湖南省衡阳市和平中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省衡阳市和平中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物参考答案：A

考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇可发生酯化反应；B．甲苯与FeCl3溶液不反应；C．溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇可与酸发生酯化反应、与卤化氢发生取代反应，故A正确；B．苯酚遇FeCl3显紫色，但甲苯不反应，故B错误；C．溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应，在NaOH醇溶液中发生消去反应，故C错误；D．高分子化合物的相对分子质量较大，一般在一万以上，多数属于高聚物，油脂不是高分子化合物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物官能团的性质以及反应条件和反应类型的判断，题目难度不大．2.对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是（

）A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B、实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C、实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D、实验Ⅳ：放置一段时间后，无任何明显现象参考答案：C略3.下列有关化学用语使用正确的是参考答案：B略4.下列说法错误的是

A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强

B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：Ka?Kb=Kw

C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关

D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同参考答案：DA、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B、，，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。5.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4LNO气体参考答案：C略6.参考答案：A7.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是()实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C溶液褪色为浅绿色饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生A．维生素C具有还原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根参考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黄色变为浅绿色(Fe2＋)，说明Fe3＋作氧化剂，则VC作还原剂，具有还原性，A正确；饱和FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体，说明FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，B正确；铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应产生的气体是CO2而不是H2，C项错误、D项正确。8.下列各图像中，不正确的是

参考答案：A9.下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠和水反应：2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O参考答案：答案：D10.下列叙述不正确的是（）A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：C考点：化学试剂的分类；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开；B．塑料可导致白色污染；C．氟利昂导致臭氧空洞；D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体．解答：解：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A正确；B．塑料难以降解，可导致白色污染，故B正确；C．导致温室效应的主要气体为二氧化碳，而氟利昂导致臭氧空洞，故C错误；D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体，积极开发废电池的综合利用技术，可减少重金属污染，故D正确．故选C．点评：本题考查常见金属污染及治理，题目难度不大，注意常见化学环境污染名词，把握治理方法，学习中注意积累．11.下列离子方程式正确的是

(

)A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：C切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗生成氧化钠，4Na+O2=2Na2O，故A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH-＋2H+＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；铅酸蓄电池充电时，正极发生氧化反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故C正确；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误。12.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

()参考答案：C略13.下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃参考答案：B【Ks5u解析】A.铜在潮湿空气中放置一段时间后生成铜绿，属于盐，不是氧化物，错误；B.正确；C.氯气具有氧化性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；D.氢氟酸能与SiO2反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；选B。14.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/点/℃13-25-476下列说法不正确的是A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来参考答案：B试题分析：甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，A正确。甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，B错误。苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C正确。因为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，D正确。15.下列离子方程式正确的是（）A

碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB

氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C

氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2OD

单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)（注意：在试题卷上作答无效）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）

起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。（2）

试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。（3）

试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；（4）

试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；（5）

某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）参考答案：（1）大于

碳酸根离子水解呈碱性

（2）BaCl2

Ba2++SO42-=BaSO4↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3除去多余的钡离子

（4）盐酸

2H++CO32-=H2O+CO2↑

(5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）写出下列离子方程式

（1）等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合

（2）硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应

（3）三氧化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体；

（4）铜片加入浓硝酸中；参考答案：

略18.下图是某药物中间体的结构示意图：试回答下列问题：1、观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示

；该药物中间体分子的化学式为

。2、该化合物属于_______（填编号）a．羧酸

b．醛

c．环酮

d．酯3、该化合物能发生的反应有_______a．酯化

b．加成

c．银镜反应

d．消除4、写出该化合物与NaOH水溶液反应的化学方程式_______________________________参考答案：1．__乙基____，____C9H12O3____）2．___cd_____3．____b_____4．____

略19.工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：（1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是______。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为_____________。（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制温度为80℃、pH=2时，“除铁”产生的“滤渣Ⅱ”的主要成分为黄钠铁矾【Na2Fe6(SO4)4(OH)12】，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式：__________________。（3）已知“滤渣Ⅲ”的主要成分为CaF2，则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是__________。（4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是_________。（5）高能锂离子电池总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）。

①电极X的反应材料是_________（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是_________（填化学式）。②电解总反应的离子方程式为_________。已知F＝96500C/mol，若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Ni_________g（写出计算表达式即可）。参考答案：(1)+3

增加硫酸浓度

(2)SiO2和CaSO4

6Fe2＋3ClO－2Na＋＋4SO42－9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋

(3)除去溶液中的Zn2＋

(4)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑

(5)①FeS

NaCl

②4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O

【分析】废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、ZnSO4、CaSO4及过量的硫酸，滤渣I为SiO2和CaSO4微溶物，滤液中加入次氯酸钠，将Fe2+氧化为Fe3+，同时调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以滤渣II为铁元素的沉淀，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca2+，过滤，再加有机萃取剂除去溶液中的Zn2+，再向滤液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，据此分析。【详解】（1）NiC2O4·2H2O中镍为+2价，氧为-2价，H为+1价，根据化合物中各元素化合价代数