型

C．汤姆生原子模型

D．卢瑟福原子模型参考答案：A2.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是(

)A．AlCl3溶液中加入过量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水

D．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸参考答案：A3.下列说法正确的是

（

）A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率

B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值

C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度参考答案：C略4.有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与100g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A.20.40g

B.28.60g

C.24.04g

D.无法计算参考答案：C混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，由氯的守恒可知，最终所得氯化钠的物质的量为：，质量为×58.5g/mol=24.04g。答案选C。5.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，22.4L和18g所含的分子数和原子数都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5个

C．个分子所占的体积与0.5个分子所占的体积比一定是2：1

D．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4L参考答案：A略6.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为：A．3n－12

B．3n－6

C．5n－2

D．n－10参考答案：A7.毛巾、口罩要经常用开水蒸煮消毒，其原理是（

）

A、使糖水解

B、使油脂水解

C、使氨基酸变性

D、使蛋白质变性参考答案：D略8.下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是(

)A．（气）B．C．2D．参考答案：B略9.下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的(

)A.Na和O2

B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3与HCl参考答案：C试题分析：A．Na和O2在常温下反应产生Na2O，在加热时发生反应产生Na2O2，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化，错误；B．NaOH和少量CO2发生反应产生Na2CO3，与过量的CO2反应产生NaHCO3，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化，错误，C．NaHCO3和NaOH反应产生碳酸钠和水，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化，正确；D．Na2CO3和少量盐酸反应产生HCl反应产生NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应产生氯化钠、水和CO2，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化，错误。10.制出第一张元素周期表的人是A.李世光

B爱迪生

C.陈景润

D.门捷列夫参考答案：D略11.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是(

)A.它的式量为720

B.它是一种单质C.它是一种新型的化合物

D.它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同参考答案：C略12.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A.稀硫酸和锌粒反应 B.二氧化硫和氧气反应C.浓硫酸和铜反应 D.二氧化硫和水反应参考答案：C【详解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合价没有发生变化，A不符合题意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B不符合题意；C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C符合题意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D不符合题意；故合理选项是C。13.将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是（）A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液参考答案：D【考点】钠的化学性质．【分析】钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．【解答】解：钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故A错误；B．氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨和氯化钠，这两种物质都是可溶性的，所以没有沉淀生成，故B错误；C．氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，不是白色沉淀，故C错误；D．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故D正确；故选D．14.以表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是

A．个质子的质量约为1gB．46g和的混合物中含有个原子C．0.5mol中含有个阴离子D．273K、时，22.4L和的混合气体中含有个分子

参考答案：C15.下列各组物质的性质比较中不正确的是A.氧化性：F2>C12>Br2B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.热稳定性：SiH4>PH3>H2S参考答案：DA.同主族自上而下非金属性逐渐正确，氧化性：F2>C12>Br2，A正确；B.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，B正确；C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C正确；D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S，D错误，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：（1）若甲在常温下是气态物质，则：甲：__N2__；乙：_NH3_；丙：__NO__；丁：____NO2_____。（2）若甲在常温下为固态物质，则：甲：__S__；乙：___H2S__；丙：__SO2__；丁：__SO3__。其他合理答案亦可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有

（填仪器名称）．②配制0.1mol/LNaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

．A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解③配制0.1mol/LNaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL（计算结果保留一位小数）．⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度

0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．参考答案：①AC；玻璃棒

胶头滴管；②FEDCBA；③小于；④13.6；⑤大于．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；②根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大；④依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；⑤用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大．解答：解：①配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗；还需要的玻璃仪器有：玻璃棒

胶头滴管故答案为：AC；玻璃棒

胶头滴管；②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，所以正确的顺序为：FEDCBA；故答案为：FEDCBA；③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=可知，溶液的浓度偏低；故答案为：小于；④质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C==18.4（mol/L），设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V，则：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6ml；故答案为：13.6；⑤用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据C=，可知溶液的浓度偏高；故答案为：大于．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．18.随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂可以水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用做燃料。(1)写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：①____________________________________②________________________________________。(2)乙醇除用做燃料外，还可以用它合成其他有机物，以乙醇为起始原料的转化关系如图所示：（已知;在有催化剂的条件下，多步氧化R-CH2OH→R-CHO→RCOOH）请在方框中填上相应物质的结构简式。(3)写出上面转化关系图中由CH2OHCH2OH―→C4H4O4的化学方程式(有机物用结构简式表示)。参考答案：(1)①(C6H纤维素)n＋nH2O催化剂nC6H葡萄糖

②C6H催化剂2C2H5OH＋2CO2↑19.（10分）某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向①Mg、Al稀盐酸偏向Al②Al、Cu稀盐酸

③Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨④Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg⑤Al、Zn浓硝酸偏向Al（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同

（填“是”或“否”）；（2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。（3）实验②中电流计指针偏向