湖北省荆门市五里中学高三化学月考试题含解析

湖北省荆门市五里中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案或操作合理的是

A．用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOC．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

参考答案：A2.下列离子方程式中正确的是

A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3++3H2O

B．Fe3+的检验：Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3↓

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

D．氨水滴入AlCl3溶液中：参考答案：C略3.下列物质属于酚类的是（

）参考答案：B4.某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大B．a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等D．b、c两溶液水电离出的c（OH﹣）相等参考答案：A考点：盐类水解的原理；水的电离分析：A、加水稀释，硫酸中水的电离程度增加，硫酸铝中铝离子的水解程度增大，水的电离程度增加；B、a点溶液中存在电荷守恒，据此回答判断；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液中氢离子的浓度相等，根据硫酸、硫酸铝和氢氧化钠的反应来回答；D、硫酸对水的电离起抑制作用，硫酸铝对水的电离起到促进作用．解答：解：A、加水稀释，硫酸中氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减小，硫酸中中水的电离程度增加，稀释硫酸铝，硫酸铝中铝离子的水解程度增大，水的电离程度增加，但是铝离子浓度减小，其中水的电离程度增加值不如稀释硫酸过程水的电离程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大，故A正确；B、a点溶液中存在电荷守恒：c（H+）+3c（Al3+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），故B错误；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液中氢离子的浓度相等，但是它们和氢氧化钠反应的实质不一样，前者是氢离子和氢氧根离子的反应，但是后者是铝离子和氢氧根离子之间的反应，氢离子和铝离子的物质的量不相等，故C错误；D、硫酸对水的电离起抑制作用，硫酸铝对水的电离起到促进作用，b、c两溶液水电离出的c（OH﹣），硫酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，故D错误．故选A．点评：本题考查酸溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答，题目难度中等．5.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7参考答案：B略6.(1998·全国卷)白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是(

)A.1mol,1mol

B.3.5mol，7molC.3.5mol，6mol

D.6mol，7mol参考答案：D略7.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A.单质熔点：Z>YB.W与X形成的化合物中只含有极性键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.气态氢化物的热稳定性：Z>X参考答案：CW、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W的简单离子W-能与水反应生成单质W2，则W应该是H，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，即X、Y原子核外L电子层的电子数分别为3、4或6、8，结合X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，推出X为O、Y为Si、Z为S。因S为分子晶体，Si为原子晶体，故单质熔点：Z(S)<Y(Si)，A项错误；W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性键，B项错误；S的非金属强于Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C项正确；非金属性越强，氢化物就越稳定，故气态氢化物的热稳定性：Z(H2S)<X(H2O)，D项错误。8.在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10，下列说法不正确的是A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液D．在T℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈408参考答案：B略9.室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(

)

A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积

C、10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mol·L-1的醋酸中的H+物质的量

D、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度参考答案：D略10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAB．1mol苯分子中含有碳碳双键数约为3×6．02×1023C．标准状况下，22．4LCH4和CO2的混合物所含有的分子数目为NAD．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6．02×1023参考答案：答案：C12.下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

参考答案：B13.重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B.装置中的隔膜为阴离子交换膜C.电解的过程中阴极附近溶液pH变大D.阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子参考答案：BA、阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH－-4e－=O2↑+2H2O或2H2O-4e－=O2↑+4H＋，阳极区氢离子浓度增大，2CrO42一（黄色）+2H＋Cr2O72一（橙色）+H2O．平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色；故A正确；B、装置中的隔膜为阳离子交换膜，故B错误；C、电解的过程中阴极附近溶液pH变大，2H2O＋2e―=H2＋2OH―，故C正确；D、由2H2O＋2e―=H2＋2OH―，阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子，故D正确；故选B。14.（2006·江苏卷）15.下列关于晶体的说法一定正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B惰性气体都是单原子分子，电价的晶体中不存在共价键，A不正确；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C不正确；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D不正确。

15.室温下，下列叙述正确的是（

）A．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＞7B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)C．相同温度下，0.1mol·L－1与0.2mol·L－1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1︰2D．浓度均为0.1mol·L－1醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COOH）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH-）参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________、________等．（2）若用图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等．（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成________、________等问题．（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复作用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．同一反应时间反应温度/℃转化率（%）选择性（%）*4077．81006092．31008092．610012094．598．7

同一反应温度反应时间/h转化率（%）选择性（%）*280．2100387．8100492．3100693．0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件．

A．120℃，4h

B．80℃，2h

C．60℃，4h

D．40℃，3h

②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为______________．参考答案：（1）增大乙醇的浓度及时分离出生成物

（2）温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分产物挥发）

（3）部分原料炭化留有酸性废液污染环境（或产生SO2污染环境）催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）①C②乙醇脱水生成了乙醚略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是以化合物I为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。回答下列问题：(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为

，该化合物核磁共振氢谱中有______个吸收峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生

反应，其方程式为____________________(注明反应条件)。(3)化合物Ⅴ有多种同分异构体。请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式________

(4)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是

(填字母)。A.加成反应

B.酯化反应

C.水解反应

D.加聚反应(5)写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：

(不需注明条件)。参考答案：(1)；4(2)取代+2NaOH

+2NaBr(3)CH2=CH=CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH(4)B(5)n解析：本题考查有机综合推断。(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，是加成反应，根据化合物Ⅱ的结构简式推断化合物Ⅰ的结构简式为；该化合物分子中有4种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱中有4个峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ溴原子转化为羟基，发生水解(取代反应)，方程式为：+2NaOH

+2NaBr.(3)化合物Ⅴ官能团有羧基和碳碳双键，与其官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH，(4)化合物Ⅵ含碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，含有酯基，可以发生水解，不含能发生酯化反应的官能团，故选B。(5)化合物Ⅵ在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为：n.18.（1）蛋白质分子中含有

、

、

、

四种元素，常含有

元素；（2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，其通式为

。参考答案：19.A．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为

▲

，1molM中含有σ键的数目为

▲

。（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是

▲

。（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式

▲

。（4）E+的核外电子排布式为

▲

，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为

▲

。（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：

▲

。

B．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图13所示方法分离出固体并洗涤、干燥。步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图14所示），收集滤液和洗涤液。步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经